20xx年醫(yī)學專題—廣東藥學院大學城的分化復習重點(編輯修改稿)
2024-11-14 19:35 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ,8. 若對HClOH2SOHCl、HNO3的混合水溶液能否進行區(qū)分滴定？為什么？在何種溶劑中能進行區(qū)分滴定？ 答：水中不可以(kěyǐ)區(qū)分滴定，均為強酸，都被均化到H3O+水平；在甲基異丁基酮中即可區(qū)分滴定。,第十九頁，共四十四頁。,9. 在下列何種溶劑中冰醋酸、苯甲酸、鹽酸(y225。n suān)及高氯酸的酸堿強度都相同？ （1）純水 （2）濃硫酸 （3）液氨 （4）甲基異丁酮 答：在液氨中相同。,第二十頁，共四十四頁。,10. 在0.2815g含CaCO3及中性雜質(zhì)的石灰石里加入HCl溶液（0.1175 mol/L）20.00 mL，滴定過量的酸用去5.60mL NaOH溶液，1 mL NaOH溶液相當于0.975 mL HCl，計算石灰石的純度及CO2的質(zhì)量(zh236。li224。ng)分數(shù)。,第二十一頁，共四十四頁。,實驗(sh237。y224。n)：0.1mol/LHCl的配制及標定,1）如何計算市售濃鹽酸的物質(zhì)的量的濃度？ 2）如何計算取多少mL濃鹽酸可配到體積為V稀，濃度 為C稀得稀鹽酸？ 3）用什么量器量取濃鹽酸？ 4）濃鹽酸稀釋后是否就是準確濃度的稀鹽酸？ 5）如何確定稀鹽酸的準確濃度，可用什么方法？稀鹽 酸為什么不能直接配？ 6）用什么指示劑？如何計算？ 7）如果無水碳酸鈉吸濕，對標定(biāo d236。nɡ)的鹽酸濃度有何影響？ 8）滴定臨近終點，為何大力振搖？,第二十二頁，共四十四頁。,第5章 絡(luò)合滴定法,掌握： EDTA配合物的特點； 副反應（酸效應、共存離子效應、配位效應）系數(shù)、條件穩(wěn)定常數(shù)的概念、含義與計算 配位滴定化學計量點的計算(記憶公式）； 配位滴定中單一離子滴定酸度的選擇(xuǎnz233。)（最高酸度和水解酸度的計算）； 金屬指示劑的作用原理（直接滴定和回滴法的指示原理） 影響滴定突越的因素； 鋁等離子的測定（回滴法測定的理由及計算）,第二十三頁，共四十四頁。,水解(shuǐjiě)效應,酸效應(xi224。oy236。ng),主反應(fǎny236。ng),副反應,絡(luò)合 效應,M,(,O,H,),n,M,(,O,H,),2,M,(,O,H,),,M,L,2,M,L,M,L,H,2,Y,H,Y,H,H,6,Y,N,N,Y,M,H,Y,H,M,O,H,Y,M,+,Y,M,Y,混合配位效應,MLn,共存離子效應,L,（忽略）,（查表）,（查表）,第二十四頁，共四十四頁。,查表,查表,第二十五頁，共四十四頁。,1.試計算(j236。 su224。n)pH=10，[NH3]=0.1mol/L時的ZnY絡(luò)合物 的條件穩(wěn)定常數(shù)lgK’ZnY?,課后習題(x237。t237。)：,解： pH=10， α Zn(NH3) = 1+ β1[NH3] +β2[NH3]2 +β3[NH3]2 + β4[NH3]2 =1+102.27101 + 104.61102+ 107.01103+ 109.06104 =105.10 αZn =α Zn(NH3) +α Zn(OH) 1 = 105.10 + 10 2.4 – 1 =105.1 lgK’ZnY =lg
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