山西重點中學(xué)協(xié)作體20xx屆高三暑假第一次聯(lián)考化學(xué)試題word版含答案(編輯修改稿)
2025-01-08 19:15 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 。 （ 4） M 和 R所形成的一種離子化合物 R2M 晶體的晶胞如右圖所示，則圖中黑球代表的離子是 （填離子符號）。 （ 5）在稀硫酸中， Z的最高價含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化 M 的一種氫化物， Z 被還原為 +3價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （ 14分） 催化還原 CO2 是解決溫室效應(yīng)及能源問 題的重要手段之一。研究表明，在 Cu/ZnO催化劑存在下， CO2 和 H2 可發(fā)生兩個平衡反應(yīng)，分別生成 CH3OH 和 CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： CO2（ g） +3 H2（ g） CH3OH（ g） +H2O（ g） ΔH1=mol1 I CO2（ g） + H2（ g） CO（ g） +H2O（ g） ΔH2 II 某實驗室控制 CO2和 H2 初始投料比為 1:，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)： 【備注】 :Cu/ZnO納米棒； :Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的 CO2 中生成甲醛的百分比 已知： ① CO 和 H2 的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為 mol1 和 mol1 ② H2O（ l） H2O（ g） ΔH3=mol1 請回答（不考慮溫度對 ΔH 的影響）： （ 1）反應(yīng) I 的平衡常數(shù)表達(dá)式 K= ；反應(yīng) II 的 ΔH2= kJmol1。 （ 3 分） （ 2）有利于提高 CO2 轉(zhuǎn)化為 CH3OH 平衡轉(zhuǎn)化率的措施有 。 （ 4 分） A．使用催化劑 B．使用催化劑 C．降低反應(yīng)溫度 D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度 E．增大 CO2 和 H2的初始投料比 （ 3）表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對 CO2 轉(zhuǎn)化成 CH3OH 的選擇性有顯著的影響，其原因是 。 （ 2 分） （ 4）在右圖中分別畫出 I在無催化劑、有 三種情況下 “反應(yīng)過程 能量 ”示意圖 。 （ 3 分） （ 5）研究證實， CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇， 則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在 極，該電極反應(yīng)式是 。 （ 2 分） 計算題（共 A、 B 兩大題， 22 分） （ A） 乙烯是石油化工的重要原料，它主要通過石油產(chǎn)品裂解獲得。 （ 12分） （ 1）石油產(chǎn)品裂解所得裂解氣的平均組成可表示為 CnHm（ m2n），經(jīng)測定某裂解氣中各氣體的體積分?jǐn)?shù)分別為：甲烷 ―4% 、乙烯 ―50% 、丙烯 ―10% 、其余為丁二烯和氫氣（氣體體積均在同溫同壓下測定）。若得到 50 mol乙烯， x mol丁二烯和 y mol氫氣。則 x+y= ， n / m = （請用含 x的式子表示）。 （ 4 分） （ 2）某化工廠每天由石油產(chǎn)品裂解得到乙烯 56 t。再以乙烯為主要原料生產(chǎn)醋酸乙烯酯，醋酸乙烯酯是合成維尼綸的重要單體。生產(chǎn)原理如下： 反應(yīng) ① 中乙烯的利用率為 80%，反應(yīng) ② 中乙醛的利用率為 %，反應(yīng) ③ 中乙酸與乙烯的利用率均為 85%。則該廠每天最多可制得醋酸乙烯酯多少噸？ （ 8 分） （ B） 化學(xué)需氧量（ COD）是水體質(zhì)量的控制項目之一， COD是指用強(qiáng)氧化劑（我國采用 K2Cr2O7處理一定量水樣時所消耗的氧化劑的量，并換算成以氧氣為氧化劑時
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