20xx年初中化學(xué)復(fù)習(xí)指南(編輯修改稿)
2025-09-27 10:18 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 的制取⒀CO 還原氧化鐵 ⒁溶解度、溶液⒂酸、堿的通性，鹽的性質(zhì)。 （ 4）把握試題的能力要求高度，由以上兩個(gè)雙向細(xì)目表可見，試題的能力要求主要集中在后面幾個(gè)題，簡(jiǎn)答、實(shí)驗(yàn)探究和計(jì)算題，注重考察學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)和科學(xué)方法分析解決實(shí)際問題的能力，尤其是獲取信息，遷移知識(shí)，綜合分析應(yīng)用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行科學(xué)探究的能力。 二、整體把握考試說明，恰當(dāng)制定復(fù)習(xí)策略。 根據(jù)以上仔細(xì)研究考試說明，我們已經(jīng)明確了考試內(nèi)容的寬度、深度和能力要求的高度，為此，我們可以制定如以下的復(fù)習(xí)策略。 通過分析、分類、對(duì)比、聯(lián)系等方法，幫助學(xué)生理解和運(yùn)用概念和原理，如：物 質(zhì)分類的有關(guān)概念 概念 純凈物 混合物 單質(zhì) 化合物 氧化物 有機(jī)物 關(guān)鍵詞 一種成分 不同成分 一種元素、 純凈物 不同元素、 純凈物 兩種元素、一種是氧元素，純凈物 含碳、氫元素 再如：四種反應(yīng)的類型的特征 反應(yīng)類型 特征 表達(dá)形式 化合反應(yīng) 多變一 A+B+ C 分解反應(yīng) 一變多 A B+C+ 置換反應(yīng) 一換一 A+BC AC+B 復(fù)分解反應(yīng) 互換成分 AB+CD AD+CB 另外，對(duì)概念進(jìn)行分類和對(duì)比時(shí)，要明確彼此之 間的邏輯關(guān)系：概念之間的邏輯關(guān)系分為三種：包含 并列 交叉 如：有機(jī)物、無機(jī)物；單質(zhì)、化合物，都屬并列 氧化物、酸性氧化物；酸、含氧酸，都屬包含 我們復(fù)習(xí)時(shí)，還應(yīng)該用化學(xué)反應(yīng)統(tǒng)領(lǐng)重要概念，幫助學(xué)生理清概念和原理之間的內(nèi)在聯(lián)系：如分子、原子、離子、化合價(jià)、質(zhì)量守恒定律。 通過對(duì)化學(xué)用語寫法及其意義的規(guī)范訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生正確書寫和運(yùn)用化學(xué)用語的能力。 6 化學(xué)用語的規(guī)范訓(xùn)練，對(duì)中差生顯得尤其重要，我們老師在復(fù)習(xí) 時(shí) 首先應(yīng)提供各類化學(xué)用語的典型示例給學(xué)生參照，其次強(qiáng)調(diào)注意點(diǎn)，最 后歸納出主要化學(xué)用語的意義。使學(xué)生能在理解的基礎(chǔ)上訓(xùn)練。 如：化學(xué)用語的典型示例 舉例 化學(xué)用語 舉例 化學(xué)符號(hào)中的“ 2”的意義 2個(gè)氮原子 2N 2O 2個(gè)氧原子 1個(gè)氧分子 O2 O2 1個(gè)氧分子中有 2個(gè)氧原子 4個(gè)鐵離子 4Fe3+ Fe2+ 1個(gè)亞鐵離子帶 2個(gè)單位正電荷 3個(gè)氫氧根離子 3OH 2 ZnS 硫化鋅中硫元素化合價(jià)顯 2價(jià) 復(fù)習(xí)化學(xué)用語時(shí)，老師可以將新課程要求的化學(xué)方程式進(jìn)行歸納 化合反應(yīng)（ 11 個(gè)） 分解反應(yīng)（ 6 個(gè)） 置換反應(yīng)（ 11 個(gè)） 復(fù)分解反應(yīng)（ 8 個(gè)） 其他反應(yīng)（ 9 個(gè)） 然后在復(fù)習(xí)物質(zhì)制法、性質(zhì)時(shí)有機(jī)地結(jié)合， 讓學(xué)生 熟練掌握 ，達(dá)到書上的化學(xué)方程式要會(huì)書寫 ，與方程式有關(guān)的實(shí)驗(yàn)要能完成，并能適當(dāng)?shù)臍w納和演義。 通過歸納整理元素化合物知識(shí)，領(lǐng)會(huì)經(jīng)典化學(xué)問題的解題原則和方法。 元素化合物知識(shí)的核心是物質(zhì)具有的化學(xué)性質(zhì)，即能發(fā)生哪些化學(xué)變化，因此，老師應(yīng)以各種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化中去歸納整理它們的化學(xué)性質(zhì)。 如圖，初中化學(xué)變化網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)： H2O2 O2 Fe3O4 ↑ H2CO3 H2O H2 Fe Fe2O3 Fe2（ SO4） 3 C ↓ CO2 CO Cu CuO CuSO4 Cu(OH) 2 ↓ Na 2CO3 BaSO4 H2SO4 NaHCO3 ↓ CaCO3 CaO Ca(OH) 2 NaOH Na2SO4 ↑ CaCl HCl FeCl2 Fe(OH) 2 Fe(OH) 2 ↓ AgCl 這可以從宏觀層面掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而對(duì)于重要典型物質(zhì)，還需要從 7 微觀層面上去理解。 如稀 H2SO4的化學(xué)性質(zhì)主要由 H+和 SO42 的化學(xué)性 質(zhì)決定 化學(xué)性質(zhì) 舉例 反應(yīng)實(shí)質(zhì) 與指示劑反應(yīng) 與紫色石蕊試液反應(yīng) H+ 使紫色石蕊試液變紅 與活潑金屬反應(yīng) 與 Zn 反應(yīng) 2 H+ +Zn Zn2+ + H2↑ 與堿性氧化物反應(yīng) 與 Fe2O3 反應(yīng) 6 H+ + Fe2O3 2 Fe3++3H2O 與堿反應(yīng) 與 NaOH 溶液反應(yīng) H+ + OH H2O 與碳酸鹽反應(yīng) 與 Na2CO3溶液反應(yīng) 2 H+ +
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