人教版化學(xué)九年質(zhì)量守恒定律之二(編輯修改稿)
2025-01-13 01:01 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 1 3 2 碳酸鈉粉末 稀鹽酸 鎂 +氧氣 氧化鎂 點(diǎn)燃 Mg + O2 MgO 點(diǎn)燃 思考： 該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是什么？ 發(fā)出 耀眼的白光 、放出大量的熱，生成 白色固體，同時(shí)還有白煙產(chǎn)生 思考： 該反應(yīng)的原理是什么？ Mg + O2 MgO 點(diǎn)燃 m(Mg ) +m(O2 ) = m（ MgO ） m(Mg ) +m(O2 ) = m（ 白色粉末 ） + m（白煙） 根據(jù)上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，討論為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。 如果地燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？ 之所以會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有 氣體參加或生成 的緣故。 如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會(huì)發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。 小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在 密閉容器內(nèi) 進(jìn)行。 活 動(dòng) 與 探 究 白磷燃燒 鐵和硫酸銅溶液 敞口容器 密閉容器 把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn) 只有 化學(xué)變化 才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！ 守恒的是“ 總質(zhì)量 ”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。 如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。 “ 參加 ”，意味著 沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 質(zhì)量 化學(xué)反應(yīng) ⑷ 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 （ ） ⑶ 在化學(xué)反應(yīng)中，對(duì)有氣體生成的反應(yīng)，反 應(yīng)前后的原子種類不一定相同。 （ ） ⑵ 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)與反應(yīng) 后各生成物的分子個(gè)數(shù)相等。 （ ） ⑴ 反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和，一定等于反應(yīng) 后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 （ ）
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