信陽市2007年初中化學網(wǎng)上畢業(yè)班進行研討和交流材料-在線瀏覽
2024-09-28 14:10本頁面
【正文】 例 將 8 克 SO3 溶于 92 克水中，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 解： 設(shè) SO3 + H2O ==== H2SO4 80 98 8g x 80 98 8g x x = 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為： (8g+92g) 100％ = % 答： 略 例 (20xx 年上海初中畢業(yè)試題 )某學生在一定溫度下，向質(zhì)量均為 100g 的四份水中分別加入一定質(zhì)量的 KNO3 固體，攪拌至充分溶解（如有不能溶解的 KNO3，則過濾除去），得到溶液。該溫度下 KNO3 的溶解度是 ____________g（ g／ 100g 水）。實＝＝＝＝＝ ＝＝＝＝＝ 驗 3 和實驗 4 所得溶液質(zhì)量相同，說明實驗 3 溶液剛好達到飽和，計算 KNO3 的溶解度應(yīng)該利用實驗 3 的數(shù)據(jù)。 例 學校研究性學習小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸 200g，平均分成 4 份進行實驗，結(jié)果如下： 實驗 一 二 三 四 加入樣品的質(zhì)量 /g 5 10 15 20 生成 CO 2 的質(zhì)量 /g 1 . 7 6 3 . 5 2 4 . 4 m （ 1）上表中 m 的數(shù)值是 ___________； （ 2）反應(yīng)中礦石有剩余是第 _________次實驗； （ 3）這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是 __________； （ 4）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 _______________。常用“守恒法”、“不定方程法”和“關(guān)系式法”。當反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物后，降至常溫常壓下，容器內(nèi)余下的液體為 。 解： （方法一）根據(jù)質(zhì)量守恒定律： 設(shè)反應(yīng)中消耗甲醇的質(zhì)量為 x1，生成 CO2 的質(zhì)量為 x2，生成 CO 的質(zhì)量為 x3 8 16256 44 28 2883 63 2 2 21 2 3CH OH xO m C O nC O H Om nx x x g? ? ?點燃. x g g1 256 3 6288 3 20? ? ?. . x m g mg2 44 3 6288 0 55? ? ?. . x n g ng3 28 3 6288 0 35? ? ?. . 根據(jù)質(zhì)量守恒定律： ＋ ＝ ＋ ＋ ＋ ＝ 4 又根據(jù)碳原子數(shù)守恒： m＋ n＝ 8 得方程組 m nm n mn? ?? ???? ?????80 55 0 35 4 62. . 生成 CO2 的質(zhì)量為： 6＝ (g) 系數(shù) 的值為：x 6 2 2 1 16 82 11? ? ? ? ? ? 方法二：根據(jù)原子個數(shù)守恒 8 1632 2884 4 3 63 2 2 2CH OH xO m C O n C O H Oxg g? ? ?點燃. . 324 4 2883 6 11xg g x. .? ? 由碳原子數(shù)守恒得： m＋ n＝ 8 由氧原子數(shù)守恒得： 8＋ 11 2＝ 2m＋ n＋ 16 則 2m＋ n＝ 14 聯(lián)立方程組：m nm n mn? ?? ???? ?????82 14 62 設(shè)反應(yīng)生成 CO2 的質(zhì) 量為 W 44 6 2883 6 3 30? ? ?W g W g. . 答： （ 1） m＋ n＝ 8 （ 2）生成 CO2 的質(zhì)量為 （ 3） x＝ 11 綜合型計算題 常以有關(guān)混合物的計算為主，將初中階段所學的有關(guān)化學式的計算，有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，根據(jù)化學方程式的計算結(jié)合起來進行綜合計算， 其解題技巧是：認真審題，深入剖析，理清思路，抓住關(guān)鍵，全面思考問題，通過環(huán)環(huán)相扣的求解得出結(jié)果，此類題一般為混合物計算，題目敘述復(fù)雜，題的解法一般
研究報告相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1