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正文內(nèi)容

山西重點中學(xué)協(xié)作體20xx屆高三暑假第一次聯(lián)考化學(xué)試題word版含答案(編輯修改稿)

2025-01-08 19:15 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 。 ( 4) M 和 R所形成的一種離子化合物 R2M 晶體的晶胞如右圖所示,則圖中黑球代表的離子是 (填離子符號)。 ( 5)在稀硫酸中, Z的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化 M 的一種氫化物, Z 被還原為 +3價,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 ( 14分) 催化還原 CO2 是解決溫室效應(yīng)及能源問 題的重要手段之一。研究表明,在 Cu/ZnO催化劑存在下, CO2 和 H2 可發(fā)生兩個平衡反應(yīng),分別生成 CH3OH 和 CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下: CO2( g) +3 H2( g) CH3OH( g) +H2O( g) ΔH1=mol1 I CO2( g) + H2( g) CO( g) +H2O( g) ΔH2 II 某實驗室控制 CO2和 H2 初始投料比為 1:,經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù): 【備注】 :Cu/ZnO納米棒; :Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的 CO2 中生成甲醛的百分比 已知: ① CO 和 H2 的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為 mol1 和 mol1 ② H2O( l) H2O( g) ΔH3=mol1 請回答(不考慮溫度對 ΔH 的影響): ( 1)反應(yīng) I 的平衡常數(shù)表達(dá)式 K= ;反應(yīng) II 的 ΔH2= kJmol1。 ( 3 分) ( 2)有利于提高 CO2 轉(zhuǎn)化為 CH3OH 平衡轉(zhuǎn)化率的措施有 。 ( 4 分) A.使用催化劑 B.使用催化劑 C.降低反應(yīng)溫度 D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度 E.增大 CO2 和 H2的初始投料比 ( 3)表中實驗數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對 CO2 轉(zhuǎn)化成 CH3OH 的選擇性有顯著的影響,其原因是 。 ( 2 分) ( 4)在右圖中分別畫出 I在無催化劑、有 三種情況下 “反應(yīng)過程 能量 ”示意圖 。 ( 3 分) ( 5)研究證實, CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇, 則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在 極,該電極反應(yīng)式是 。 ( 2 分) 計算題(共 A、 B 兩大題, 22 分) ( A) 乙烯是石油化工的重要原料,它主要通過石油產(chǎn)品裂解獲得。 ( 12分) ( 1)石油產(chǎn)品裂解所得裂解氣的平均組成可表示為 CnHm( m2n),經(jīng)測定某裂解氣中各氣體的體積分?jǐn)?shù)分別為:甲烷 ―4% 、乙烯 ―50% 、丙烯 ―10% 、其余為丁二烯和氫氣(氣體體積均在同溫同壓下測定)。若得到 50 mol乙烯, x mol丁二烯和 y mol氫氣。則 x+y= , n / m = (請用含 x的式子表示)。 ( 4 分) ( 2)某化工廠每天由石油產(chǎn)品裂解得到乙烯 56 t。再以乙烯為主要原料生產(chǎn)醋酸乙烯酯,醋酸乙烯酯是合成維尼綸的重要單體。生產(chǎn)原理如下: 反應(yīng) ① 中乙烯的利用率為 80%,反應(yīng) ② 中乙醛的利用率為 %,反應(yīng) ③ 中乙酸與乙烯的利用率均為 85%。則該廠每天最多可制得醋酸乙烯酯多少噸? ( 8 分) ( B) 化學(xué)需氧量( COD)是水體質(zhì)量的控制項目之一, COD是指用強(qiáng)氧化劑(我國采用 K2Cr2O7處理一定量水樣時所消耗的氧化劑的量,并換算成以氧氣為氧化劑時
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