課題4化學式與化合價_教學設計_教案(編輯修改稿)
2024-11-03 06:30 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 題8（3）計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分數(shù)（板書）例3：計算化肥硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質(zhì)量分數(shù) 解：先根據(jù)化學式計算出相對分子質(zhì)量：NH4NO3的相對分子質(zhì)量＝14＋14＋14＋163＝80再計算氮元素的質(zhì)量分數(shù)：練習：計算氯酸鉀中氧元素的質(zhì)量分數(shù)課后習題9（4）化合物的質(zhì)量與所含元素質(zhì)量的互算（板書）練習：課后習題10介紹：藥品、食品等商品的標簽或說明書上常常用質(zhì)量分數(shù)來表示物質(zhì)的成分或純度，請同學們根據(jù)收集來的說明書對藥品、食品的有關情況作記錄。作業(yè)：完成課課通教學反思：第三篇：課題4 化學式與化合價 教學設計 2課題4 化學式與化合價 教學設計 2第二課時引入新課：元素相互化合時，其原子個數(shù)比都有確定的數(shù)值，如不是這個數(shù)目之比，就不能形成穩(wěn)定化合物。元素原子的最外層結構決定了原子間是按一定數(shù)目相互化合，元素的原子相互化合的數(shù)目，叫做這種元素的化合價。化合價有正負之分。講授新課：一、化合價（板書）概念：見課本第62頁化合價的表示方法（與離子符號對比）二、化合價的一般夫律及常見元素的化合價（板書）閱讀：課文第80頁[表46]，根據(jù)此表總結出常見元素的化合價的一般規(guī)律。一般規(guī)律：化合價實質(zhì)要認準；金正、非負、單質(zhì)零說明：非金屬元素與氫、與金屬化合顯負價，與氧化合顯正價氫1（+1）、氧2（－2）應記?。赫?、負總價和為零；許多元素有變價，條件不同價不同。常見金屬元素化合價順口溜：一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷。二三鐵、二四碳，硫有負二正四六，銅汞二價最常見。正價負價要分清，莫忘單質(zhì)價為零，化合價在計算，正負和為零。三、根據(jù)化學式會判斷元素的化合價，根據(jù)元素的化合價會寫化學式（板書）根據(jù)化學式判斷元素的化合價（板書）判斷元素化合價根據(jù)：正負總價和為零的原則。標出下列物質(zhì)中各元素的化合價氯化鋅金屬鋅氫氧化鈉解：先寫出各物質(zhì)的化學式ZnClZnNaOH然后在各化學式元素符號的正上方標出相應的的化合價（略）注意：標化合價的方式與離子表示方式不同。根據(jù)元素的化合價寫化學式（板書）化學式的寫法：正價先，負價后。標（化合）價，找（原子）個數(shù)解：見課本第81頁（并介紹交叉法）注意：只有確實知道有某種化合物存在，才能根據(jù)元素的化合價寫出它的化學式。切不可應用化合價任意寫出實際不存在的物質(zhì)的化學式。練習：課后習題4化學式的讀法化學式的讀法：先寫的后讀，后寫的先讀。氧化物：“氧化某”、“氧化亞某”“幾氧化幾某”酸：“氫某酸”“某酸”堿：“氫氧化某”、“氫氧化亞某”鹽：“某化某”、“某化亞某”“某酸某”、“某酸亞某總結：略作業(yè)：習題教學反思：第四篇：化學式與化合價教學設計化學式與化合價教學設計 課時1授課時間三維教學目標知識與技能 ：，并能利用化合價推求化學式。過程與方法：，主動參與到學習中去獲取知識。，邊自學，邊討論，形成良好的思維習慣。情感態(tài)度與價值觀：，對學生進行實事求是的科學態(tài)度的教育。一、什么是化學式１、定義：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。２、化學式的表示意義：①表示一種物質(zhì) ② 表示該物質(zhì)由哪幾種元素組成③表示該物質(zhì)的一個分子 ④ 表示該物質(zhì)的一個分子
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