福建省福州市第八中學(xué)20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題(編輯修改稿)
2025-01-10 04:09 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 c(OH－ ) C． NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L D ．在 N 點，c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(CH3COOH) 22． 水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中 的點都符合 c（ H+） c （ OH﹣ ） =常數(shù)， 下列說法 錯誤的是 A．圖中溫度 T1＞ T2 B．圖中五點 Kw間的關(guān)系： B＞ C＞ A=D=E C．曲線 a、 b可以表示純水的電離情況 D．若處在 B點時，將 pH=2的硫酸溶液與 pH=11的 KOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性 23． 室溫下，稀氨水中存在電離平衡 NH3H 2O NH4++OH，有關(guān)敘述正確的是 A. 加入氯化銨固體，溶液中 c(H)c(OH)??減小 B. 加水不斷稀釋，溶液堿性一定增強(qiáng) C. 加水稀釋，平衡常數(shù) Kb增大 D．加入 NaOH固體，平衡逆向移動 24． 下列說法中，正確的是 A．已知 25℃ 時 NH4CN 水溶液顯堿性，則 25℃ 時的電離常數(shù) K（ NH3H 2O）＞ K（ HCN） B． 25℃ 時 ， Mg（ OH） 2固體在 20 mL 溶液中的 Ksp小 C． pH試紙測得新制氯水的 pH為 D． FeCl3溶液和 Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到 Fe2O3 25． 已知 25℃ 時，電離常數(shù) Ka(HF)=10 － 4molL － 1，溶度積常數(shù) KSP(CaF2)=10－ 10mol3L － 3?，F(xiàn)向 L － 1HF 溶液中加入 L － 1CaCl2溶液，則下列說法中正確的是 107 106c(H+)/mol L1 A． 25℃ 時， L － 1HF 溶液中 pH=1 B． KSP(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化 C．該體系中有 CaF2沉淀產(chǎn) 生 D．以上說法均不正確 26． 次氯酸可用于殺菌消毒。已知 25176。C 時： ①HClO(aq)+OH (aq)= ClO(aq)+ H2O(l) ΔH ＝ Q1kJmol 1 ②H +(aq) +OH(aq) = H2O(l) Δ H＝ mol 1 下列說法正確的是 A． 在 25176。C 時 ， 次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為 ： HClO(aq) H+(aq)+ClO(aq) Δ H＝－（ +Q1） kJmol 1 B． 將 20ml 1mol/L HClO與 10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液 ， 一定存在 : c(H+) + c (Na+ ) = c (ClO) + c (OH) C． 已知酸性 H2SO3HClOHSO3, 則向 Na2SO3溶液中加入 HClO 的離子方程式為 ： SO32+ HClO= HSO3+ ClO D． 已知酸性 CH3COOHHClO,則等濃度 CH3COONa和 NaClO的混合液中 ： c(Na+)c(ClO)c(CH3COO) c(OH) c(H+) 第 Ⅱ 卷 （共 58分） 三 、填空題（共 58分） 27．（ 14分） （ 1）乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯直接水合法生產(chǎn)．已知： 甲醇脫水反應(yīng) ①2CH 3OH(g) = CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 1=﹣ kJmol 1 甲醇制烯烴反應(yīng) ② 2CH3OH(g) =C2H4(g)+2H2O(g) △H 2=﹣ kJmol 1 乙醇異構(gòu)化反應(yīng) ③CH 3CH2OH(g)=CH3OCH3(g) △H 3=+ kJmol 1 則乙烯氣相直接水合反應(yīng) C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g) △H= ； （ 2）乙烯氣相直接水合反應(yīng)，在其他條件相同時， 分別測得 C2H4的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（ P P2） 下隨溫度變化的曲線如圖．結(jié)合曲線歸納平衡轉(zhuǎn)化率 ﹣ T曲線變化規(guī)律： （ a） ； （ b） ； （ 3）若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有 ． A．增大乙烯的濃度 B．分離出乙醇 C．加催化劑 D． 縮小容器體積 （ 4）已知乙酸是一種重要的化工原料，該反應(yīng)所用的原理與工業(yè)合成乙酸的原理類似；常溫下，將 amolCH3COONa溶于水配成溶液，向其中
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