【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。2煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。2常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。2濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。2氫氧化鈉的三個(gè)俗稱(chēng)：火堿，燒堿，苛性鈉。2堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。2實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。2酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。2使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。2玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移液體過(guò)濾操作中的三*：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊*玻璃棒，（2）玻璃棒輕*在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊*燒杯內(nèi)壁。3固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱(chēng)量，溶解。3濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。3濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。3三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。3過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。3藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。3金屬活動(dòng)順序的三含義：（1）金屬的位置越*前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動(dòng)性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。3溫度對(duì)固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。3影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。4溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。4影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。六、物質(zhì)的除雜CO2（CO）：把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，CO（CO2）：通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液H2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物Cu(Fe):加入足量的稀硫酸Cu(CuO):加入足量的稀硫酸FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸1NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液1NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液1NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液1NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑1KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。1CO2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸。七、化學(xué)之最未來(lái)最理想的燃料是 H2。最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是 CH4。密度最小的氣體是 H2。相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是 H2。相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O?；瘜W(xué)變化中最小的粒子是 原子。PH=0時(shí)，酸性最 強(qiáng)，堿性最 弱。PH=14時(shí)，堿性最強(qiáng)，酸性最弱。土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素。天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石。最早利用天然氣的國(guó)家是 中國(guó)。1地殼中含量最多的元素是 氧。1地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。1空氣里含量最多的氣體是 氮?dú)狻?空氣里含量最多的元素是 氮。1當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。1形成化合物種類(lèi)最多的元素：碳八、有關(guān)不同金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)?碳原子排列不同。生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)?含碳量不同。一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)?分子構(gòu)成不同。（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。）元素種類(lèi)不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同九、有毒的物質(zhì)有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。十、常用氣體實(shí)驗(yàn)室制法△實(shí)驗(yàn)室氧氣： 2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑MnO22KClO3=======2KCl+3O2↑△MnO22H2O2=======2H2O+O2↑實(shí)驗(yàn)室制氫氣Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑實(shí)驗(yàn)室制CO2:CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O十一：常用氣體工業(yè)制法O2:分離液態(tài)空氣高溫CO2:高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）H2：天然氣和水煤氣高溫生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2燒堿：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH化學(xué)常用儀器分類(lèi)及使用原則能加熱的儀器1．試管用來(lái)盛放少量藥品，常溫或加熱情況下進(jìn)行少量試劑反應(yīng)的容器，可用于制取或收集少量氣體。使用注意事項(xiàng)：①可直接加熱。②加熱后不能驟冷，防止炸裂。③加熱時(shí)試管口不能對(duì)著任何人；給固體加熱時(shí)，試管要橫放，管口略向下傾斜。2． 燒杯用作配置溶液和加大試劑的反應(yīng)容器，在常溫或加熱時(shí)使用。使用注意事項(xiàng)：①加熱時(shí)應(yīng)放置在石棉網(wǎng)上，使受熱均勻。②溶解物質(zhì)攪拌時(shí)，玻璃棒不能觸及杯壁或杯底。3． 燒瓶用于試劑量較大而又有液體物質(zhì)參加反應(yīng)的容器，可分為圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶。它們都可用于裝配氣體發(fā)生裝置。蒸餾燒瓶用于分離互溶的沸點(diǎn)不同的物質(zhì)。使用注意事項(xiàng)：①圓底燒瓶和蒸餾燒瓶可用于加熱，加熱時(shí)要墊石棉網(wǎng)，也可用于其它熱?。ㄈ缢〖訜岬龋?。②液體加入量不要超過(guò)燒瓶容積的一半。4． 蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體或濃縮溶液。使用注意事項(xiàng)：①可直接加熱，但不能驟冷。②盛液量不應(yīng)超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3.③取、放蒸發(fā)皿應(yīng)使用坩堝鉗。5．坩堝主要用于固體物質(zhì)的高溫灼燒。使用注意事項(xiàng)：①把坩堝放在三腳架上的泥三角上直接加熱。②取、放坩堝應(yīng)使用坩堝鉗。分離物質(zhì)的儀器 ：1． 漏斗分普通漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于過(guò)濾或像小口容器轉(zhuǎn)移液體。長(zhǎng)頸漏斗用于氣體發(fā)生裝置中液體的注入。分液漏斗用于分離密度不同且互不相容的液體，也可用于向反應(yīng)器中隨時(shí)加液。也用于萃取分離。2． 洗氣瓶中學(xué)一般用廣口瓶、錐形瓶或大試管裝配。洗氣瓶?jī)?nèi)盛放的液體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質(zhì)。使用時(shí)要注意氣體的流向，一般為“長(zhǎng)進(jìn)短出”。3． 干燥管干燥管內(nèi)盛放的固體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質(zhì)，也可以使用U型管。劑量?jī)x器：1． 托盤(pán)天平用于精密度要求不高的稱(chēng)量。所以砝碼是天平上稱(chēng)量時(shí)衡量物質(zhì)質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)。2． 量筒用來(lái)量度液體體積，精確度不高。使用注意事項(xiàng)：①不能加熱和量取熱的液體，不能作反應(yīng)容器，不能在量筒里稀釋溶液。②量液時(shí)，量筒必須放平，視線(xiàn)要跟量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平，再讀出液體體積。3． 容量瓶用于準(zhǔn)確配制一定體積和一定濃度的溶液。使用前檢查是否漏水。用玻棒引流的方法將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶。4． 滴定管用于精度不高的溶液濃度測(cè)量。分酸式和堿式滴定管兩種。使用注意事項(xiàng)：①酸式、堿式滴定管不能混用。②25mL、50mL滴定管的估計(jì)數(shù)為177。③轉(zhuǎn)液前要用洗液、水一次沖洗干凈，并用貸裝的用也潤(rùn)洗滴定管。④調(diào)整液面時(shí)，應(yīng)使用滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)溶液，使液面保持在“0”或“0”一下的某一定刻度。讀書(shū)時(shí)視線(xiàn)與管內(nèi)液面的最凹點(diǎn)保持水平。第三篇：初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié).初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) WORD文檔使用說(shuō)明：初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 本W(wǎng)OED文件是采用在線(xiàn)轉(zhuǎn)換功能下載而來(lái)，因此在排版和顯示效果方面可能不能滿(mǎn)足您的應(yīng)用需求。如果需要查看原版WOED文件，請(qǐng)?jiān)L問(wèn)這里 初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 文件原版地址:初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)|PDF轉(zhuǎn)換成WROD_PDF閱讀器下載初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)（識(shí)記部分）一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式 ⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二 氧化碳）：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3?10H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4?5H2O(13)銅綠、孔雀石： Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO醋酸根離子）具有酸的通性(17)氨氣：NH3（堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：NH3?H2O（為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離 子的堿）(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)白色固體： MgO、P2OCaO、NaOH、Ca(OH)KClOKCl、Na2CONaCl、無(wú)水 CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnOFe3O4▲KMnO4 為紫黑色紅色固體：Cu、Fe2OHgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3 為綠 色溶液的顏色：凡含 Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含 Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）沉淀(即不溶于水的鹽和堿）①鹽： ： 白色↓： CaCOBaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀 HNO3)等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3 白色 ↓：其余堿。（1）具有刺激性氣體的氣體：NHSOHCl（皆為無(wú)色）（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：OHNCOCHCO（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與 熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)――波爾多液)三、物質(zhì)的溶解性鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水； 含 SO42－ 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含 CO32－ 的物質(zhì)只有 K2CONa2CO（NH4）2CO3 溶于水，其他都不 溶于水堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶 于水。難溶性堿中 Fe(OH)3 是紅褐色沉淀，Cu(OH)2 是藍(lán)色沉淀，其他難溶性 堿為白色。（包括 Fe（OH）2）注意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝 酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化 物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→ 堿）四、化學(xué)之最地殼中含量最多的金屬元素是鋁。地殼中含量最多的非金屬元素是氧?？諝庵泻孔疃嗟奈镔|(zhì)是氮?dú)?。天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物 CH4相同條件下密度最小的氣體是氫氣。導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。1熔點(diǎn)最小的金屬是汞。1人體中含量最多的元素是氧。1組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。1日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。1最早利用天然氣的是中國(guó)；中國(guó) 最大煤炭基地在：山西省；最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南 萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生； 最早得出空氣是由 N2 和 O2 組成的是法國(guó)的拉瓦錫。五、初中化學(xué)中的“三”構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染 環(huán)境。構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。黑色金屬只有三 種：鐵、錳、鉻。構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類(lèi)即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O(3)Fe3O4。溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物?；瘜W(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生 成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒 定律。生鐵一般分為三種：白口鐵、