蘇教版化學(xué)必修1高中研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法一(編輯修改稿)
2025-01-14 05:01 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 。 5．實(shí)驗(yàn)思考題：（ 1）怎樣稱(chēng)量 NaOH 固體（或易潮解的固體）？ （ 2）配制一定量的溶液時(shí)，若取用 5 mL 濃鹽酸，常用 10 mL 量筒而不用100 mL 量筒，為什么？ 【 提示 】 (1)因 NaOH 固體易潮解，且有腐蝕性，必須用帶蓋的稱(chēng)量瓶或小 燒杯快速稱(chēng)量，稱(chēng)量過(guò)程中時(shí)間越長(zhǎng)，吸水越多，誤差越大，若直接在紙上稱(chēng)NaOH，則有損失且易腐蝕托盤(pán)。 (2)減少誤差。因 100 mL 量筒讀數(shù)誤差較大，且傾出液體后，內(nèi)壁殘留液較多 三．關(guān)于溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 Ａ 基本類(lèi)型 ：例．求５００ｍＬ０．５ｍｏｌ／ＬＮａＯＨ溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量 Ｂ． 溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算 m=cVM=1000Vρ a ％ 強(qiáng)調(diào)：在此公式中，物質(zhì)的量濃度（ c）、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ a％）、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 （ M）和溶液 密度（ρ），已知任何三個(gè)量，可計(jì)算第四個(gè)量。 例：求９８％硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（密度為１．８４ｇ／ｍＬ） 練習(xí)： 63％硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 14 mol L1，溶液的密度為 ______。 Ｃ 稀釋問(wèn)題 溶液在加水稀釋過(guò)程中，不變的量和變化的量是什么？計(jì)算的依據(jù)是什么？ 如何計(jì)算稀釋后溶液的體積？能否用濃溶液的體積和水的體積相加？ V（?。?V（濃） +V（水） m（?。?=m（濃） +m（水） V（ mL） =m（?。?g/ρ（稀） g mL1 指出：對(duì)于濃度不超過(guò) 1mol L1的稀溶液，混合時(shí)體積變化不大，可以作近似計(jì)算：用原溶液體積相加得混合后的溶液體積。 討論題：將 12mol L1的鹽酸（密度為ρ 1g mL1） 50mL 和 1mol L1的鹽酸（密度為ρ 2g mL1） 100mL 混合，所得溶液的密度為ρ g mL1，溶液物質(zhì)的量濃度為 ______mol L1 Ｄ． 氣體溶質(zhì)問(wèn)題 討論題：標(biāo)準(zhǔn)狀況下， AL 氯化氫氣體溶于 1L 水中，所得溶液密度為ρ g mL1，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ______，溶液的物質(zhì)的量濃度為 ______。 （小結(jié)）溶液的
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