【文章內(nèi)容簡介】 鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消失時停止。現(xiàn)象：有透明的硅酸凝膠形成化學方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl（強酸制弱酸）NaSiO3溶液由于SiO3水解而顯堿性，從而使酚酞試液呈紅色。七、重要離子的檢驗：2Cl的檢驗：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO3干擾），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有Cl存在SO4的檢驗：先加入鹽酸，若有白色沉淀，先進行過濾，在濾液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可證明。若無沉淀，則在溶液中直接滴入BaCl2溶液進行檢驗。命題角度：檢驗方法、除雜、沉淀洗滌及相關純度的計算八、氯氣的實驗室制法 2－2九、氨氣的實驗室制法反應原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O收集：向下排空氣法（管口塞一團棉花，避免空氣對流）驗滿：①將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明氨氣已收集滿 ②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現(xiàn)大量白煙，則證明氨氣已收集滿干燥方法：堿石灰干燥（不能無水氯化鈣）裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同拓展：濃氨水或濃銨溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣命題角度：因氨氣作為中學化學實驗制取氣體中唯一的實驗，其地位不可估量。主要角度為：反應原理、收集、干燥及驗滿等，并以此基礎進行性質(zhì)探究實驗。十、噴泉實驗實驗原理：氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，少量的水即可溶解大量的氨氣（1：700），使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，故NHHCl、HBr、HI、SO2 等氣體均能溶于水形成噴泉。實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生紅色噴泉（氨氣溶于水形成堿性溶液，酚酞遇堿顯紅色）實驗關鍵：①氨氣應充滿 ②燒瓶應干燥③裝置不得漏氣實驗拓展：COH2S、Cl2 等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉十一、銅與濃硫酸反應的實驗實驗原理：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O現(xiàn)象：加熱之后，試管中的品紅溶液褪色，或試管中的紫色石蕊試液變紅；將反應后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍色。原因解釋：變黑的物質(zhì)為被濃硫酸氧化生成CuO，CuO與沖稀的硫酸反應生成了CuSO4溶液?！咎崾尽坑捎诖朔磻?，利用銅絲，便于及時抽出，減少污染。命題角度：SO2的性質(zhì)及產(chǎn)物的探究、“綠色化學”及尾氣的處理等。十二、鋁熱反應：實驗操作步驟：把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合后放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點燃。實驗現(xiàn)象：立即劇烈反應，發(fā)出耀眼的光芒，產(chǎn)生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)的液珠，落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w?；瘜W反應方程式：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3注意事項：（1）要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點燃。（2）玻璃漏斗內(nèi)的紙漏斗要厚一些，并用水潤濕，以防損壞漏斗（3）蒸發(fā)皿要墊適量的細沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。（4）實驗裝置不要距人太近，防止使人受傷。命題角度：實驗操作步驟及化學方程式。十三、中和熱實驗（了解）：概念：酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時所釋放的熱量注意：（1）酸、堿分別是強酸、強堿對應的方程式：H+OH=H2O △H=（2）數(shù)值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達時不帶正負號。中和熱的測定注意事項：（1）為了減少誤差，必須確保熱量盡可能的少損失，實驗重復兩次，去測量數(shù)據(jù)的平均值作計算依據(jù)（2）為了保證酸堿完全中和常采用H或OH稍稍過量的方法（3）實驗若使用了弱酸或弱堿，引種和過程中電離吸熱，會使測得的中和熱數(shù)值偏小++十四、酸堿中和滴定實驗（了解）：（以一元酸與一元堿中和滴定為例）原理：C酸V酸=C堿V堿要求：①準確測算的體積.②準確判斷滴定終點酸式滴定管和堿式滴定管的構(gòu)造：①0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大②使用滴定管時的第一步是查漏③滴定讀數(shù)時，記錄到小數(shù)點后兩位④滴定時一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。④酸堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質(zhì)一定用酸式滴定管盛裝。操作步驟（ molL的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例）①查漏、洗滌、潤洗②裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液（放入錐形瓶中）③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當?shù)蔚阶詈笠坏?，溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)部不變色即為滴定終點命題角度：滴定管的結(jié)構(gòu)、讀數(shù)及中和滴定原理。十五、氯堿工業(yè)：實驗原理：電解飽和的食鹽水的電極反應為：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑應用：電解的離子方程式為2Cl+2H2O==2OH+H2↑+Cl2↑，陰極產(chǎn)物是H2和NaOH，陰極被電解的H是由水電離產(chǎn)生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區(qū)溶液呈堿性。若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞試液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅。陽極產(chǎn)物是氯氣，將濕潤的KI淀粉試紙放在陽極附近，試紙變藍。命題角度：兩極上析出產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的性質(zhì)及相關電解原理十六、電鍍：+1（1）電鍍的原理：與電解原理相同。電鍍時，一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負極相連，作陰極；用鍍層金屬作陽極，與直流電源的正極相連，陽極金屬溶解，成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件的表面。（2）電鍍池的組成：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽極反應：M – ne =M（進入溶液），陰極反應M + ne =M（在鍍件上沉積金屬）十七、銅的精煉：n+n+（1）電解法精煉煉銅的原理：陽極（粗銅）：Cu2e=Cu、Fe2e=Fe 陰極(純銅)：Cu+2e=Cu（2）問題的解釋：銅屬于活性電極，電解時陽極材料發(fā)生氧化反應而溶解。粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質(zhì)，當含有雜質(zhì)的銅在陽極不斷溶解時，位于金屬活動性順序表銅以前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Ni、Fe、等也會同時失去電子，但它們的陽離子得電子能力比銅離子弱，難以被還原，所以并不能在陰極上得電子析出，而只能留在電解液里，位于金屬活動性表銅之后的銀、金等雜質(zhì)，因失去電子的能力比銅更弱，難以在陽極失去電子變成陽離子溶解，所以以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底，形成陽極泥（陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料）。（3）命題角度：精煉原理及溶液中離子濃度的變化十八、鹵代烴中鹵原子的檢驗方法（取代反應、消去反應）：2+2+2+實驗步驟若為白色沉淀，鹵原子為氯；若淺黃色沉淀，鹵原子為溴；若黃色沉淀，鹵原子為碘鹵代烴是極性鍵形成的共價化合物，只有鹵原子，并無鹵離子，而AgNO3只能與X產(chǎn)全AgX沉淀，故必須使鹵代烴中的—X轉(zhuǎn)變?yōu)閄，、加入硝酸銀溶液之前，須加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。用酸性KMnO4溶液驗證消去反應產(chǎn)物乙烯時，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接檢驗（則不用先通入水中）。十九、乙烯的實驗室制法：——反應制取原理：C2H5OH CH2=CH2↑+H2O液液加熱型，與實驗室制氯氣制法相同。3．濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑4．注意事項：①乙醇和濃硫酸的體積比為1：3②向乙醇中注入濃硫酸；邊慢注入，邊攪拌③溫度計水銀球插到液面以下④反應溫度要迅速升高到170℃⑤該實驗中會產(chǎn)生副產(chǎn)物SO2,故檢驗乙烯時，一定先用堿液除去SO2，再通入KMnO4或溴水5．本反應可能發(fā)生的副反應：C2H5OHCH2=CH2↑+H2OC2H5OH+ HOC2H5C2H5OC2H5+H2O C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+ 2H2O二十、乙酸乙酯的制備注意事項：先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液；低溫加熱小心均勻的進行，以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰；導氣管末端不要插入飽和Na2CO3液體中，防液體倒吸。用飽和Na2CO3溶液吸收主要優(yōu)點：①吸收乙酸，便于聞于乙酸乙酯的香味 ②溶解乙醇 ③降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀察乙酸乙酯本反應的副反應：C2H5OH+ HOC2H5 C2H5OC2H5+H2O C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+ 2H2O命題角度：加入藥品順序、導管的位置、飽和Na2CO3溶液的作用及考查運用化學平衡提高乙酸乙酯轉(zhuǎn)化率的措施。二十一、醛基的檢驗（以乙醛為例）：A：銀鏡反應銀鏡溶液配制方法：在潔凈的試管中加入1ml 2%的AgNO3溶液（2）然后邊振蕩試管邊逐滴加入2%稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。反應方程式：AgNO3+NH3H2O=AgOH+ NH4 NO3AgOH+2 NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O銀鏡實驗注意事項：（1）沉淀要恰好溶解（2）銀氨溶液隨配隨用，不可久置（3）加熱過程不能振蕩試管（4）試管要潔凈做過銀鏡反應的試管用稀HNO3清洗B：與新制Cu(OH)2懸濁液反應：Cu(OH)2懸濁液配制方法：在試管里加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液4—6滴，得到新制的氫氧化銅懸濁液注意事項：（1）Cu(OH)2必須是新制的（2）要加熱至沸騰（3）實驗必須在堿性條件下（NaOH要過量）二十二、蔗糖與淀粉水解及產(chǎn)物的驗證：實驗步驟：在一支潔凈的試管中加入蔗糖溶液，并加入幾滴稀硫酸，將試管放在水浴中加熱幾分鐘，然后用稀的NaOH溶液使其呈弱堿性。注意事項：用稀硫酸作催化劑，而酯化反應則是用濃硫酸作催化劑和吸水劑。在驗證水解產(chǎn)物葡萄糖時，須用堿液中和，再進行銀鏡反應或與新制Cu(OH)2懸濁液的反應。第四篇：高中化學教材?？紝嶒灴偨Y(jié)高中化學教材?？紝嶒灴偨Y(jié)化學實驗在高考題的比重是越來越大，目前高考實驗命題的特點有二：一是突出考查實驗的基礎知識和基本操作能力，二是突出考查實驗探究能力，這一點在考試大綱中已有明確要求。課本實驗往往成為考查學生實驗探究能力命題的載體。因此，課本實驗的重要性就不言而喻了，針對目前實驗在教材中的分布比較分散，學生又難以掌握的現(xiàn)狀，我組織了組內(nèi)老師進行了整理，現(xiàn)發(fā)給你們。一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：步驟：（1）計算（2）稱量： （保留一位小數(shù)）（3）溶解（4）轉(zhuǎn)移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移（5）洗滌（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面離刻度線1— 2cm 時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線在同一水平線上（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻（8）裝瓶貼標簽：標簽上注明藥品的名稱、濃度。所用儀器：（由步驟寫儀器）托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管注意事項：(1)容量瓶：只有一個刻度線且標有使用溫度和量程規(guī)格，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。（另外使用溫度和量程規(guī)格還有滴定管、量筒）(2)常見的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL與240mL溶液，應分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時，容量瓶必須注明規(guī)格，托盤天平不能寫成托盤天秤！(3)容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶內(nèi)加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）(4)命題角度：一計算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是實驗誤差分析。0二、Fe(OH)3膠體的制備：步驟：向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。操作要點：四步曲：①先煮沸，②加入飽和的FeCl3溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱涉及的化學方程式：Fe+3H2O Fe(OH)3（膠體）+3H 強調(diào)之一是用等號，強調(diào)之二是標明膠體而不是沉淀，強調(diào)之三是加熱。命題角度：配制步驟及對應離子方程式的書寫3++三、焰色反應：步驟：洗—燒—蘸—燒—洗—燒、該實驗用鉑絲或鐵絲、焰色反應可以是單質(zhì)，也可以是化合物，是物理性質(zhì)、Na，K 的焰色：黃色，紫色（透過藍色的鈷玻璃）、某物質(zhì)作焰色反應，有黃色火焰一定有Na，可能有K命題角度：實驗操作步驟及Na，K 的焰色四、Fe(OH)2的制備：實驗現(xiàn)象：白色沉淀立即轉(zhuǎn)化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀?；瘜W方程式為：Fe+2OH=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3注意事項：（1）所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸，（2）滴定管須插入液以下，（2）往往在液面加一層油膜，如苯或食物油等（以防止氧氣的氧化）。命題角度：制備過程中的現(xiàn)象、方程式書寫及有關采取措施的原因2+五、硅酸的制備：步驟：在試管中加入3—5mL飽和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消失時停止?，F(xiàn)象：有透明的硅酸凝膠形成化學方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl（強酸制弱酸）NaSiO3溶液由于SiO3水解而顯堿性，從而使酚酞試液呈紅色。六、重要離子的檢驗：Cl的檢驗：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO3干擾），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有Cl存在SO4的檢驗：先加入鹽酸，若有白色沉淀，先進行過濾，在濾液中再加入BaCl2