【文章內(nèi)容簡介】 的物質(zhì)是金剛石 。 最簡單的有機(jī)物是甲烷。 金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。 相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡單的有機(jī)化合物 CH4。 相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。 1相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 1熔點(diǎn)最小的金屬是汞。 1人體中含量最多的元素是氧。 1組成化合物種類最多的元素是碳。 1日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。 1唯一的非金屬液態(tài)單質(zhì)是溴； 1最早利用天然氣的是中國； 1中國最大煤炭基地在：山西??； 1最早運(yùn)用 濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn) [劉安《淮南萬畢術(shù)》 “曾青得鐵則化為銅 ” ]、宋朝應(yīng)用）； 最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生； 2最早得出空氣是由 N2 和 O2 組成的是法國的拉瓦錫。 五、化學(xué)中的 “一定 ”與 “不一定 ” 化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。 金屬常溫下不一定都是固體（如 Hg 是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如 Br2 是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆。 原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如 NH4+ 、 OH ）； 酸根 也不一定是原子團(tuán) （如 Cl 叫氫氯酸根） . 緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。） 原子核中不一定都會有中子（如 H原子就無中子）。 原子不一定比分子?。ú荒苷f “分子大，原子小 ”）。 分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。 14 同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。如 O2 和O3。 最外層電子數(shù)為 8 的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是 8，如氦原子。（第一層為最外層 2個電子）。 具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。 （因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的 單核粒子 （一個原子一個核）一定屬于同種元素。 1（ 1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質(zhì)而言）（ 2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（ 3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（ 4） 一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解 度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即 S 一定大于 C 。 1有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價的改變。 1分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價的改變。（ 注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價的變化 ） 1單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。 1同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如 NH4NO3 （前面的 N為 3 價，后面的 N為 +5 價） 1鹽的組成中不一定有金屬元素，如 NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。 1陽離子不一定是金屬離子。如 H+ 、 NH4+ 。 1在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如 NH4NO3 、NH3 、 H2O）；酸組成可能含金屬元素（如： HMnO4 叫高錳酸）， 但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素 。 1鹽溶液不一定呈中性。如 Na2CO3 溶液顯堿性。 酸式鹽的 溶液不一定顯酸性 （即 PH 不一定小于 7），如 NaHCO3 溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。 2 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如： H2SO4 、NaHSO4 溶液都顯酸性，而 NaHSO4 屬鹽。 （酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含 H+的溶液）。 2 堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如： NaOH、Na2CO3 、 NaHCO3 溶液都顯堿性，而 Na2CO3 、 NaHCO3 為鹽 。 堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含 OH的溶液）。 2堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（如 Mn2O7 是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)的酸是高錳酸，即 HMnO4 ）；記?。簤A性氧化物中只 K2O、 Na2O、 BaO、 CaO 能溶于水與水反應(yīng)生成堿。 2 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如 Mn2O7 ），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如 H2O、 CO、 NO）。 ★ 常見的酸性氧化物： CO2 、 SO2 、 15 SO3 、 P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，記住二氧化硅（ SiO2 ）不溶于水 。 2生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。 2所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有： ① CO 與金屬氧化物的反應(yīng)； ② 酸性氧化物與堿的反應(yīng)； ③ 有機(jī)物的燃燒。 2凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯 +2 價（即生成亞鐵鹽）。 2凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。 凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小。 “大換小增重，小換大減重 ”. 2凡是同質(zhì) 量同價態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。 凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如 K、 Ca、 Na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。 如 Na 加入到 CuSO4 溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是 ： 2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑； 2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。 3凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。 3制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。 點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度 . 3書寫化學(xué)式時，正價元素不一定都寫在左邊。如 NH3 、 CH4. 3 5g 某物質(zhì)放入 95g 水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于 5%。 可能等于 5%，如 NaCl、 KNO3 等；也可能大于 5%，如 K2O、 Na2O、 BaO、SO3 等；也可能小于 5%，如結(jié)晶水合物以及 Ca(OH)2 、 CaO 等。 ? 相同條件下， CaO 或 Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小 六、初中化學(xué)中的 “三 ” 構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧 化碳、碳。 氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。 黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即 (1)金屬元素、 (2)非金屬元素、 (3)稀有氣體元素。 7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為 (1)FeO、 (2)Fe2O (3) Fe3O4。 溶液的特征有三個 (1)均一性； (2)穩(wěn)定性； (3)混合物。 化學(xué)方程式有三個意義： (1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)； (2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì) 問的分子或原子的微粒數(shù)比； (3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。 生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 1碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 1常用于煉鐵的鐵礦石有三種： (1)赤鐵礦 (主要成分為 Fe2O3)； (2)磁鐵礦 16 (Fe3O4)； (3)菱鐵礦 (FeCO3)。 1煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 1常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。 1飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（ 1）升溫、（ 2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑 .）。 1收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法。 1水污染的三個主要原因： (1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水； (2)生活污水的任意排放； (3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 1通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。 1固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類： (1)大部分固 體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大； (2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??； (3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。 CO2 可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 2單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。 2當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 2應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 2氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 2教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色： (1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色 (2)硫在空氣 中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（ 3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。 2與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色： (1)硫酸銅晶體； (2)氫氧化銅沉淀； (3)硫酸銅溶液。 2過濾操作中有 “三靠 ”： (1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁； (2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處； (3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 2三大氣體污染物： SO CO、 NO2。 2酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。 取用藥品有 “三不 ”原則： (1)不用手接觸藥品； (2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味； (3)不嘗藥品的味 道。 3古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。 3工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣 。 3可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）。 3質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。 3與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體： H CO、 CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。 3煤干餾（化學(xué)變化）的三種主要產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。 3濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化性。 3使用酒精燈的三禁止：對燃、往點(diǎn)燃的燈中加酒精、嘴吹滅。 3 溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。?、溶解。 生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素： O、 C、 H 。 4原子中的三等式：核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)＝原子序數(shù) . 七、金屬活動性順序： 17 金屬活動性順序由強(qiáng)至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金 金屬活動性順序的一個口訣：賈蓋那美驢，新蹄喜牽輕，統(tǒng)共一百斤 意思：有一條美驢的名字叫賈蓋，換了新 蹄子就喜歡馱（牽）輕的貨物。統(tǒng)計一下，才 100 斤 ① 金屬位置越靠前的活動性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快 ② 排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)； ③ 排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。 ④ 混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是 “先遠(yuǎn) ”“后近 ” 注意：＊單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)椋?2 價的亞鐵 八、金屬＋酸 →鹽＋ H2↑中： ① 等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序： Al＞ Mg＞ Fe＞ Zn。 ② 等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。 ③ 等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。 物質(zhì)的檢驗 （ 1）酸（ H+）檢驗。 方法 1 將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明 H+存在。 方法 2 用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明 H+的存在。 方法 3 用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在 pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知道溶液的 pH，如果 pH小于 7，則證明 H+的存在。 （ 2）銀鹽 （ Ag+）檢驗。 將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明 Ag+的存在。 （ 3）堿（ OH）的檢驗。