滬科版化學(xué)高一下認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量濃度(編輯修改稿)
2025-01-13 22:09 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 理解水的離子積。 溶液酸堿性與溶液pH關(guān)系 [板書(shū) ]溶液酸堿性與溶液 pH 的關(guān)系。 [提問(wèn) ]常溫下，溶液的酸堿性與溶液 pH 之間有何關(guān)系？ [提問(wèn) ]依據(jù) pH 數(shù)學(xué)表達(dá)式，如何計(jì)算堿性溶液的 pH？ [展示 ] c(H+)、 pH 與溶液的酸堿性關(guān)系（見(jiàn)課本），請(qǐng)?zhí)顚?xiě)該表并思考可得出什么結(jié)論？ [小結(jié) ]略 [回答 ] 酸性溶液 pH7， 堿性溶液 pH7， 中性溶液 pH=7， [回答 ]先計(jì)算堿性溶液的 c(OH－ )，然后根據(jù) KW 換算成 c(H+)，代入 pH 數(shù)學(xué)表達(dá)式。 [討論 ] 1． H+與 pH 成反相關(guān)關(guān)系。 2．溶液酸性越強(qiáng)，其 pH 越小；溶液堿性越強(qiáng)，其 pH 越大。 掌握溶液酸堿性的本質(zhì)。 掌握溶液 pH的計(jì)算，理解溶液酸堿性與pH 的關(guān)系。 2．板書(shū)設(shè)計(jì) 一．溶液的 pH 1．測(cè)定方法： pH 試紙或 pH 計(jì) 2．?dāng)?shù)學(xué)表達(dá)式： pH=— lgc(H+) 二．物質(zhì)的量濃度 1．概念：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。 2．單位與表達(dá)式： 符號(hào)為 c，單位是 mol/L。計(jì)算公式為： c=n/V 三．溶液酸堿性與 pH 關(guān)系 1．水的電離與水的離子積 純水電離方程式： H 2O H ++O H 2． 溶液的酸堿性本質(zhì)： 中性 ： c(H+)=c(OH－ )； 酸性 c(H+)c(OH－ )； 堿性 c(OH－ )c(H+) 3．溶液酸堿性與溶液 pH 關(guān)系：酸性溶液 pH7，堿性溶液 pH7，中性溶液 pH=7。 3．相關(guān)鏈接 ①夏立先，物質(zhì)的量濃度教學(xué)設(shè)計(jì)（第一課時(shí)），中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考， 2021（ 9）： 32。 ②楊文斌，物質(zhì)的量濃度概念教學(xué)設(shè)計(jì)，化學(xué)教學(xué)， 2021（ 4）： 37— 38 ③ KWw與溫度的關(guān)系 ： 在稀溶液中， KW不隨離子濃度的變化而改變，不論溶液是酸性、堿性或中性，溶液中的 c（ H+）和 c（ OH）的乘積在一定溫度下為一常數(shù)。 Kw隨溫度的變化而改變，溫度升高， Kw明顯地增大 ，見(jiàn)表。 表 Kw跟溫度變化的關(guān)系 溫度 /℃ Kw 溫度 /℃ Kw 0 10 15 40 10 14 10 10 15 50 10 14 20 10 15 90 10 13 25 10 14 100 10 13 在常溫下，水的離子積一般都可看作為 110 14。 ④ pH的應(yīng)用 pH的測(cè)定和控制在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)實(shí)驗(yàn)和醫(yī)療等方面都很重要。在工業(yè)上，例如，氯堿工業(yè)生產(chǎn)中所用食鹽水的 pH要控制在 12左右，以除去其中的 Ca2+和 Mg2+等雜質(zhì)。在無(wú)機(jī)鹽的生產(chǎn)中，為了分離所含的雜質(zhì) Fe3+，常把無(wú)機(jī)鹽溶液的 pH調(diào)到 5左右，此時(shí) Fe3+形成 Fe(OH)3 沉淀而分離析出，其他陽(yáng)離子卻留在溶液中。在農(nóng)業(yè)上，土壤的 pH 關(guān)系到農(nóng)作物的生長(zhǎng)，有的作物如芝麻、油菜、蘿卜等可以生長(zhǎng)在較大的 pH范圍內(nèi)，有的卻對(duì)土壤的 pH 反應(yīng)非 常敏感，如茶樹(shù)適宜在 pH 約為 ～ 。在醫(yī)療上，測(cè)定血液等的 pH可以幫助診斷疾病。例如，人體內(nèi)血液的 pH 一般在 ～ ，如果超過(guò)這個(gè)范圍，便屬于病理現(xiàn)象。在科學(xué)實(shí)驗(yàn)中， pH 是影響某些反應(yīng)過(guò)程的重要因素，因此測(cè)定和控制溶液的 pH，就如控制溫度和濃度等同樣重要。 六．教學(xué)反思 對(duì)于學(xué)生層次較高的班級(jí)，可以讓學(xué)生通過(guò)討論來(lái)確定 pH的使用范圍。 也可以要求學(xué)生在課后自己設(shè)計(jì) c（ H+）、 pH與溶液酸堿性的關(guān)系圖，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神。 或 安排學(xué)生課下閱讀課后的 “ 資料 ” 和 “ 閱讀 ” 材料，開(kāi)闊視 野，增長(zhǎng)知識(shí)。 教學(xué)設(shè)計(jì)中對(duì)于水的電離可以利用電腦動(dòng)畫(huà)，演示水的電離過(guò)程，增強(qiáng)直觀性，加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解，并激發(fā)學(xué)生興趣，鞏固所學(xué)知識(shí)。 時(shí)間允許可安排學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系進(jìn)行探究。 認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量濃度（共兩課時(shí)） 第 2 課時(shí) 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 [設(shè)計(jì)思想 ] 對(duì)于一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn)，操作步驟較多，實(shí)驗(yàn)要求高。作為高中化學(xué)第一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)，有著基礎(chǔ)地位的作用。教學(xué)中要把重點(diǎn)放在放在學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)方法與實(shí)驗(yàn)技能上，放在實(shí)驗(yàn)操作 規(guī)則理解與總結(jié)概括反思能力上。教學(xué)設(shè)計(jì)中通過(guò)對(duì)一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制引入課題，讓學(xué)生通過(guò)分析意識(shí)到配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的關(guān)鍵在于準(zhǔn)確確定溶液的體積，從而引出并使學(xué)生認(rèn)識(shí)容量瓶。在配制演示過(guò)程中，通過(guò)問(wèn)題引導(dǎo)，發(fā)揮學(xué)生主體作用，讓學(xué)生自主參與，通過(guò)師生互動(dòng)，理解一些關(guān)鍵性操作，形成配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的完整操作過(guò)程。在學(xué)生
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