鄂教版科學(xué)八下質(zhì)量守恒word教學(xué)參考材料(編輯修改稿)
2025-01-14 04:09 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 冷卻后，稱得反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量為 ，則生成氧氣的質(zhì)量是 g。 加熱辰砂和鐵的混合物，完全反應(yīng)后得到汞（ Hg）和硫化亞鐵（ FeS），辰砂組成中一定含有的元素有（ ） A、汞 B、硫 C、汞、硫、鐵 D、汞、硫 有這樣一則廣告：誠招加盟商，水變汽油（主要含 C、 H），經(jīng)濟收入驚人，現(xiàn)技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟 ??假如你是老板，你會加盟嗎？說出你的理由。 ____________________________________ _______________________________________________________________________________________。 八、課后作業(yè)，促進提高 登陸互聯(lián)網(wǎng)查詢質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史和發(fā)展史，說說自己從中得到的啟示。 家庭小實驗：鐵釘在潮濕的環(huán)境中容易生銹，請利用家中的物品設(shè)計實驗方案，并通過親自動手實驗來驗證鐵釘生銹前后各物質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量總和是不變的，兩周后交流并匯報實驗結(jié)果。 九、板書設(shè)計，突出重點。 質(zhì)量守恒定律 一、 內(nèi)容： 參加化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和 。 種類 二、 實質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的 數(shù)目 都不改變 質(zhì)量 三、 應(yīng)用： 第五單元 第一節(jié)質(zhì)量守恒定律 導(dǎo)學(xué)案 學(xué)習(xí)目標： 通過實驗探究了解化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系 ，認識和理解質(zhì)量守恒定律 。 能用微粒觀分析質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。 能運用質(zhì)量守恒定律解釋解決生活和生產(chǎn)中常見的簡單的化學(xué)問題。 初步學(xué)習(xí)用定量的方法研究化學(xué)問題，初步樹立 “物質(zhì)是不滅 的”辯證唯物主義觀點。 學(xué)習(xí)重點： 通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律。 質(zhì)量守恒的實質(zhì)和應(yīng)用。 學(xué)習(xí)難點： 實驗方案的設(shè)計和質(zhì)量守恒的實質(zhì)。 學(xué)習(xí)過程： 【學(xué)習(xí)內(nèi)容一】探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量有無變化 自主學(xué)習(xí) （我會探究） ①做課本 105頁的“活動天地”。 ②從課本 106頁“實驗探究”提供的三組研究對象中選擇最合適的研究對象。 ③根據(jù)小組桌面上提供的藥品和儀器填寫表格中打★的內(nèi)容。 探究內(nèi)容 化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量有無變化 我的推測 ★反應(yīng)物的總質(zhì)量 （＞或＝或＜） 生成物的總質(zhì)量 我選擇的化學(xué)反應(yīng) 用“√”選一個 ★ 氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉（ ） 鹽酸和大理石反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈣（ ） 我選擇的實驗儀器 ★ 我設(shè)計的實驗方案 實驗步驟 觀察到的現(xiàn)象 稱量反應(yīng)物和反應(yīng)容器的總質(zhì)量 ★ ★ 我的結(jié)論 實驗證明，在化學(xué)反應(yīng)前后。物質(zhì)的總質(zhì)量是 （ 變化的／不變的） 交流與反思 合作探究。（ 我會合作） ①小組內(nèi)討論交流，確定統(tǒng)一的實驗方案。 ② 小組內(nèi)進行合作探究實驗，填寫上面表格中的實驗現(xiàn)象，分析歸納得出結(jié)論。 3 、 質(zhì) 量 守 恒 定 律 的 內(nèi)容： 應(yīng)用練習(xí)。 （我會應(yīng)用） ①判斷：★在密閉容器中把冰熔化成水，質(zhì)量不變，符合質(zhì)量守恒定律。（ ） ★ 4L氫氣和 32L氧氣充分反應(yīng)后，可生成水的體積為 36L 。（ ） ②計算： 12g碳和 32g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量為 _____g，那么 1000g碳和 32g氧氣充分反應(yīng)后，可生成二氧
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