滬科版化學(xué)高一下認識物質(zhì)的量濃度-資料下載頁
2024-12-08 22:09本頁面
【導(dǎo)讀】本節(jié)內(nèi)容是化學(xué)基本概念與理論知識的融合，兩個內(nèi)容均屬化學(xué)核心知識。這個概念的建立可在對質(zhì)量分數(shù)概念回憶并評價的基礎(chǔ)上通過師生互動的方式，讓學(xué)生自我建構(gòu)得出結(jié)論。教師不必貪圖教學(xué)的快節(jié)奏，包辦代替。酌情提出一些問題讓學(xué)生運用物質(zhì)的量濃度的概念進行辨析。教學(xué)中可從實驗事實入手，說明水是一種極弱的電解質(zhì)，只能微弱地電離，并存在著電離平衡。由此引出水的離子積，并使學(xué)生了解水的離子積是個很重要的常數(shù)。后通過實驗數(shù)據(jù)的探究分析理解在25℃時，任何物質(zhì)的溶液中KW=c(H+)·c(OH-)=10-14。證唯物主義觀點的教育。關(guān)pH的簡單計算，最后總結(jié)溶液的酸堿性和pH的關(guān)系。通過pH與溶液酸堿性關(guān)系的學(xué)習(xí)、歸納等思維過程，經(jīng)歷科學(xué)方法的學(xué)習(xí)。pH的數(shù)學(xué)表達式，物質(zhì)的量濃度的概念，溶液酸堿性與pH的關(guān)系。結(jié)論，再強化鞏固。法測定雨水或溶液的pH？用pH計測定時，將數(shù)字pH計電極浸。入待測液，當數(shù)據(jù)穩(wěn)定后，即可讀出溶液pH。[設(shè)問]pH的含義是什么？
【正文】 [演示檢漏過程 ] [板書 ] 儀器： [提問 ]溶解能夠在容量瓶中進行嗎？ [演示 ]在燒杯中溶解固體。邊演示邊講解注意事項 。 [設(shè)問 ]溶解后的 Na2CO3 溶液放置在哪里？（提示容量瓶的容 積）這一步即 第四步是轉(zhuǎn)移。 [板書 ] [提問 ]怎樣將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到 500 mL 容量瓶中？ [板書 ]儀器：（ 1）燒杯 （ 2）玻璃棒 [演示 ]把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 。 [設(shè)問 ]此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？ [板書 ] [演示 ]用蒸餾水洗滌燒杯、玻棒。 將洗滌液 轉(zhuǎn)移到容量瓶中并輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。 [講述 ]洗滌之后，應(yīng)向容量瓶中直接注入蒸餾水，距刻度 23cm 處停止，改用膠頭滴管滴加[感悟 ] 1）只有一根刻度線，固定的體積，且只有定值 (50ml， 100ml， 250ml、 500ml等 ) (說明只能配制固定體積的溶液 ) 2）溫度 (20℃ )(說明在這個溫度下使用是最佳的 ) 3）有一個塞子，且用繩子釣著，說明每個都有自己的原配 (每次用前要檢漏 ) [回答 ]量器不能長期存放液體或進行化學(xué)反應(yīng)、溶解等。 [回答 ]放置在容量瓶中。 500 mL 容量瓶。 [討論 ] 由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。 [回答 ]殘留在燒杯內(nèi)壁和玻棒上的溶質(zhì)未轉(zhuǎn)移。進行洗滌并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 體會并認識容量瓶。 掌握 物質(zhì)的量濃度溶液配制方法。 蒸餾水至刻度線。這一步稱為定容。 [板書 ] 儀器：膠頭滴管 [演示 ]定容操作 [提問 ]若水加多了，超過了刻度線，如何處理？ [追問 ]定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？ 如何辦？ [板書 ] [演示 ] 搖勻操作 [提示 ] 此時溶液的液面不再與刻度線相切 。 [小結(jié) ]配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法 。 [回答 ]定容失敗，配制失敗， 重新配制 。 不一樣。搖勻。 總結(jié)鞏固配制步驟。 學(xué)生練習(xí)溶液配制 [板書 ]五、有關(guān)溶液稀釋的計算 [思考 ]如何用質(zhì)量分數(shù)為 37%、密度為 g/cm3鹽酸來配制 250 mL 1mol/l 的鹽酸？ [板書 ]溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量（物質(zhì)的量）不變 [板書 ]注意溶液體積沒有加和性 [實踐活動 ] 配制 250 mL 1mol L－ 1的 Na2CO3溶液。教師指導(dǎo)。 [總結(jié) ]配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法 并 進行誤差分析 [板書 ]六、誤差分析 [組織學(xué)生探究 ] 誤差分析 [思考 ] 原理：溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變， n(濃溶液中溶質(zhì) )=n’(稀溶液中溶質(zhì) ) c(濃 )V(濃 )=c’(稀 )V’(稀 )； V(濃 )=。用量筒量取 ml 的濃鹽酸溶液，后面的步驟和固體溶質(zhì)配制是一樣的。 學(xué)生自主實踐 培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作技能 初步學(xué)會分析實驗誤差，培養(yǎng)反思能力。 [小結(jié) ]依據(jù)公式 c=n/V 造成濃度誤差的原因由 n 或 V 變化 引起。 【完成鞏固練習(xí)】 下列配制的溶液濃度偏高的是 A. 配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時俯視刻度線 B. 配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶刻度線 C. 溶解后 未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線 2． 板書設(shè)計 四、 配制 一定 物質(zhì)的量濃度溶液 步驟： 儀器： 五、 有關(guān)溶液稀釋的計算 溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量（物質(zhì)的量）不變 注意溶液體積沒有加和性 六、誤差分析： c=n/V n↑， c↑； V↑， c↓。 3．相關(guān)鏈接 馬元春，“對一定物質(zhì)的量濃度溶液配制”教學(xué)的探究，化學(xué)教學(xué)， 2021（ 3）： 41— 42 六．教學(xué)反思 課時 允許前提下，可將此內(nèi)容劃分為兩課時，補充有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算，對實驗誤差問題進行全面分析，并寫出實驗報告。
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