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正文內(nèi)容

20xx年高考理綜i卷化學(xué)試題總體評(píng)價(jià)(編輯修改稿)

2024-10-14 03:54 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 )A.氫氣通過灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過Na2O2粉末C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液10.下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是()A.除去粗鹽溶液中的不溶物B.碳酸氫鈉受熱分解C.除去CO氣體中的CO2氣體D.乙酸乙酯制備演示實(shí)驗(yàn)11.一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS)=1105mol?L1B.pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O4)D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①②③ 12.2013年3月我國科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系,下列敘述錯(cuò)誤的是()A.a(chǎn)為電池的正極B.電池充電反應(yīng)為LiMn2O4=Li1xMn2Ox+xLiC.放電時(shí),a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D.放電時(shí),溶液中Li+從b向a遷移13.室溫下,將1mol的CuSO4?5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為△H1,將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為△H2,CuSO4?5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為:CuSO4?5H2O(s)△CuSO(s)+5HO(l),熱效應(yīng)為△H。則下列判斷正確的是()=====423A.△H2△H3B.△H1△H3 26.(13分),通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)升高,混合氣體的顏色變深。2NO2(g),隨溫度回答下列問題:(1)反應(yīng)的△H0(填“大于”“小于”);100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為1?s1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為。(2)100℃時(shí)達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4) mol?L1?s1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。①T100℃(填“大于”“小于”),判斷理由是。②列式計(jì)算溫度T是反應(yīng)的平衡常數(shù)K2(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),判斷理由是。27.(15分)鉛及其化合物可用于蓄電池,耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等?;卮鹣铝袉栴}:(1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個(gè)電子層,鉛在周期表的位置為周期,第族:PbO2的酸性比CO2的酸性(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為:PbO2也可以通過石墨為電極,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式,陰極觀察到的現(xiàn)象是:若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式,這樣做的主要缺點(diǎn)是。(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示,%(樣品起始質(zhì)量a點(diǎn)固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量100%)的殘留固體,若a點(diǎn)固體表示為PbO2或mPbO2nPbO2,列式計(jì)算x值和m:n值。28.(15分)某小組以CoCl26H2O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體X。為確定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①氨的測定:精確稱取w g X,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10% NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品溶液中的氨全部蒸出,用V1 ml c1 molL1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2 molL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗V2 ml NaOH溶液。6A%BC②氯的測定:準(zhǔn)確稱取樣品X配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)磚紅色沉淀不在消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)。回答下列問題:(1)裝置中安全管的作用原理是(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí),應(yīng)使用式滴定管,可使用的指示劑為。(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。(4)測定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn),若氣密性不好測定結(jié)果將(填“偏高”或“偏低”)。(5)測定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是:滴定終點(diǎn)時(shí),若溶液中c(Ag+)=105 molL1,c(CrO42)為molL1 mol。(已知:Ksp(Ag2CrO4)= 1012)(6)經(jīng)測定,樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3,鈷的化合價(jià)為X的化學(xué)方程式為:X的制備過程中溫度不能過高的原因是。36.[化學(xué)選修——2:化學(xué)與技術(shù)](15分)將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水,再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品。回答下列問題:(1)下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是(填序號(hào))。①用混凝法獲取淡水②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種④改進(jìn)鉀.溴.鎂的提取工藝(2)采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2,并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是:Br2+Na2CO3+H2Omol。(3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖:NaBr + NaBrO3+6NaHCO3,吸收1mol Br2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為氨的測定裝置(已省略加熱和夾持裝置)濃海水的主要成分如下:該工藝過程中,脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為,產(chǎn)品2的化學(xué)式為,1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為g。(4)采用石墨陽極.不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;電解時(shí),若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。3[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同族;e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子?;卮鹣铝袉栴}:(1)b、c、d中第一電離能最大的是(填元素符號(hào)),e的價(jià)層電子軌道示意圖為。(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為;分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是(填化學(xué)式,寫出兩種)。(3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是。(填化學(xué)式)(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,則e離子的電荷為。(5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu);陽離子吳軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。該化合物中陰離子為,陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有;該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是,判斷理由是。38.[化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)立方烷()具有高度的對(duì)稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn),因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線:回答下列問題:(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為,E的結(jié)構(gòu)簡式為 的反應(yīng)類型為。(2)③的反應(yīng)類型為,⑤(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成:反應(yīng)1的試劑與條件為反應(yīng)2的化學(xué)方程式為 反應(yīng)3可用的試劑為(4)在I的合成路線中,互為同分異構(gòu)體的化合物是(填化合物代號(hào))。(5)I與堿石灰共熱可轉(zhuǎn)化為立方烷,立方烷的核磁共振氫譜中有個(gè)峰。(6)立方烷經(jīng)消化可得到六硝基立方烷,其可能的結(jié)構(gòu)有答案7.A8.C9.B10.D11.D12.C13.B26.(13分)(1)L1(2)a:大于反應(yīng)正方向吸熱,反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行,故溫度升高b:K2=( molL1)2/( molL1)= molL1(3)逆反應(yīng)對(duì)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 27.(15分)(1)六ⅣA弱△PbCl+Cl↑+2HO(2)PbO2+4HCl(濃)=====222(3)PbO+ClO= PbO2+ClPb2++2H2O2e=PbO2↓+ 4H+石墨上包上銅鍍層Pb2++2e=Pb↓不能有效利用Pb2+(4)x=2239180。%== =328.(15分)(1)瓶A中的壓力過大時(shí),安全管中的液面上升,使A瓶中的壓力穩(wěn)定。(2)堿酚酞(或甲基紅)(3)(c1V1c2V2)10317100%(4)偏低(5)103(6)+32CoCl2 +NH4Cl +10NH3 + H2O2 = 2[Co(NH3)6]Cl3 + 2H2O 溫度過高過氧化氫分解,氨氣逸出 36.[化學(xué)選修——2:化學(xué)與技術(shù)](15分)(1)②③④(2)電解(3)Ca2++SO42= CaSO4↓Mg(OH)(4)MgCl2Mg+Cl2173。Mg+2H2O高溫+H2173。 Mg(OH)23[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)(1)N(2)sp3H2O2N2H4(4)+1(5)H2SO4共價(jià)鍵和配位鍵H2OH2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱 38.[化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)(3)HNO2HNO3H2SO3(1)O2/Cu(2)取代反應(yīng)消去反應(yīng)(3)Cl2/光照(4)G和H(5)1(6)3第四篇:2014年高考北京理綜化學(xué)試題賞析2014年高考北京理綜化學(xué)試題賞析6.下列試劑中,標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和的是A.C2H5OHB.HNO3C.NaOHD.HCl賞析:考察化學(xué)物質(zhì)標(biāo)記。C2H5OH是易燃品,HNOHCl、NaOH是腐蝕品,HNO3是氧化劑,選擇B。7.下列金屬中,表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是 ..A.KB.NaC.FeD.Al賞析:考察金屬腐蝕。Al表面形成致密而薄的氧化膜而保護(hù)不被空氣繼續(xù)氧化,K、Na可以,最終生成碳酸鹽,F(xiàn)e合金容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。選擇D。8.下列電池工作時(shí),O2在正極放電的是賞析:考察原電池原理。鋅錳電池,MnO2在正極放電;氫燃料電池,O2在正極放電;鉛蓄電池,MnO2在正極放電;鎳鎘電池,NiOOH在正極放電。選擇B。9.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是 ...A. mol/L的氨水的pH為11: NH3H2ONH4+ +OH—B.將Na塊放入水中,產(chǎn)生氣體:2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑2+—C.用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡發(fā)光:CuCl2通電Cu +2Cl—D.Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2Al+2OH 22 +3H2↑賞析:考察方程式正誤。C項(xiàng)錯(cuò)誤,CuCl2溶液完全電離成自由移動(dòng)的離子,無需通電,就可以電離。選擇C。10.下列說法正確的是A.室溫下,在水中的溶解度:丙三醇苯酚1氯丁烷B.用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C.用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D.油脂在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解反應(yīng),且產(chǎn)物相同賞析:考察物質(zhì)的性質(zhì)。A項(xiàng),考慮氫鍵和基團(tuán)的相互影響,室溫下,在水中的溶解 度:丙三醇苯酚1氯丁烷;B項(xiàng),核磁共振氫譜HCOOCH3有2種峰,HCOOCH2CH3有3種峰,可以區(qū)別;Na2CO3溶液與CH3COOH反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,不分層,與CH3COOCH2CH3不溶,分層,可區(qū)分;油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸,油脂在堿性或堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽,產(chǎn)物不完全相同。選擇A。11.用右圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進(jìn)行試驗(yàn),有②中現(xiàn)象,不能證實(shí)①中反應(yīng)發(fā)生的是賞析:考察現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系。A中肥皂水冒泡,可能是加熱試管內(nèi)的本身的氣體出來;B項(xiàng)說明生成了氨氣,C項(xiàng)說明了產(chǎn)生二氧化碳,D項(xiàng)說明發(fā)生了裂化反應(yīng)生成了烯烴。選擇A。12.在一定溫度下,10 mL 。不同時(shí)刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))A.0~6 min的平衡反應(yīng)速率:v(H2O2)≈102 mol/(Lmin)B.6~10 min的平衡反應(yīng)速率:v(H2O2)賞析:考察化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡。根據(jù)2H2O2催化劑2H2O+O2↑,A項(xiàng),v(H2O2)=—=102 mol/(Lmin),6~10 min隨著濃度下降,反應(yīng)速率減小,到66 min6,H
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