魯教版化學九年金屬的性質word同步二(編輯修改稿)
2025-01-14 03:23 本頁面
【文章內容簡介】 知道許多金屬能跟氧氣反應，如鎂、鐵、鋁、銅等，不同的金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度不同，不同金屬在高溫下的化學反應中表現(xiàn)出的活動性不同。金屬也能與稀酸反應，這節(jié)課我們將一起探究金屬在溶液中的反應。 【 說明：以情境引入課題，使學生感受到化學在實際生活中的應用，從而引發(fā)學生探求知識 的欲望。同時既可以復習第一課時有關金屬和氧氣的反應知識，又可以引出金屬的其它化學性質。 】 第二環(huán)節(jié)：實驗探究幾種金屬與酸的反應 1. 學生實驗探究金屬與酸的反應情況 實驗目的：能否通過實驗的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性？ 實驗用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管 實驗要求：每 4 名學生為一組，分工合作進行實驗探究，并將全體學生分成 A、 B 兩大組 A組：取 3 支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的稀鹽酸（控制相似的實驗條件，即保證同種酸的體積相同），仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象 ，填寫實驗報告。 B 組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進行類似的實驗。 鹽酸 稀硫酸 鐵 銅 鋁 2. 在實驗的基礎上提出問題： （ 1）哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？反應后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？ （ 2）比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動性按由強到弱的順序進行排列。 3. 引出金屬活動性順序：從以上實驗可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金 屬的活動性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應比鐵劇烈，則鋁的活動性比鐵強。 人們經過長期的實踐，總結出常見金屬在溶液中的活動性順序如下： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱 在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強； 學生討論：金屬活動順序中為什么有氫的位置？有何作用？ 排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應放出氫氣。 【 說明：學生親眼看到了上述三種金屬與酸反應的難易和劇烈程度不同，通過比較、討論，容易認知這三種金屬的活動性強弱，從而為后面給出金屬活動性順序打下基礎。 】 第三環(huán)節(jié)：活動天地 1． 在上面的實驗中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣；鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫出這些反應的化學方程式。 Fe + HCl —
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