【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 摘著的”。學(xué)生也可以提出一些有疑問(wèn)的化學(xué)現(xiàn)象，大家共同討論，使學(xué)生真正會(huì)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，以此培養(yǎng)學(xué)生善于質(zhì)疑的精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。（五）整合應(yīng)用反饋糾錯(cuò)[反饋練習(xí)]：實(shí)物投影出示（略）設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)隨堂檢測(cè)，及時(shí)評(píng)價(jià)，讓不同的學(xué)生都能?chē)L試獲取成功的愉悅。讓學(xué)生從基礎(chǔ)知識(shí)到能力提高把所學(xué)知識(shí)一步步的提高，達(dá)到舉一反三的地步。[小結(jié)]：師生共同小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容以及活動(dòng)探究的心得，交流收獲，體驗(yàn)成功：（1）質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。（2）質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)。（3）能用“質(zhì)量守恒定律”的知識(shí)解釋、解決生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題，逐步認(rèn)識(shí)探究問(wèn)題的方法。學(xué)生通過(guò)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，總結(jié)自己的收獲。設(shè)計(jì)意圖：再一次培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力。完成對(duì)知識(shí)的內(nèi)化和順應(yīng)。[布置作業(yè)]本節(jié)課后習(xí)題2質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計(jì)2教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)(1)理解質(zhì)量守恒定律的涵義。(2)能從微觀角度分析質(zhì)量守恒定律。能力目標(biāo)培養(yǎng)定量研究和分析推理能力及應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決問(wèn)題的能力。教學(xué)重點(diǎn)質(zhì)量守恒定律的涵義教學(xué)難點(diǎn)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋及運(yùn)用課前準(zhǔn)備儀器:托盤(pán)天平、錐形瓶、燒瓶、鑷子、坩堝鉗、酒精燈、石棉網(wǎng)藥 品 白磷、鐵釘、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、鎂條多 媒 體:CAI課件教學(xué)方法激勵(lì)情趣、實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)探究教學(xué)過(guò)程師:[激趣] 演示向氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液,觀察反應(yīng)前后質(zhì)量的變化。[引言]已知:原子是化學(xué)變化中的最小粒子,大家先猜想一下:①化學(xué)反應(yīng)的前后,原子的種類(lèi)有無(wú)變化?②化學(xué)反應(yīng)的前后,原子的個(gè)數(shù)有無(wú)變化?③化學(xué)反應(yīng)的前后,各種物質(zhì)的總質(zhì)量有無(wú)變化?比如:P+O2──P2O5 Fe+CuSO4──FeSO4+Cu下面讓我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究這些問(wèn)題。師:[投影]教學(xué)目標(biāo)學(xué)法指導(dǎo) 師[投影]學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)法指導(dǎo)布置自學(xué)內(nèi)容。指導(dǎo)自學(xué)方法:對(duì)照思考題看書(shū),有疑問(wèn)的地方可以問(wèn)老師或同學(xué)。然后在書(shū)上寫(xiě)出結(jié)論。明確自學(xué)要求:3分鐘后能回答問(wèn)題。[自學(xué)思考題]質(zhì)量守恒定律概念中的39。關(guān)鍵詞是什么?質(zhì)量守恒的原因是什么?鐵器生銹后,質(zhì)量增加了,為什么?(學(xué)生看書(shū),小組討論、教師巡回釋疑)師:提問(wèn),采用一幫一方式,然后投影。師:設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)方案,并布置學(xué)生探究活動(dòng)。[提出問(wèn)題] 當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)時(shí),反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相比較,存在什么關(guān)系?[問(wèn)題假設(shè)](1)質(zhì)量增加。(2)質(zhì)量減少。(3)質(zhì)量相等。[實(shí)驗(yàn)證明]實(shí)驗(yàn)報(bào)告姓名 班級(jí) 合作者 日期實(shí)驗(yàn)方案方案一白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定方案二鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及質(zhì)量 實(shí)驗(yàn)前:白磷為 色 體,溶于水。反應(yīng)前總質(zhì)量是 克混合前:硫酸銅為 色的 體,鐵釘為 色的 體。反應(yīng)前總質(zhì)量是 克實(shí)驗(yàn)后:錐形瓶中有 且氣球 。反應(yīng)后總質(zhì)量是 克。實(shí)驗(yàn)后:燒杯中出現(xiàn) 色的鐵釘表面有 色的反應(yīng)后總質(zhì)量是 克。結(jié)論實(shí)驗(yàn)表明:當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)并生成新物質(zhì)時(shí),參加反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量 反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量。師:(抽樣每組選一人匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論,用CAI課件演示微觀過(guò)程)[投影]生:達(dá)標(biāo)訓(xùn)練(一)植物進(jìn)行光合作用可簡(jiǎn)單表示為H2O+CO2—→淀粉+O2。由此判斷:淀粉中一定含有 元素,可能含有 元素。在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中,10 g A物質(zhì)恰好與8 g B物質(zhì)完全反應(yīng),則生成C物質(zhì)的質(zhì)量為( ) A、8 g B、18 g C、10 g D、無(wú)法確定 g高錳酸鉀粉末加熱, g,則生成氧氣的質(zhì)量為( )A、 g B、 g C、 g D、 g師:以上是在封閉體系中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),沒(méi)有物質(zhì)散逸到空氣中。下面我們來(lái)探究在開(kāi)放體系中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),觀察它們的結(jié)論是否與質(zhì)量守恒定律相矛盾?實(shí)驗(yàn)方案方案一蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定方案二鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)前:蠟燭為_(kāi)___色____ 狀。總質(zhì)量為_(kāi)______克實(shí)驗(yàn)中:蠟燭___,產(chǎn)生 色火焰。實(shí)驗(yàn)后:有___煙產(chǎn)生?？傎|(zhì)量為_(kāi)______克。實(shí)驗(yàn)前:鎂條為_(kāi)__色固體總質(zhì)量為_(kāi)______克實(shí)驗(yàn)中:發(fā)出____光并____ 熱。實(shí)驗(yàn)后:生成___色___狀物質(zhì)。總質(zhì)量為_(kāi)______克結(jié)論實(shí)驗(yàn)表明:蠟燭燃燒后質(zhì)量 。實(shí)驗(yàn)表明:鎂條燃燒后質(zhì)量 。師:抽樣每組選一人匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論。[投影]課本P91的討論:上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你實(shí)驗(yàn)前的預(yù)測(cè)相同嗎?為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果?在作白磷燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí),如果錐形瓶口沒(méi)有系小氣球,將會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果?在蠟燭燃燒的實(shí)驗(yàn)中,如果要使反應(yīng)后天平仍然平衡,此實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)該怎樣改進(jìn)?生:討論后回答。師:演示蠟燭在密閉容器中燃燒的實(shí)驗(yàn)。生:達(dá)標(biāo)訓(xùn)練(二)物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是( )①原子數(shù)目 ②分子數(shù)目 ③元素種類(lèi) ④參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ⑤物質(zhì)的種類(lèi) ⑥原子的種類(lèi)A、①④⑥ B、①③⑤ C、①③④⑥ D、①③④⑤⑥火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼(X)和雙氧水(H2O2)。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),放出大量的熱量,有關(guān)反應(yīng)方程式為X+H2O2==N2+H2O,根據(jù)此判斷肼的化學(xué)式是( ) 在化學(xué)反應(yīng)2X2+3Y2=2R中,若用X、Y表示R的化學(xué)式,其中正確的是( )(A)X3Y2(B)X2Y(C)X3Y4(D)XY2師:點(diǎn)評(píng),同學(xué)們,通過(guò)今天的探究,你有什么感受?質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計(jì)3一、教材分析教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強(qiáng)加給學(xué)生，而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問(wèn)題，讓學(xué)生思考，然后通過(guò)作出假設(shè)、實(shí)驗(yàn)探究，交流討論，得出結(jié)論等科學(xué)探究方法，設(shè)計(jì)并實(shí)施一些實(shí)驗(yàn)方案，教材通過(guò)方案一和方案二中的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，指導(dǎo)學(xué)生觀察、思索，使學(xué)生從自己親身觀察到的事實(shí)中，經(jīng)過(guò)思考，得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律，然后以實(shí)驗(yàn)51和實(shí)驗(yàn)52這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生比較前后質(zhì)量變化情況，并分析發(fā)生變化的原因，進(jìn)而較深刻地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，這是本節(jié)課的重點(diǎn)，從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量都沒(méi)有改變，從而實(shí)現(xiàn)本節(jié)課難點(diǎn)的突破。二、學(xué)情分析初三剛開(kāi)設(shè)化學(xué)課，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣較高，通過(guò)學(xué)習(xí)，也掌握了一定的實(shí)驗(yàn)技能，在學(xué)習(xí)該課題之前，學(xué)生已知道許多化學(xué)反應(yīng)，能用微粒的觀點(diǎn)從質(zhì)變的角度分析一些化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，但對(duì)于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量是否改變還缺乏認(rèn)識(shí)。從量的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的觀念有待建立。針對(duì)這些情況，我們采用實(shí)驗(yàn)探究的方法，在實(shí)驗(yàn)中觀察，在觀察中討論，在討論中形成共識(shí)，不僅使學(xué)生學(xué)到新的化學(xué)知識(shí)，也可使學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系有更深的理解。培養(yǎng)學(xué)生有良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。三、教學(xué)目標(biāo)：(一)知識(shí)與技能目標(biāo)知道質(zhì)量守恒定律的含義，能用微粒觀點(diǎn)說(shuō)明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因能用質(zhì)量守恒定律解釋常見(jiàn)的一些化學(xué)現(xiàn)象(二)過(guò)程與方法目標(biāo)通過(guò)學(xué)生的猜想，并用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，使學(xué)生會(huì)進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)、匯報(bào)等，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法加工信息。通過(guò)討論、交流，使學(xué)生能表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于實(shí)踐、樂(lè)于創(chuàng)新的科學(xué)精神。培養(yǎng)學(xué)生“物質(zhì)是永恒存在的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。四、重點(diǎn)，難點(diǎn)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的形成過(guò)程以及它的含義和應(yīng)用難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的形成過(guò)程以及微觀含義的理解五、教法、學(xué)法本節(jié)課主要采用“實(shí)驗(yàn)探究”的教學(xué)模式，在整個(gè)探究過(guò)程中實(shí)現(xiàn)以觀生趣、以趣激疑、以疑導(dǎo)思、以思求知、以知增能。按“提出問(wèn)題—做出假設(shè)—設(shè)計(jì)方案—實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證—得出結(jié)論—解釋反思—交流應(yīng)用”的程序來(lái)探究。整個(gè)設(shè)計(jì)不僅注重了科學(xué)知識(shí)的獲取，更注重了學(xué)生參與獲取知識(shí)的過(guò)程。在教學(xué)中以實(shí)驗(yàn)探究為主，多次采用討論交流的方式，學(xué)生積極主動(dòng)的參與教學(xué)過(guò)程，讓課堂教學(xué)煥發(fā)生命活力。本節(jié)課主要是在教師的引導(dǎo)下充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，通過(guò)主動(dòng)參與、自主合作、探究交流的學(xué)習(xí)方式使每位學(xué)生以“探索者”的身份融入到課堂中，體驗(yàn)化學(xué)的再發(fā)現(xiàn)過(guò)程，學(xué)習(xí)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法，真正做到把時(shí)間和空間還給學(xué)生，學(xué)生成為課堂的主人。六、教學(xué)準(zhǔn)備：PPT課件；實(shí)驗(yàn)用品：鑷子、燒杯(中) 試管、酒精燈、火柴、托盤(pán)天平、錐形瓶鐵釘、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸、紅磷。七、設(shè)計(jì)思路八、教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖一、復(fù)習(xí)引入寫(xiě)出木炭、磷在氧氣中燃燒的文字表達(dá)式學(xué)生上板書(shū)寫(xiě)溫故知新二、實(shí)驗(yàn)探究提出問(wèn)題：化學(xué)反應(yīng)的特征是生成了其他物質(zhì)，例如：磷在氧氣中燃燒生成了五氧化二磷，那么生成的五氧化二磷的質(zhì)量與反應(yīng)物磷和氧氣的質(zhì)量有什么時(shí)候關(guān)系呢？猜想與假設(shè)：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量與生成的物質(zhì)的總質(zhì)量是否相等呢？產(chǎn)生猜想，出現(xiàn)不同的想法回答三種可能：大于。小于。相等。引導(dǎo)學(xué)生從量的方面來(lái)進(jìn)行探討，了解科學(xué)探究的`方法制定計(jì)劃、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)有三種不同意見(jiàn)，我們用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證哪一種是正確的。（1）教師演示：方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定把錐形瓶放在天平托盤(pán)上，調(diào)節(jié)天平平衡后，用玻璃管引燃紅磷，觀察紅磷燃燒現(xiàn)象，氣球變化，以及天平指針的變化方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定把錐形瓶和鐵釘放在天平托盤(pán)上，調(diào)節(jié)天平平衡后，將鐵釘放入錐形瓶中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象鐵釘表面變化、溶液顏色變化），天平變化觀察并思考】（1）錐形瓶底部為何要鋪 細(xì)沙（2）玻璃管有何作用3）氣球有何變化為何有此現(xiàn)象？反應(yīng)原理：磷＋氧氣→五氧化二磷（紅色）（白色）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱，天平平衡觀察并思考】1）鐵釘表面顏色變化； 2）溶液顏色的變化； 3）天平的變化。反應(yīng)原理：鐵＋硫酸銅銅+硫酸亞鐵實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，以及學(xué)會(huì)從現(xiàn)象的觀察中去思考本質(zhì)原因。培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，以及學(xué)會(huì)從現(xiàn)象的觀察中去思考本質(zhì)原因。收集證據(jù)實(shí)驗(yàn)中得到了什么結(jié)論？解釋與結(jié)論組織與適時(shí)點(diǎn)撥，進(jìn)一步歸納質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，突出重點(diǎn)。板書(shū)：課題及質(zhì)量守恒定律內(nèi)容。（見(jiàn)PPT略）反思與評(píng)價(jià)：有沒(méi)有化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不相等呢？[討論] 鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)后質(zhì)量減輕；鎂帶燃燒后質(zhì)量增加，分析是否與質(zhì)量守恒定律相矛盾？教師演示:碳酸鈉與稀鹽酸密閉反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量測(cè)定與方案一、二做對(duì)比。[小結(jié)]所有的化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律。找一名學(xué)生試著總結(jié)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量的變化規(guī)律。學(xué)生一起讀質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容學(xué)生代表敘述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。師生歸納小結(jié)：在不是封閉的體系中分析數(shù)據(jù)時(shí)，不要忽略參加反應(yīng)和生成的氣體培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、歸納的能力。同時(shí)培養(yǎng)了學(xué)生實(shí)事求是、一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。初步記住定律通過(guò)反思與交流，討論使問(wèn)題得到逐步明晰和解決三、鞏固與升華為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量會(huì)守恒呢？質(zhì)量守恒定律是否有理論依據(jù)呢？學(xué)生游戲：電解水過(guò)程微觀示意圖：引導(dǎo)學(xué)生回憶：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，進(jìn)而分析，化學(xué)反應(yīng)前后：原子個(gè)數(shù)不變、原子種類(lèi)不變、原子質(zhì)量不變；所以物質(zhì)的總質(zhì)量不變。學(xué)生回憶舊知識(shí)、討論、分析、推導(dǎo)出新結(jié)論。激發(fā)學(xué)生溫故知新用理論揭示偽科學(xué)使學(xué)生從理論高度認(rèn)識(shí)變化的本質(zhì)。四、聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用（練習(xí)見(jiàn)學(xué)案）+B→C+D的反應(yīng)中，5克A和一定的B恰好完全反應(yīng)，生成3克C和10克D，則B的質(zhì)量是(A)18克 (B)7克 (C)8克 (D)6克 A. 10g水蒸發(fā)成水蒸氣后仍是10g，符合質(zhì)量守恒定律B. 蠟燭燃燒后，越來(lái)越少，不遵守質(zhì)量守恒定律,試管內(nèi)固體藥品減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量，2L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成3L水，生成CO2和H2O，試推斷蠟燭中一定含有_____元素，可能含有___元素。（）A．鐵釘生銹后質(zhì)量增加 B．煤燃燒后質(zhì)量減輕C．雙氧水分解后質(zhì)量減少D．10克的冰融化后變?yōu)?0克的水5從圖水分子分解示意圖中獲得以下信息，其中不正確的是（ ）A．水是由氫元素和氧元素組成B．化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變C．在化學(xué)變化中，分子可分原子也可分D．1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成小組合作討論獨(dú)立完成。加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解用簡(jiǎn)潔、流暢的語(yǔ)言表述，便于學(xué)生記憶和使用。及時(shí)反饋，使學(xué)生掌握質(zhì)量守恒定律及運(yùn)用五、體驗(yàn)成功，談?wù)勈斋@通過(guò)本節(jié)課的參與，你有哪些收獲? 你獲得了哪些知識(shí)? 認(rèn)識(shí)上有什么提高? 能力上有什么長(zhǎng)進(jìn)? 學(xué)得快樂(lè)嗎? 把你的認(rèn)識(shí)和體會(huì)與大家共享。暢所欲言讓學(xué)生在交流中獲取對(duì)化學(xué)的最深感受，體驗(yàn)到探究活動(dòng)的樂(lè)趣和學(xué)習(xí)獲得成功的喜悅。鍛煉了語(yǔ)言表達(dá)能力。六、布置作業(yè)學(xué)案中的課后習(xí)題板書(shū)設(shè)計(jì)一、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒二、守恒原因在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變（微觀）教學(xué)反思本節(jié)課設(shè)計(jì)了許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，由于學(xué)生們的參與，使得課堂氣氛活躍，培養(yǎng)了學(xué)生的探究興趣，在獲得化學(xué)知識(shí)的同時(shí),受到了科學(xué)方法的訓(xùn)練,體驗(yàn)了探究的樂(lè)趣,同時(shí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到了定量研究的重要性,形成和發(fā)展了學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng).由化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的分析，在理論依據(jù)上支持了質(zhì)量守恒定律。給學(xué)生理論結(jié)合實(shí)際的科學(xué)體驗(yàn)。這樣的教學(xué)，增強(qiáng)了本節(jié)課的色彩，教學(xué)效果明顯。質(zhì)量守恒定律