信陽市2007年初中化學(xué)網(wǎng)上畢業(yè)班進(jìn)行研討和交流材料(編輯修改稿)
2024-08-31 14:10 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 將 8 克 SO3 溶于 92 克水中，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 分析： SO3 與水反應(yīng)得到 H2SO4 ，所得溶液溶質(zhì)是 H2SO4 ，根據(jù)化學(xué)方程式求出 H2SO4 質(zhì)量，再求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解： 設(shè) SO3 + H2O ==== H2SO4 80 98 8g x 80 98 8g x x = 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： (8g+92g) 100％ = % 答： 略 例 (20xx 年上海初中畢業(yè)試題 )某學(xué)生在一定溫度下，向質(zhì)量均為 100g 的四份水中分別加入一定質(zhì)量的 KNO3 固體，攪拌至充分溶解（如有不能溶解的 KNO3，則過濾除去），得到溶液。該學(xué)生在實驗中記錄的數(shù)據(jù)如下： 實驗序號 實驗 1 實驗 2 實驗 3 實驗 4 水的質(zhì)量（ g） 100 100 100 100 加入 KNO3 的質(zhì)量（ g） 80 100 120 140 溶液質(zhì)量（ g） 180 200 210 210 根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，實驗 4 得到的溶液屬于 _________溶液（填“飽和”或“不飽和”）。該溫度下 KNO3 的溶解度是 ____________g（ g／ 100g 水）。 分析： 實驗和 3 實驗 4 中水的質(zhì)量相同，所加入 KNO3 的質(zhì)量增加了 20 克，但所得溶液的質(zhì)量卻未增加，說明多加入的 20 克 KNO3 并未繼續(xù)溶解，因此溶液已經(jīng)達(dá)到飽和。實＝＝＝＝＝ ＝＝＝＝＝ 驗 3 和實驗 4 所得溶液質(zhì)量相同，說明實驗 3 溶液剛好達(dá)到飽和，計算 KNO3 的溶解度應(yīng)該利用實驗 3 的數(shù)據(jù)。 答： 飽和； 110 （四） 綜合計算 推理判斷型計算題：一般需要判斷反應(yīng)物或生成物的定性定量組成，判斷反應(yīng)方式或反應(yīng)物是否完全反應(yīng)；判斷反應(yīng) 物或生成物的含量范圍等；解題時要求既要進(jìn)行推導(dǎo)，又要進(jìn)行計算或估算，推導(dǎo)和計算交替進(jìn)行。 例 學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸 200g，平均分成 4 份進(jìn)行實驗，結(jié)果如下： 實驗 一 二 三 四 加入樣品的質(zhì)量 /g 5 10 15 20 生成 CO 2 的質(zhì)量 /g 1 . 7 6 3 . 5 2 4 . 4 m （ 1）上表中 m 的數(shù)值是 ___________； （ 2）反應(yīng)中礦石有剩余是第 _________次實驗； （ 3）這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 __________； （ 4）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 _______________。 解： （ 1） m＝ （ 2）三、四 （ 3）設(shè)生成 CO2 時，有質(zhì)量為 x 的 CaCO3 反應(yīng) C aC O HCl C aC l CO H O3 2 2 22? ? ? ? ? 100 44 x 100 44352x g? . x g?8 810 100% 80%gg ? ? （ 4）設(shè)生成 CO2 時，消耗 HCl 質(zhì)量為 y C aC O HCl C aC l CO H O3 2 2 22? ? ? ? ? 73 44 y 73 4444y g? . y g?73. 7 350 100% 14 6%. .gg ? ? 答：略 解信息 型計算題的關(guān)鍵是將有關(guān)的信息聯(lián)系已學(xué)的知識來解決化學(xué)問題。常用“守恒法”、“不定方程法”和“關(guān)系式法”。 例 甲醇是一種劇毒的、具有酒精氣味的液體，現(xiàn)把一定量的甲醇與 氧
研究報告相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1