山西重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體20xx屆高三暑假第一次聯(lián)考化學(xué)試題word版含答案(存儲版)
【正文】 ，分別生成 CH3OH 和 CO。 （ 4 分） A．使用催化劑 B．使用催化劑 C．降低反應(yīng)溫度 D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度 E．增大 CO2 和 H2的初始投料比 （ 3）表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對 CO2 轉(zhuǎn)化成 CH3OH 的選擇性有顯著的影響，其原因是 。再以乙烯為主要原料生產(chǎn)醋酸乙烯酯，醋酸乙烯酯是合成維尼綸的重要單體。mol － 1 ，③ 2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ （ 5）【答案】 B 【解 析 】解：由反應(yīng) A+B→C （ △H＜ 0）分兩步進(jìn)行 ① A+B→X （ △H＞ 0） ② X→C （ △H＜ 0）可以看出，A+B→C （ △H＜ 0）是放熱反應(yīng)， A 和 B 的能量之和大于 C，由 ① A+B→X （ △H＞ 0）可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)， X→C （ △H＜ 0）是放熱反應(yīng)，故 X 的能量大于 A+B； A+B 的能量大于 C； X 的能量大于 C，圖象 B 符合，故選 B． （ 6） 【答案】 C 【解析】 試題分析：一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多 數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等都是放熱反應(yīng)。 第 2 部分 【答案】 （ 1） 1s22s22p63s1或 [Ne]3s1， Cl （ 2） 分子間存在氫鍵，而 分子間沒有氫鍵 （ 3）平面三角形 （ 4） （ 5） 【解析】 首先推斷各種元素。題目中關(guān)于 4s、 3d 軌道半充滿的描述，也能推出 Z 是鉻元素（ 3d54s1）。故分子應(yīng)該是平面三角形。根據(jù)元素守恒，另兩個(gè)產(chǎn)物是 和 。故被氧化的 M 的氫化物只能是 ，氧化產(chǎn)物是 。 （ 3）考察價(jià)層電子對互斥理論。 Y 的原子序數(shù)比X 大，又是短周期元素，只能是氯元素。 PbO2受熱分解得到氧氣和鉛的氧化物的混合物（ Pb 為 + +2 價(jià)），鉛的氧化物的混合物再與鹽酸作用時(shí)， +4 價(jià) Pb 還原為 +2 價(jià)， Cl被氧化為 Cl2，此時(shí)得到溶液為 PbCl2溶液，利用 “電荷守恒 ”知 1molPbO2在上述轉(zhuǎn)化過程中共轉(zhuǎn)移 2mole。 A 中 AlO2—不能大量存在于酸性溶液中，錯(cuò)； B中 HCO3—在酸性和堿性溶液中都不能大量存在，錯(cuò)； C 中 NH4+不能大量存在于堿性溶液中，錯(cuò)； D 中 Ba2+、Na+、 Cl—、 NO3—四種離子不管在酸性還是在堿性溶液中都不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，對。mol － 1 ，則硫的燃燒熱化學(xué)方程式為，① S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1= a kJ則 x+y= ， n / m = （請用含 x的式子表示）。mol1。 （ 5）在稀硫酸中， Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化 M 的一種氫化物， Z 被還原為 +3價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。下列說法正確的是 【 】 第（ 2）題圖 A．由 反應(yīng)的 ΔH=E5?E2 B．由 反應(yīng)的 ΔH0 C．降低壓強(qiáng)有利于提高 Y 的產(chǎn)率 D．升高溫度有利于提高 Z 的產(chǎn)率 （ 3） 以下物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中（如 13 題 圖）， A、 B、 C 是常見的金屬或非金屬單質(zhì)，D、 E、 F 是常見的三種氧化物，常溫下， D、 E 呈氣態(tài)， F 呈固態(tài)。mol－ 1 。 單項(xiàng)選擇題（共 8 題，每題 分， 28 分）
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