20xx-全國高考新課標卷理綜化學試題及答案(編輯修改稿)
2025-02-10 06:53 本頁面
【文章內容簡介】 劑瓶中應加水封 B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－ D．某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋答案：A解析：此題為基礎題，B答案在考前多個試題里面都出現(xiàn)過，因為除了氯氣外，其它的如臭氧都可以將其氧化得到碘單質。C答案應該是碘單質，D答案不能排除硫酸根的干擾。8．下列說法中正確的是 A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95％ B．單質硅是將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧? C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料答案：B答案解析：此題為基礎題。A答案應該為75%，C中油脂不為高分子化合物，這個選項也在考前多個試題里出現(xiàn)D答案光導纖維為二氧化硅，合成纖維為有機材料，這個選項多個試題也出現(xiàn)，從前面兩個題看來，還是沒什么創(chuàng)新，或者考前已經被很多老師抓住題了。9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是 A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B．28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA C．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6 NA D．常溫常壓下，轉移的電子數(shù)為2 NA答案：D解析：此題為基礎題，尤其C選項平時學生練習過多次，估計每位參加高考的學生至少做個34次。D選項因為是常溫常壓下，氣體的體積與狀態(tài)有關系。10．分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有(不考慮立體異構) A．5種 B．6種 C．7種 D．8種答案:D解析：此題也為基礎題，也沒什么新意，首先寫出戊烷的同分異構體（3種），然后用羥基取代這些同分異構體就可以得出有3+4+1=8種這樣的醇11．已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是 A．a = b B．混合溶液的pH = 7 C．混合溶液中，c(H＋) = mol/L D．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)答案：C解析：此題為中檔題，A答案中a=b,但是無法知道酸與堿是否為強酸、強堿，反應后不一定成中性。B答案PH=7，因為溫度不一定為常溫25℃，同樣也不能說明中性的。C答案也就是C(H+)=C(OH),溶液當然顯中性。D答案是溶液中的電荷守衡，無論酸、堿性一定成立，不能說明溶液就顯中性。[來源:學科網]12．分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項應為12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10 A．C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H18O答案:C解析：此題為中檔題，其實這道題更象是一個簡單的數(shù)學題，不需要過多的化學知識，不過學生平時估計也碰到過這種找多少項為什么的類似題。有多種做法，比如我們把它分為4循環(huán)，26=4ⅹ6+2，也就是說第24項為C7H14O2,接著后面就是第25項為C8H16,這里面要注意的是第一項是從2個碳原子開始的。13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產Y的單質。而Z不能形成雙原于分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是 A．上述四種元素的原子半徑大小為W X Y Z B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20 C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物 D．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點答案：C解析：此題中檔題，重要的是推出W:H X:C Y:N Z:Ne或者ArA選項應該是XY,Z為稀有氣體原子又有增大的趨勢，B答案總和應該為1+4+5+8=18C也就是氫與氧既可以生成水，也可以生成雙氧水。D答案要注意H,C形成的烴中，如果碳原子很多的時候，形成的烴為液態(tài)或固態(tài)。總體來說這次選擇題還是比較簡單的，學生失分都不會很大。26．(14分) 鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。 (1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和漓定的方法。 g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－ mol/L的鹽酸滴定， mL。計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中，x值：———(列出計算過程)； (2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)：n(C1)=1：，則該洋品中FeCl3的物質的量分數(shù)為__________。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和__________反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_______
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