物理化學(xué)概念型題總結(jié)(編輯修改稿)
2024-10-13 19:54 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 zman熵定理：S＝klnΩMaxwell關(guān)系：231。230。182。S246。＝230。182。p246。231。247。247。232。182。V248。T232。182。T248。V230。182。S246。230。182。V246。 ＝－231。247。231。247。231。182。p247。182。T232。248。p232。248。TdlnpClausius－Clapeyron方程式（兩相平衡中一相為氣相）dT＝DvapHmRT2在等溫過(guò)程中，一個(gè)封閉體系所能做的最大功等于其Helmbolz自由能的減少。等溫等壓下，一個(gè)封閉體系所能做的最大非膨脹功等于其Gibbs自由能的減少。要注意：；Ⅱ.實(shí)際氣體、液體或固體的pVT變化；Ⅲ.相變化；Ⅳ.化學(xué) 變化；Ⅴ.上述各種類型的綜合。⑶ 過(guò)程的特征：；；；；；；；。⑷ 確定初終態(tài)。⑸ 所提供的物質(zhì)特性，即pVT關(guān)系和標(biāo)準(zhǔn)熱性質(zhì)。統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)基礎(chǔ)研究由大量均為摩爾級(jí)微觀粒子組成的宏觀系統(tǒng)。統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)認(rèn)為宏觀系統(tǒng)性質(zhì)取決微觀組成、粒子的微觀結(jié)構(gòu)和微觀運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。可分為平衡態(tài)統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)和非平衡態(tài)統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)。著重討論麥克斯韋－玻耳茲曼（MaxwallBoltzmann）分布原理，通過(guò)粒子的配分函數(shù)把粒子的微觀性質(zhì)與系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)聯(lián)系起來(lái)，用以闡述宏觀系統(tǒng)的平衡規(guī)律。主要公式：波茲曼公式：S＝klnΩgiNigiNi一種分布的微觀狀態(tài)數(shù)：定位體系：ti＝N！213。非定位體系：ti＝213。N！N！iiii波茲曼分布：NiN＝gie－206。ikTgiie－206。ikTgAe－206。A/kTgBe－206。B/kT在A、B兩個(gè)能級(jí)上粒子數(shù)之比：NA＝NB－206。i/kTge分子配分函數(shù)定義：q＝229。i－206。i為能級(jí)能量i－206。i/kTeq＝229。－206。i為量子態(tài)能量i化學(xué)動(dòng)力學(xué)化學(xué)熱力學(xué)是解決物質(zhì)變化過(guò)程的可能性，而化學(xué)動(dòng)力學(xué)則是解決如何把這種可能性變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)性的科學(xué)。主要是反應(yīng)速率的定義及測(cè)定。濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響：元反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)，質(zhì)量作用定律、速率方程，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響：阿侖尼烏斯公式及其應(yīng)用。復(fù)雜反應(yīng)：平行反應(yīng)、對(duì)行反應(yīng)、連串反應(yīng)，復(fù)雜反應(yīng)近似處理方法。230。t2246。lg231。39。247。231。t2247。232。248。 主要公式：半衰期法計(jì)算反應(yīng)級(jí)數(shù)：n＝1＋230。a’246。lg231。231。a247。247。232。248。Ea＝RT2dlnkEkln2＝adTk1R230。11231。－231。TT2232。1246。t1247。＝ln247。t2248。溶液－多組分體系體系熱力學(xué)在溶液中的應(yīng)用組成可變的多組分系統(tǒng)熱力學(xué)基本方程與組成不變的相應(yīng)方程的區(qū)別，就在于多了一項(xiàng)系數(shù)Σμidni。主要公式：拉烏爾定律*pA＝p亨利定律：p＝kxx＝kmmB＝kccB AxAFm(T,p p)＝mF(T)＋RTlp氣體：純理想氣體的化學(xué)勢(shì)混合理想氣體中組分B的化學(xué)勢(shì)mB*(T,p)＝mB(T,p)＋RTlnxB溶液：理想溶液組分的化學(xué)勢(shì)mB(T,pp, x)＝m*B(T)＋RTlnB*(T,p)＝mA(T,p)＋RTlnxA稀溶液中各組分的化學(xué)勢(shì)溶劑：mA稀溶液依數(shù)性：（1）凝固點(diǎn)降低：DTf＝KfmB（2）沸點(diǎn)升高：
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