【文章內(nèi)容簡介】 成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。[師]回答得很好?；瘜W上，我們把具有這一特點的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。[板書]三、置換反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)。生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。[講解]金屬活動性順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)。[投影]金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要應(yīng)用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)：1．在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2．在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3．在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。[投影練習]下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。(1)銀與稀鹽酸(2)鋅與硫酸銅溶液(3)銅與硫酸鋅溶液(4)鋁與硝酸銀溶液[答案](1)(3)不反應(yīng)；(2)(4)反應(yīng)，且均為置換反應(yīng)；方程式略。思考題1：波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液?思考題2：學完本課題后，你能否想出另外的辦法來鑒別黃銅與黃金?思考題答案：1．因波爾多液中的硫酸銅要與鐵反應(yīng)：CuSO4+Fe====FeSO4+Cu，從而腐蝕鐵制容器；2．可用稀鹽酸來鑒別黃銅與黃金。因黃銅中含有鋅，遇鹽酸會有氣體生成，而黃金則不與鹽酸反應(yīng)。[小結(jié)]通過本課題的學習，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，且不同金屬的活動性各不相同，根據(jù)金屬與酸或金屬與另一種金屬化合物的反應(yīng)，可判斷出金屬活動性的相對強弱。同時，我們也認識了一種新的反應(yīng)類型——置換反應(yīng)。[布置作業(yè)]習題8設(shè)計、觀察與思考鐵在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在潮濕的空氣中卻易和空氣中的氧氣反應(yīng)而生銹。現(xiàn)有潔凈無銹的鐵釘、試管、稀硫酸(或醋酸(亦可用食醋代替))、食鹽水、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸溜水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣。試設(shè)計實驗比較鐵釘在不同環(huán)境中的銹蝕速度，以供我們在后面課題的學習中進行交流。板書設(shè)計課題2金屬的化學性質(zhì)一、金屬與氧氣的反應(yīng)2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O32Cu+O22CuO3Fe+2O2Fc3O4活動性：Mg、Al＞Fe、CuAu二、金屬活動順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu________________________________________金屬活動性由強逐漸減弱三、置換反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)?？碱}回顧1．(xxxx年江蘇鹽城中考題)把一根潔凈的鐵釘放在稀硫酸中敘述正確的是……①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡②溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕④溶液的質(zhì)量增加A．①②③B．①③④C.①④D．①②③④2．(xxxx年廣西壯族自治區(qū)中考題)下列有關(guān)鐵的敘述正確的是…………………()A．純凈的鐵是黑色的固體B．不能用鐵壺長期存放食醋3．(20xx年江西省中考題)下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)：顏色、狀態(tài)硬度密度溶點導電性導熱性延展性銀白色固體較軟2．70g/℃良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體。根據(jù)上述信息回答以下問題；(1)試推斷該金屬可能的一種用途；(2)該金屬的活動性比銅(填“強”或“弱”)；(3)請自選試劑，設(shè)計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表：你的一種猜想驗證方法現(xiàn)象結(jié)論答案：1．D2．B3．(1)做炊具、導線、電纜、裝飾品、用于包裝等(2)強(3)猜想：比鐵活動性強驗證方法：把該金屬絲伸入盛有FeSO4溶液的試管中現(xiàn)象：溶液的淺綠色變淺，且該金屬絲的表面有黑色附著物(置換出來的鐵粉粒子)結(jié)論：該金屬的活動性比較強。若無以上現(xiàn)象，說明猜想不成立備課資料1．怎樣判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)?金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)，取決于金屬和酸的性質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)的條件是：金屬：要比酸中氫活潑，即在金屬活動性順序表中氫以前的金屬才能置換酸中氫元素；不如氫活動的金屬不能置換酸中氫。酸：必須是沒有強氧化性的酸，即酸根沒有強氧化性的酸。常見的有：鹽酸，稀硫酸，醋酸等。如：Fe+H2SO4(稀)====FeSO4+H2↑2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑2Na+2CH3COOH→2CH3COONa+H2↑銅、銀等不如氫活潑的金屬，不能置換稀硫酸或鹽酸中的氫。濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸都有強氧化性，跟鋅、銅等可以發(fā)生反應(yīng)，但不能置換出氫，而是生成鹽，硫或氮的氧化物和水。如：Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OZn+4HNO3(濃)====Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2．鋁有哪些重要用途?物質(zhì)的用途決定于它的性質(zhì)。由于鋁有許多優(yōu)良性能，因此鋁在國民經(jīng)濟各部門及日常生活上著極為廣泛的用途。鋁的密度小，僅為2．70克／厘米3，雖然它的硬度和強度都比較低，純鋁不適合于機件的制造。世界各國生產(chǎn)的鋁，約有60％以上都用于制造合金，在鋁中加入硅、銅、鎂、鋅、錳等元素制成各種鋁合金，就具有質(zhì)輕、強度和硬度較大、耐磨等優(yōu)良性能。廣泛應(yīng)用于飛機、汽車、火車、船舶制造工業(yè)等。此外，像導彈、宇宙火箭、人造衛(wèi)星等的制造上也大量用到鋁及鋁合金。例如，一架超音速飛機約由70％的鋁及其合金構(gòu)成。每枚導彈的用鋁量約占總重量的10％～15％。一艘一萬五千噸的大型客船，用鋁量約為兩千噸。據(jù)報道，國外已鋪設(shè)有鋁質(zhì)的火車軌道，其耗電量約為普通鐵軌的一半。鋁有優(yōu)良的導電性，它的導電能力僅次于銀和銅，居第三位。它的導電率雖只有銅的2／3，但它的密度只有銅的1／3。所以輸送同量的電，鋁線的質(zhì)量只有銅線的一半。鋁表面有一層氧化膜，它不僅有耐腐蝕的能力，而且還有一定的絕緣性，所以鋁可以代替部分銅做導線和電纜，鋁在電器制造工業(yè)、電線電纜工業(yè)和無線電工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。鋁是熱的良導體，它的導熱能力比鐵大三倍。在工業(yè)上可用鋁制造各種熱交換器、散熱材料、炊具等等。鋁鍋、鋁壺等已是每個家庭不可缺少的日用品。鋁的延展性能較好，僅次于金和銀，鋁在100～150℃時可制成薄于0．01毫米的鋁箔，廣泛用于包裝香煙、糖果、膠卷等。還可以將鋁制成鋁絲、鋁條，軋制成各種鋁制品。鋁粉具有銀白色光澤，(一般金屬在粉末狀態(tài)時的顏色常呈黑色)俗稱銀粉，常用來跟某些油料混合制成銀白色防銹油漆，涂在鐵制品(如暖氣片等)上可保護鐵制品不被腐蝕，而且外表美觀。鋁的表面因有一層致密的氧化物保護膜，不易受到腐蝕，鋁常被用來制造化學反應(yīng)器、醫(yī)療器械、冷凍裝置、石油精煉裝置、液態(tài)天然氣的輸送管道等等。鋁在氧氣中燃燒時能放出大量的熱和耀眼的光，鋁常用于制造爆炸混合物，如銨鋁炸藥(由硝酸銨、木炭粉、鋁粉、煙黑及其他可燃性有機物混合而成)燃燒混合物(如用鋁熱劑做的炸彈和炮彈可用來攻擊難以著火的目標或坦克、大炮等)和照明混合物(含硝酸鋇68％、鋁粉28％和蟲膠4％)。通常把鋁粉和氧化鐵的混合物叫鋁熱劑。鋁熱劑可用來焊接鋼軌等，這種焊接不用電源，而且焊接速度快、設(shè)備簡易，適合在野外作業(yè)。在工業(yè)上也可用鋁熱劑的焊接法焊接大截面的鋼材部件。用某些氧化物如V2OCr2OMnO2等代替氧化鐵也可做鋁熱劑，當鋁粉和某些難熔金屬氧化物反應(yīng)時，反應(yīng)產(chǎn)生足夠的熱量，使被還原的金屬呈熔融狀態(tài)并跟形成的熔渣分離開來，從而獲得較純的金屬。工業(yè)上常用這種鋁熱劑來冶煉難熔金屬，如釩、鉻、錳等。鋁還在煉鋼時，用作脫氧劑。另外，鋁粉和石墨、二氧化鈦(或其他高熔點金屬的氧化物)按一定比率混合均勻后，涂在金屬上，經(jīng)高溫煅燒而制成高溫的金屬陶瓷，它在火箭及導彈技術(shù)上有重要應(yīng)用。鋁板對光的反射性能很好，反劉紫外線的能力比銀還強(鋁愈純，其反射能力愈好)，常用來制造高質(zhì)量的反射鏡，如太陽灶反射鏡等。鋁具有吸音性能，音響效果也較好，所以廣播室、現(xiàn)代化大型建筑室內(nèi)的天花板等常用鋁來制作?！督饘倩瘜W性質(zhì)》說課稿4各位老師：大家好，我是今天的號考生，我說課的題目是《金屬的化學性質(zhì)》第三課時：金屬活動性順序。接下來，我將從教材、學情、教學目標、教學重難點、教法、教學過程、板書設(shè)計這幾個方面開始我的說課。(過渡：首先談一談我對教材的理解。)一、說教材本節(jié)屬于人教版化學九年級下第八單元課題2的內(nèi)容，之前學生已經(jīng)學習了金屬的化學性質(zhì)以及置換反應(yīng)，為本堂課學生探究金屬的活潑性順序奠定了基礎(chǔ)。金屬活動性順序在解決日常生活中的化學問題上有很重要的應(yīng)用，是初中化學的重點內(nèi)容。(過渡：合理把握學情是上好一堂課的基礎(chǔ)，因此要切實做好學情分析，理解學生。接下來我將對學情進行分析：)二、說學情由于初三學生剛接觸化學不久，對化學充滿興趣，再加上學生思維比較活躍，但動手實驗、分析能力較弱，所以本節(jié)課我會注重引導學生主動參與知識的獲取過程，學習科學探究的方法，啟發(fā)學生體會分類、比較、歸納的方法和意義。(過渡：新課標要求教學目標是多元的，主要包括學會、會學、樂學三個維度，所以我確定了如下教學目標：)三、說教學目標【知識與技能】能判斷金屬的活動性順序，能夠用金屬活動性順序解釋日常生活中的問題。【過程與方法】通過實驗探究，提高思考、分析、解決問題的能力?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】養(yǎng)成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，提高學習化學的學習興趣。(過渡：基于以上對教材、學情以及教學目標的設(shè)立，我確定了如下的教學重難點：)四、說教學重難點【重點】金屬活動性順序。【難點】金屬活動性順序的應(yīng)用和適用條件。(過渡：現(xiàn)代教學理論認為，在教學過程中，學生是學習的主體，教師是學習的組織者、引導者，教學的一切活動都必須以強調(diào)學生的主動性、積極性為出發(fā)點。根據(jù)這一教學理念，結(jié)合本節(jié)課的內(nèi)容特點和學生的年齡特征，本節(jié)課我采用如下教學方法：)五、說教學方法講授法、實驗探究法(過渡：合理安排教學程序是最關(guān)鍵的一環(huán)，為了使學生學有所獲，我將重點來說一下我的教學過程。)六、說教學過程環(huán)節(jié)一：導入新課通過大屏幕出示三個置換反應(yīng)的反應(yīng)物，讓學生來判斷產(chǎn)物。學生根據(jù)上節(jié)課做的實驗能夠判斷出鐵能與硫酸銅反應(yīng)，鋅能與酸反應(yīng)，銅不能與酸反應(yīng)，由此引出金屬具有不同的活潑性，那么金屬的活動性強弱是怎樣的順序呢，進入新課的學習。采用這種導入方法既可以使學生對新知識不感到陌生，又可以降低新知識的難度，幫助學生克服心理上的恐懼，使學生在學習新內(nèi)容時既有了思想準備，又有了知識基礎(chǔ)，學習起來輕松自如。環(huán)節(jié)二：新課講授首先讓學生自主進行鐵與硫酸銅的反應(yīng)以及鐵、銅分別與鹽酸的反應(yīng)，一邊實驗一邊思考鐵與銅哪種金屬更加活潑。在學生得到鐵更活潑這個結(jié)論之后，我會繼續(xù)提問，結(jié)合剛才的實驗，思考我們在證明金屬活動性強弱時采取的實驗方法有哪些。學生根據(jù)學過的知識以及剛才的實驗不難得出兩種判斷金屬活動性順序的方法：(1)從金屬與鹽酸或硫酸反應(yīng)是否有氫氣生成，可以比較出金屬的活動性強弱。(2)從一種金屬能否把另一種金屬從它的化合物溶液中置換出來，可以比較這兩種金屬的活動性強弱。在學生了解了判斷金屬活動性順序的方法后，我會繼續(xù)讓學生根據(jù)現(xiàn)有的鎂、銅、鋅三種金屬，設(shè)計方案并通過實驗來判斷活潑性順序。在學生進行實驗的過程中我會巡視指導，提醒學生注意操作規(guī)范以及安全的問題。學生通過不同的實驗方案均能得到三種金屬的活潑性順序為MgZnCu。接下來我會進一步引導，根據(jù)鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，銅不能從酸中置換出氫氣這一現(xiàn)象，判斷氫應(yīng)該排在活動性順序的哪個位置。學生根據(jù)剛學習過的判斷方法可以得出MgZn(H)Cu，之后我會給出常見金屬的活動性順序：讓學生根據(jù)金屬活動性順序表金屬所處的位置與活潑性有什么關(guān)系，排在H前面的金屬有什么特點，排在前面的金屬與后面金屬的鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)，從而加深學生對金屬活動性順序表的理解，達到學以致用的目的。在這部分我的設(shè)計意圖是：通過實驗創(chuàng)設(shè)問題，培養(yǎng)學生的探究問題意識，以問題來激發(fā)學生學習興趣，學生以探究問題為學習動力，在我的引導啟發(fā)下進行分析、揭示、解決問題，并且通過對實驗現(xiàn)象和事實的分析、比較、抽象、概括，從而得到結(jié)論。環(huán)節(jié)三：鞏固提高請學生根據(jù)金屬活動性順序來判斷某些反應(yīng)能否發(fā)生，對本節(jié)課的知識點進行進一步應(yīng)用。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)學生總結(jié)回答本堂課的收獲，提高歸納總結(jié)的能力。最后布置作業(yè)：請學生根據(jù)本節(jié)課學習的知識來設(shè)計實驗鑒別金與“愚人金”。這樣的作業(yè)設(shè)計也符合新課標理念中的：注意從學生已有的經(jīng)驗出發(fā)，讓他們在熟悉的生活情景和社會實踐中感受化學的重要性，了解化學與日常生活的密切關(guān)系，逐步學會分析和解決與化學有關(guān)的一些簡單的實際問題。七、說板書設(shè)計好的板書能夠體現(xiàn)教學重難點，方便學生梳理課堂中學到的知識，我的板書直觀而簡明，請各位老師看我的板書：在我的板書上呈現(xiàn)了有關(guān)金屬活動性順序的重點內(nèi)容，學生能夠很容易把握本堂課的重難點和基本知識。謝謝各位老師，我的說課到此結(jié)束!《金屬化學性質(zhì)》說課稿5初中化學課程標準規(guī)定：對于金屬的化學性質(zhì)，要求了解一些常見的金屬與氧氣的反應(yīng)；初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)以及與鹽溶液的置換反應(yīng)；能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋—些與日常生活有關(guān)的化學問題。據(jù)此確定的三維目標是：一、知識與技能。通過實驗探究金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，進一步認識金屬的化學性質(zhì)和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。二、過程與方法。課堂中，教師組織、引導和點撥，學生通過復習回顧、實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質(zhì)及其活動性順序，并初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息組織加工，使學生逐步形成良好學習習慣和方法。三、情感態(tài)度價值觀。通過活動與探究，培養(yǎng)學生細致觀察實驗現(xiàn)象的良好行為習慣