實驗教學設(shè)計[五篇](編輯修改稿)
2024-10-24 23:16 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 瓶，一個簡單的淡水生態(tài)系統(tǒng)或陸地生態(tài)系統(tǒng)的主要組成成分。第三篇：實驗教學設(shè)計實驗活動6 酸、堿的化學性質(zhì)教學設(shè)計一、教材分析本節(jié)課選自人教版初中化學九年級下冊的第十單元《實驗活動6 酸、堿的化學性質(zhì)》，本堂課主要是為了加深對酸和堿的主要性質(zhì)的認識，并通過實驗?zāi)軌蚪忉屔钪械囊恍┈F(xiàn)象。二、學情分析本節(jié)課是在學習了酸堿的性質(zhì)之后的進一步拓展和延伸在以前的學習中，學生已經(jīng)學習了以下這些知識常見的酸和堿的基本物理性質(zhì)和化學性質(zhì)酸堿指示劑酸和堿的中和反應(yīng)。因此對酸和堿有了一定的認識，本節(jié)課是在以上基礎(chǔ)上，通過實驗由現(xiàn)象到本質(zhì)，進一步探究酸堿的化學性質(zhì)。三、教學目標：知識與技能：1加深對酸和堿的主要性質(zhì)的認識，2通過實驗解釋生活中的一些現(xiàn)象，過程與方法通過學生動手實驗培養(yǎng)學生觀察、記錄、分析實驗現(xiàn)象的能力。情感態(tài)度與價值觀通過親自動手做實驗，激發(fā)學生學習的興趣，體驗到學有所用的快樂。四、重難點重點：加深對酸堿的性質(zhì)的認識難點：提高學生的動手觀察總結(jié)的能力五、教學方法：實驗探究六、教學過程實驗用品：試管 藥匙 玻璃棒 點滴板 稀鹽酸溶液 稀硫酸溶液 氫氧化鈉溶液 氫氧化鈣溶液 硫酸銅溶液 氫氧化鈣粉末 石蕊溶液 酚酞溶液 石棉網(wǎng) 生銹的鐵釘一、創(chuàng)設(shè)情景：展示兩瓶無色液體（一瓶是酸，一瓶是堿）你將如何鑒別它們呢？ 學生答：注意：糾正學生語言的描述回顧：酸堿的化學性質(zhì)二、引入下面我們一起動手實驗驗證它們之間的反應(yīng)，實驗活動1：酸堿和指示劑的反應(yīng) 多媒體展示實驗步驟：實驗現(xiàn)象：①稀鹽酸、稀硫酸中液體變?yōu)榧t色，氫氧化鈉、氫氧化鈣中液體變?yōu)樗{色。②稀鹽酸、稀硫酸中液體不變色，氫氧化鈉、氫氧化鈣中液體變?yōu)榧t色。實驗結(jié)論：酸性溶液使紫色石蕊溶液變紅色，不能使無色酚酞溶液變色，堿溶液能使紫色石蕊變藍，使無色酚酞變紅色實驗活動2：生銹的鐵釘和稀鹽酸的反應(yīng)實驗現(xiàn)象：①鐵銹消失，鐵釘變亮，溶液由無色變?yōu)辄S色 ②鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2OFe + 2HCl == FeCl2+H2↑實驗結(jié)論：稀鹽酸可以和某些金屬氧化物反應(yīng)，也可以和某些金屬反應(yīng) 實驗活動3氫氧化鈉和硫酸銅的反應(yīng)實驗現(xiàn)象：①出現(xiàn)藍色絮狀沉淀，溶液變無色②沉淀溶解，溶液呈藍綠色實驗結(jié)論：氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成不溶于水的藍色沉淀，氫氧化銅不溶于水，但可以溶于鹽酸。實驗活動4氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)實驗現(xiàn)象：①溶液由無色變?yōu)榧t色；②溶液由紅色變?yōu)闊o色； ?蒸發(fā)皿底部出現(xiàn)少量白色固體。實驗結(jié)論：氫氧化鈉可以和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽 實驗活動5 氫氧化鈣和稀鹽酸的反應(yīng)實驗現(xiàn)象：①試管中出現(xiàn)白色渾濁溶液②溶液變?yōu)榧t色； ③試管中仍是紅色渾濁溶液。④紅色渾濁溶液變成無色澄清溶液。實驗結(jié)論：①氫氧化鈣微溶于水②氫氧化鈣溶液遇酚酞變?yōu)榧t色 ③氫氧化鈣可以和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)。三、課堂小結(jié)：石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色； 酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅。：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O ：NaOH+HCl=NaCl+H2O ：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O四、課堂練習請選擇適當?shù)幕瘜W式填寫在橫線上。(1)2KOH+H2SO4====_________+2H2O(2)2NH3H2O+H2SO4====_________+2H2O(3)____________+____________====NaNO3+H
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