認(rèn)識(shí)硬幣材質(zhì)探究金屬性質(zhì)(編輯修改稿)
2024-11-09 22:45 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 還原成鈉原子C．由于鈉很活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動(dòng)性順序表中鈉后面的金屬 D．鈉是電和熱的良導(dǎo)體下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（）A．鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B．鈉原子有強(qiáng)還原性，鈉離子有弱氧化性 C．鈉與充足的氧氣劇烈反應(yīng)生成氧化鈉 D．在實(shí)驗(yàn)室里，通常將鈉保存在煤油里下列說(shuō)法不正確的是（）A．鈉離子半徑比鈉原子小B．鈉在自然界里不能以游離態(tài)存在C．鈉能把鈦、鋯等金屬?gòu)乃鼈兊柠u代物溶液里還原出來(lái) D．1個(gè)鈉離子和1個(gè)水分子含有相同數(shù)目的電子鈉在自然界存在的主要形式為（）A．金屬鈉B．NaOHC．NaCl D．Na2CO3關(guān)于鈉離子的下列敘述中，正確的是（）A．比較活潑，必須保存在煤油中B．是鈉原子的還原產(chǎn)物 C．比水重，一般存在于溶液的下部 D．無(wú)色下列物質(zhì)置于空氣中只因發(fā)生非氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（）A．鈉B．硫粉C．燒堿 D．食鹽下列離子方程式的錯(cuò)誤的是（）A．Na投入CuSO4溶液：2Na+Cu2+2Na++Cu B．CaCO3與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑－C．H2SO4稀溶液與Na反應(yīng)：2Na+2H2O= 2Na++2OH+H2↑ D．FeCl3溶液中加入一小塊Na：－2H2O+2Na = 2Na++2OH+H2↑－Fe3++3OH=Fe(OH)3↓一塊表面被氧化的鈉，投入水中，完全反應(yīng)得H2 ，則被氧化的鈉的質(zhì)量是（）A．B．C．D．取等質(zhì)量的鈉分別投入足量下列物質(zhì)中，放出氣體質(zhì)量最大的是（）A．將Na投入NH4Cl溶液中B．將Na投入食鹽水中 C．將Na投入水中D．將Na投入CuSO4溶液中1把12克鎂投入過量鹽酸m2g中得到b溶液，若m1=m2，則a，b的質(zhì)量關(guān)系是（）A．a(chǎn)bB．a(chǎn)C．a(chǎn)=bD．無(wú)法確定1金屬鈉分別在過量的O2和Cl2中燃燒，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同點(diǎn)是（）A．都產(chǎn)生白煙B．都產(chǎn)生黃色火焰 C．都不發(fā)生發(fā)熱D．都生成白色固體1將一小塊金屬鈉投入飽和石灰水中，不會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A．有無(wú)色氣體產(chǎn)生B．有金屬被還原出來(lái) C．溶液中出現(xiàn)白色沉淀D．鈉與石灰水可以發(fā)生反應(yīng)1在100g HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸和100g HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的鹽酸中。鈉全部反應(yīng)后，所產(chǎn)生的氣體（）A．一樣多B．在HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)大的鹽酸中產(chǎn)生的氣體多 C．在HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)小的鹽酸中產(chǎn)生的氣體多 D．由反應(yīng)的劇烈程度決定產(chǎn)生氣體的多少1少量金屬鈉著火時(shí)，應(yīng)選用下列哪種物質(zhì)或器材滅火（）A．水B．煤油C．泡沫滅火器D．黃砂1堿金屬單質(zhì)與稀酸的反應(yīng)與鈉相似。該堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A．7B．23C．39D．1氫化鈉(NaH)是一種白色的離子晶體，NaH與水反應(yīng)時(shí)放出氫氣，其反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑下列敘述中，不正確的是（）A．NaH的水溶液顯堿性B．NaH中氫離子的電子層排布與氦原子相同 C．NaH中氫離子可被氧化生成氫氣 D．反應(yīng)中
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