四川省成都市龍泉驛區(qū)一中20xx屆高三上學期第一次月考8月理科綜合化學試卷word版含解析(編輯修改稿)
2025-01-07 22:02 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 2+2K2CO3；由化學反應方程式分析可得 ： 氧化劑和還原劑均為 K2MnO4， 氧化劑與還原劑的質量比為 1： 2； 由鋰離子有機高聚物、鋰及 MnO2構成原電池，電池反應為 Li+MnO2=LiMnO2(s)， 負極上發(fā)生失電子的氧化反應： Lie﹣ =Li+， 正極上發(fā)生得電子的還原反應 ： MnO2+e﹣ +Li+=LiMnO2，故答案為： 1： 2； MnO2+e﹣ +Li+=LiMnO2。 （ 2） Mn 元素由 +7價降為 +2 價， O元素由 2價升為 0價， Cl元素由 1價升為 0價，由題意根據(jù)得失電子守恒，整個過程中， Mn 元素獲得的電子等于 O 元素、 Cl元素失去的電子，則有： （ 7﹣ 2） =4a+2b=2mol；又因為 a+b=，解得 a=， b=， 所以生成標準狀況下 Cl2的體積為 。 （ 3） 由已知，軟錳礦（主要成分是 MnO2）與 KOH小火加熱至熔融，得到 K2MnO4， Mn元素化合價由 +4價升為 +6 價，則空氣中的 O2作氧化劑，化學方程式為：2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O；電解錳酸鉀溶液時陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應式為 ： 2H2O+2e﹣ ＝ H2↑+2OH﹣ ， K+通過陽離子交換膜由左側向右側遷移，所以 D 是氫氧化鉀溶液，陽極上錳酸根離子失電子生成高錳酸根離子，電極反應式為 ： MnO42﹣ ﹣ e﹣ ＝ MnO4﹣ 。 （ 4） 由 已知，在酸性介質中， Mn2+被 (NH4)2S2O8溶液氧化為 MnO4﹣ ，還原產(chǎn)物為 SO42，所以離子方程式為： 2Mn2++5S2O82﹣ +8H2O=2MnO4﹣ +10SO42﹣ +16H+；因為 (NH4)2S2O8溶液具有強氧化性，所以如果將這個反應設計成鹽橋原電池，鹽橋中溶液最好選用不能被氧化的物質，可以選擇飽和 K2SO4溶液 。 點睛：本題綜合考查電解原理，涉及電極反應式、方程式的書寫以及運用守恒法的計算等知識，側重于對氧化還原反應知識的考查，注意根據(jù)原子守恒和化合價升降分析反應物和生成物，從而得出正確的 方程式。 9. 金屬鉻污染環(huán)境，其主要來源于冶金、水泥等工業(yè)產(chǎn)生的廢水，煤和石油燃燒的廢氣中也含有顆粒狀的鉻。 (1)某興趣小組擬定以下流程，對含 Cr3＋ 、 Fe2＋ 等離子的廢水進行無害化處理。 請回答下列問題： ① 寫出加入雙氧水后發(fā)生反應的離子方程式： _____________________________。 ② 過濾操作需要的玻璃儀器有 ________________________________________。 ③ 活性炭的作用是 __________________________________________________。 (2)工業(yè)含鉻廢水中鉻常以 Cr2O 形式存在，可按下列流程來除去廢水中的鉻。 ① 寫出還原池中發(fā)生反應的離子方程式： ________________________________。 ② 石灰水處理后生成的沉淀有 ______(用化學式表示 )。 ③ 現(xiàn)處理 110 2L含鉻 (Ⅵ)39 mgL － 1的廢水，需要綠礬 ________g。 【答案】 (1). 2Fe2＋ ＋ H2O2＋ 2H＋ ===2Fe3＋ ＋ 2H2O (2). 燒杯、漏斗、玻璃棒 (3). 吸附溶解在水中的雜質，并除去水中的異味 (4). Cr2O ＋ 6Fe2＋ ＋ 14H＋ ===2Cr3＋ ＋ 6Fe3＋ ＋7H2O (5). Cr(OH) Fe(OH)3 (6). 【解析】 （ 1）由已知結合流程：含 Cr3+、 Fe2+、 Ca2+等離子的廢水加入過氧化氫， Fe2+被氧化為 Fe3+， 然后加入 NaOH 溶液調節(jié) pH=8， Cr3+和 Fe3+， 變?yōu)?Cr(OH) Fe(OH)3沉淀析出，過濾后用鈉離子交換樹脂除去 濾液中的 Ca2+，最后用活性炭吸附水中的雜質，并除去水中的異味，得到用于日常生活的凈化水。故 ① 加入雙氧水后發(fā)生反應的離子方程式為 ： 2Fe2＋＋ H2O2＋ 2H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 2H2O； ② 過濾操作需要的玻璃儀器有 ： 燒杯、漏斗、玻璃棒 ； ③ 活性炭的作用是吸附溶解在水中的雜質，并除去水中的異味。 （ 2） 根據(jù)流程，含 Cr2O72﹣ 的廢水，在酸性條件下與硫酸亞鐵發(fā)生氧化還原反應會生成 Cr3+、 Fe3+，然后加入過量石灰水，變?yōu)?Cr(OH) Fe(OH)3沉淀除去。故 ① 還原池中發(fā)生反應的離子方程式為 ： Cr2O72﹣ +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O； ② 石灰水處理后生成的沉淀有Cr(OH) Fe(OH)3； ③ 由 ① 得反應的關系式為 Cr(Ⅵ) ～ 3FeSO4?7H2O，由關系式可知m(FeSO4?7H2O)＝ 39 mg?L－ 11102L103g?mg1247。52g?mol13 278g?mol1＝ 。 點睛：本題考查物質分離和提純的綜合應用，是高考中常見題型，也就是常說的無機化工流程題，本題側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，解決此類題目要注意對流程的分析，弄清分離和提純
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