【文章內容簡介】 ；氫氧焰焊接，切割金屬）2H2+O2====2H2O點燃前，要驗純（方法？）現象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生（２）還原性（用途：冶煉金屬）H2 ＋ CuO === Cu + H2O氫氣“早出晚歸”現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結：既有可燃性，又有還原性的物質 HC、CO）３、氫氣的實驗室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性。４、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣三、分子與原子分子 原子定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。性質 體積小、質量?。徊粩噙\動；有間隙聯系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區(qū)別 化學變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質的組成、構成及分類組成：物質（純凈物）由元素組成作者：Lovegood和luna 0位粉絲 2007223 11:37 回復此發(fā)言5【分享】九年級化學知識點大全原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質 構成分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。HONCl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl）構成 混合物（多種物質）分類單質 ：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一種元素）（一種物質）化合物：有機化合物 CHC2H5OH、C6H12O淀粉、蛋白質（多種元素）氧化物H2O CuO CO2無機化合物酸HCl H2SO4 HNO3堿NaOH Ca(OH)2KOH鹽NaCl CuSO4Na2CO3第四單元 物質構成的奧秘復習學案原子的構成（1）原子結構示意圖的認識（2）在原子中核電荷數=質子數=核外電子數決定元素種類 質子數（核電荷數）（3）原子的質量主要集中在 原子核上（4）三決定決定元素化學性質 最外層電子數（4）相對原子質量≈質子數+中子數決定原子的質量 原子核說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數為2）最外層電子數不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結構）元素（1）定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱*一種元素與另一種元素的本質區(qū)別：質子數不同注意：*由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由OO3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法：b、意義注意：*有些元素符號還可表示一種單質 如Fe、He、C、Si*在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子c、有關元素周期表*發(fā)現：門捷列夫*排列依據*注：原子序數=質子數d、分類e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細胞：O、C、H離子：帶電的原子或原子團（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷（2）離子結構示意圖的認識注意：與原子示意圖的區(qū)別：質子數=電子數則為原子結構示意圖*原子數≠電子數為離子結構示意圖（3）與原子的區(qū)別與聯系粒子的種類 原子 離子陽離子 陰離子區(qū)別 粒子結構 質子數=電子數 質子數電子數 質子數粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性符號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示二、物質的組成的表示：化合價a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為+2價MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價b、幾種數字的含義Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷Fe2+：3個亞鐵離子2H2O 兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子c、化合物中各元素正、負化合價的代數和為零d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質分子中元素化合價為0化學式（1）寫法:a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為OHNCl2。b化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外）（2）意義：如化學式H2O的意義：4點化學式 Fe的意義：3點（3）計算：a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量原子個數之和b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量原子個數之比c、計算物質中某元素的質量分數第五單元《化學方程式》知識點一、質量守恒定律:作者：Lovegood和luna 0位粉絲 2007223 11:37 回復此發(fā)言6【分享】九年級化學知識點大全內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）?；瘜W反應前后（1）一定不變宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類、質量不變微觀：原子的種類、數目、質量不變（2）一定改變宏觀：物質的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數可能變二、化學方程式遵循原則：①以客觀事實為依據② 遵守質量守恒定律書寫：（注意：a、配平b、條件 c、箭號）含義以2H2+O2點燃2H2O為例①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2（或原子）個數比個水分子（對氣體而言，分子個數比等于體積之比）③各物質間質量比（系數相對分子質量之比）每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水化學方程式提供的信息包括①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數量；⑤反應前后質量守恒，等等。利用化學方程式的計算三、化學反應類型四種基本反應類型①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應氧化還原反應氧化反應：物質得到氧的反應還原反應：物質失去氧的反應氧化劑：提供氧的物質還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：HC、CO）中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應第6單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。無定形碳：:焦炭,木炭,活性炭,、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質碳的化學性質:單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!常溫下的穩(wěn)定性強可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2點燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑（置換反應）應用：冶金工業(yè)現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法二氧化碳的實驗室制法作者：Lovegood和luna 0位粉絲 2007223 11:37 回復此發(fā)言7【分享】九年級化學知識點大全1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條