【文章內(nèi)容簡介】 還原反應(yīng)。①指出上述化學(xué)方程式中各元素的化合價。②你能否從化合價的變化認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的特征？ 思考、回答：氧化還原反應(yīng)的主要特征是元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生了改變。板書】氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價升降（也是判斷依據(jù)）【過渡】 為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價會發(fā)生變化?其本質(zhì)原因是什么? 以反應(yīng)2Na+Cl2 ====2NaCl為例，觀看NaCl的形成過程的flash，分析元素化合價升降的本質(zhì)原因。鈉最外層一個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯最外層七個電子在化學(xué)反應(yīng)中易得一個電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（【觀看動畫并回答】鈉元素在反應(yīng)后化合價升高是由于鈉原子在反應(yīng)中失去了一個電子，顯+1價；氯元素在反應(yīng)前后化合價降低是由于氯原子在反應(yīng)中得到一個電子，顯1價。元素化合價升降是由元素得或失電子所引起的。從NaCl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失【過渡】再以H2 ＋ Cl2 == 2HCl為例觀看HCl的形成過程的flash，分析元素化合價升降的本質(zhì)原因?！縃2 和Cl2化合時沒有電子的得失，氫氯兩原子通過共用電子對結(jié)合成共價化合物的分子由于原子吸引電子的能力有差別，造成共用電子對的偏移，且共用電子對偏向氯原子，偏離氫原子，即化合價的變化是由于共用電子對的偏移引起的。）【總結(jié)】電子得失共用電子對偏移【板書】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）板書總結(jié)：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，化合價降低，有氧化性，被還原,生成還原產(chǎn)物。還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，化合價升高，有還原性，被氧化,生成氧化產(chǎn)物。編輯本段與電化學(xué)(electrochemistry)的關(guān)系每一個氧化還原反應(yīng)都可以做成一個原電池。其中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為原電池的負(fù)極,在金屬做兩極時,活潑性較強的金屬常做負(fù)極；發(fā)生還原反應(yīng)的一極為原電池的正極,在金屬做兩極時,活潑性較弱的金屬常做正極。兩個電極之間有電勢差(電化學(xué)上通常叫電動勢)，因此反應(yīng)可以進(jìn)行，同時可以用來做功。【引申】根據(jù)上題進(jìn)行填空：歸納氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系？教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖[思考與交流6] ①有沒有氧化還原反應(yīng)？若有，請找出來。②你認(rèn)為四種基本類型的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系怎樣？化合反應(yīng)① CO2 + C高溫 2CO ② SO2+H2O=H2SO3分解反應(yīng)③CaCO3 高溫 CaO + CO2↑④2H2O 通電2H2↑+O2↑置換反應(yīng)⑤Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ⑥2CuO + C高溫 2Cu + CO2 ↑復(fù)分解反應(yīng)⑦HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O ⑧BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓ ③有人說置換反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部氧化還原反應(yīng)。你認(rèn)為這個說法正確嗎？請說明你的理由。④嘗試畫出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖，并列舉具體的化學(xué)反應(yīng)加以說明?！疽昃毩?xí)】[歸納與整理6] 從氧化還原反應(yīng)的角度認(rèn)識四種基本類型 置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參與的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)（如石墨變成金剛石）。復(fù)分解反應(yīng)則一定不是氧化還原反應(yīng)。對于不屬于上述四種基本反應(yīng)類型的化學(xué)反應(yīng)，有屬于氧化還原反應(yīng)的（例如一氧化碳還原氧化銅），也有不屬于氧化還原反應(yīng)的（例如氧氣在一定條件下反應(yīng)變成臭氧）歸中反應(yīng)，歧化反應(yīng)可以看作是特殊的氧化還原反應(yīng)下列個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng) ①CaO + H2O == Ca(OH)2 ②2Na + Cl2 == 2NaCl ③CaCO3 == CaO + CO2↑ ④2H2O == 2H2↑+ O2↑⑤Zn + H2SO4 ==ZnSO4+H2↑ ⑥Fe+CuSO4 == FeSO4 +Cu ⑦BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl判斷題：有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。（）有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。（）有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)（）【隨堂練習(xí)】判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？ ⑴ 2Mg + O2 ==2MgO ⑵ 2KClO3 == 2KCl+3O2↑⑶ Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ ⑷ Fe+2HCl== FeCl2 + H2↑ ⑸ Cu(OH)2 == CuO + H2O【隨堂練習(xí)】模仿課本分析2Na+Cl2 =2NaCl的模式分析下列氧化還原反應(yīng)：（1）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）2H2O ==== 2H2↑+ O2↑【課堂練習(xí)5】下列反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是（）+2H2O==4HF+O2+SO2+H2O==H2SO4+2HI ＋16HCl(濃)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O＋H2O==2NaOH【引言】氧化還原反應(yīng)中，電子的得失或轉(zhuǎn)移如何表示呢？【板書】二、氧化還原反應(yīng)表示法【設(shè)問】寫出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，并標(biāo)出各元素的化合價。此反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移如何表示呢？ 一個學(xué)生板書：編輯本段表示方法——雙線橋法表明反應(yīng)前后同一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況(1)標(biāo)價態(tài)明確標(biāo)出各發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素化合價。(2)連雙線連一條線由氧化劑中化合價降低的元素指向還原產(chǎn)物中的相應(yīng)元素，另一條線由還原劑中化合價升高的元素指向氧化產(chǎn)物中的相應(yīng)元素。(3)注得失一律標(biāo)出“失去”或“得到”的電子數(shù)，格式為“得或失 發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原子數(shù)單位原子得失電子數(shù)”和該元素“被氧化”或“被還原”。)【組織討論】雙線橋法可以表示什么？書寫時應(yīng)注意什么？ 討論后回答。雙線橋法可以表示出同一元素，在反應(yīng)物和生成物之間原子或離子得失電子的結(jié)果。注意： ①雙箭號從反應(yīng)物指向生成物；②箭頭，箭尾一律指向化合價變化的同種元素 ；③還原劑失去電子總數(shù)和氧化劑得到電子數(shù)總數(shù)相等(得失電子數(shù)目應(yīng)相等。)(4)(一律在線上標(biāo)出升降變化，如“化合價升高”“化合價降低”，不可標(biāo)為“升價”或“降價”。一律注明“得”或“失”（也是另一元素得到）電子的總數(shù)圖示:失 ne電子還 原 劑 +氧 化劑→氧化產(chǎn)物+ 還原產(chǎn)物得ne電子【課堂練習(xí)1】用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 MnO2＋4HCl(濃)==MnCl2＋2H2O＋Cl2↑2FeCl3＋H2S==2FeCl2＋S↓＋2HCl 2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I2【設(shè)問】能否用其它的方法表示氧化還原反應(yīng)呢？編輯本段表示方法——單線橋法表明反應(yīng)前后不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況(1)標(biāo)價態(tài)明確標(biāo)明發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素的化合價(2)連單線連接方程式左邊的氧化劑與還原劑，箭頭一律指向氧化劑(3)注得失標(biāo)出轉(zhuǎn)移的電子的總數(shù)，這里不用像雙線橋那樣，僅需直接標(biāo)出電子總數(shù)(1)不得標(biāo)明“得”或“失”，否則是錯的(2)箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向，（也是另一元素得到）電子的總數(shù).②箭號的出發(fā)點是失電子的元素。圖示：ne還 原 劑 +氧 化劑→氧化產(chǎn)物+ 還原產(chǎn)物【課堂練習(xí)二】【課堂練習(xí)2】溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：IBr＋H2O==HBr＋HIO,下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是（），IBr既是氧化劑又是還原劑氧化還原反應(yīng)五規(guī)律一、表現(xiàn)性質(zhì)的規(guī)律價態(tài)律：元素處于最高價態(tài)，只具有氧化性；元素處于最低價態(tài)，只具有還原性；處于中間價態(tài)，既具氧化性，又具有還原性例1在下列物質(zhì)中，既具有氧化性又具有還原性的是（）。A．鐵B．硫C．鐵和硫D．氧和鐵答案：B。二、性質(zhì)強弱的規(guī)律強弱律：反應(yīng)中滿足：氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物（一物質(zhì)還原性很強=失電子的能力強一個反應(yīng)中，具有還原性的物質(zhì)：還原劑還原產(chǎn)物一個反應(yīng)中，具有氧化性的物質(zhì)：氧化劑氧化產(chǎn)物金屬性在本質(zhì)上就是還原性，而還原性不僅僅表現(xiàn)為金屬的性質(zhì)。非金屬性在本質(zhì)上就是氧化性，而氧化性不僅僅表現(xiàn)為非金屬單質(zhì)的性質(zhì)。一個粒子的還原性越強，表明它的氧化性越弱；粒子的氧化性越強，表明它的還原性越弱。即在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬還原性強，排在后面的金屬離子氧化性強如：在元素周期表中，非金屬性最強的非金屬元素氟，它的氧化性最強，因此氟元素?zé)o正價。反之，金屬性越強的元素，它的還原性也就越強。一切氧化還原反應(yīng)之中，還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性一切氧化還原反應(yīng)之中，氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性還原性的強弱只與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的多少無關(guān)。金屬得電子不一定變?yōu)?價 例：2Fe+Cu=2Fe2+ + Cu2+，F(xiàn)e3+—Fe2+）例2（1993年高考題）根據(jù)反應(yīng)式：(1)2Fe3++2I=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+，可判斷出離子的還原性從強到弱的順序是（）。A．Br、Fe2+、IB．I、Fe2+、BrC．Br、I、Fe2+D．Fe2+、I、Br解析：反應(yīng)(1)中還原劑是I，還原產(chǎn)物是Fe2+，故還原性I＞Fe2+；反應(yīng)(2)中還原劑是Fe2+，還原產(chǎn)物是Br，故還原性Fe2+＞Br。綜合起來可知還原性I＞Fe2+＞Br，應(yīng)選(B)?！菊n堂練習(xí)3】下列反應(yīng)中，能說明鹵素氧化性順序是ClBrI的是（）①2HClO4+Br2==2HBrO4+Cl2②2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2③2KI+Cl2==2KCl+I2④ 2KI+Br2==2KBr+I2 ①②③①②④②③④D.①②③④【課堂練習(xí)4】根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（）H2SO3 + I2 +H2O = 2HI + H2SO42FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3 I Fe2+ NO F e2+ H2SO3 NO+ I H2SO3 NO Fe2+ H2SO3 I三、反應(yīng)先后的一般規(guī)律優(yōu)先律：在同一氧化還原反應(yīng)中,氧化劑遇多種還原劑時,先和最強還原劑反應(yīng)在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧劑，則它首先與溶液中還原性最強的還原劑作用；同理，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強的氧化劑作用。例如1993年全國高考化學(xué)題中涉及到NaBr、H2SOMnO2之間發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。我們知道，濃H2SO4，可氧化Br，MnO2也可氧化Br，究竟是發(fā)生反應(yīng)2NaBr+3H2SO4（濃）+MnO2 2NaHSO4+MnSO4＋2H2O+Br2↑，還是2NaBr+3H2SO4（濃）=2NaHSO4+SO2↑+2H2O+Br2↑？這就要分析濃H2SOMnO2的氧化性哪個更強些。我們熟知濃H2SO4不能氧化Cl而MnO2可氧化Cl，說明MnO2的氧化性比濃H2SO4強，故前述兩個反應(yīng)中第一個是正確的。四、價態(tài)歸中的規(guī)律轉(zhuǎn)化律：同種元素不同價態(tài)間發(fā)生歸中反應(yīng)時，元素的化合價只接近而不交叉，最多只能達(dá)到同種價態(tài)含同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化—還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價+低價→中間價”的規(guī)律。這里的中間價可以相同（謂之“靠攏”），也可以不同——但此時必是高價轉(zhuǎn)變成較高中間價，低價轉(zhuǎn)變成較低中間價（謂之“不相錯”）。例如不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化—還原反應(yīng)是：五． 守恒律在任何氧化—還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對偏離）總數(shù)一定相等。例3（1993年高考題）硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）。A．1∶3B．2∶3C．1∶1D．4∶3設(shè)有n摩電子得失，則得到氧化產(chǎn)物N2為n/6摩，還原產(chǎn)物SO2為n／2摩，它們的物質(zhì)的量之比n／6∶n／2=1∶3，故選(A)。編輯本段范例氧化還原方程式的書寫——碳與硝酸 1,寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式C+HNO3→NO2+CO2+H2O 2,列出元素的化合價的變化在反應(yīng)物這邊 在生成物這邊 變化量C化合價 0 +4 升高4N化合價 +5 +4 降低13,使化合價的升高和降低的總數(shù)相等C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O 4,配平其他物質(zhì)的系數(shù) C+4HNO3=4NO2↑+CO2↑+2H2O編輯本段配平方法1——電子守恒法配平原理發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因為整個過程的本質(zhì)好比是還原劑把電子給了氧化劑，在這一失一得之間，電子守恒。故根據(jù)還原劑失去電子的數(shù)目和氧化劑得到電子的數(shù)目相等，結(jié)合二者化合價的改變情況，可以分別把氧化劑、還原劑的計量數(shù)計算出來，這樣整個氧化還原反應(yīng)就順利配平了。方法和步驟①標(biāo)出發(fā)生變化的元素的化合價，并確定氧化還原反應(yīng)的配平方向。在配平時，需要確定先寫方程式那邊物質(zhì)的計量數(shù)。有時先寫出方程式左邊反應(yīng)物的計量數(shù)，有時先寫出方程式右邊生成物的計量數(shù)。一般遵循這樣的原則：自身氧化還原反應(yīng)→ 先配平生成物的計量數(shù)；部分氧化還原反應(yīng) → 先配平生成物的計量數(shù)；一般的氧化還原反應(yīng)→既可先配平生成物的計量數(shù)，也可先配平反應(yīng)物的計量數(shù)。②列出化合價升降的變化情況。當(dāng)升高或降低的元素不止一種時，需要根據(jù)不同元素的原子個數(shù)比，將化合價變化的數(shù)值進(jìn)行疊加。③根據(jù)電子