滬科版化學(xué)高一下研究電解質(zhì)在溶液中的化學(xué)反應(yīng)3-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)1（必修）第二章第二節(jié)電解質(zhì)第二課時(shí)山東省德州市第一中學(xué)李剛教學(xué)內(nèi)容及功能理論研究的價(jià)值是發(fā)展認(rèn)識(shí)和指導(dǎo)應(yīng)用，體現(xiàn)科學(xué)本質(zhì)和科學(xué)價(jià)值離子反應(yīng)的內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一，就其教學(xué)價(jià)值來(lái)看，離子反應(yīng)不僅僅是為化學(xué)反應(yīng)的分類提供了新視角，更

2024-11-18 10:18

滬教版化學(xué)九年溶液的酸堿性word學(xué)案-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】江蘇省運(yùn)河中學(xué)九年級(jí)化學(xué)第七章第一節(jié)溶液的酸堿性學(xué)案班級(jí)姓名一、酸性溶液與堿性溶液試劑白醋酸果汁稀鹽酸CO2的水溶液操作在上述溶液中分別加入紫色石蕊試液現(xiàn)象結(jié)論與二氧化碳的水溶液相似，白醋、酸果汁、稀鹽

2024-11-20 02:42

滬科版化學(xué)高一下從黑火藥到酸雨-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第五章評(píng)說(shuō)硫、氮的“功”與“過(guò)”第一節(jié)從黑火藥到酸雨除夕爆竹煙火話硫磺?一、黑火藥的成分、反應(yīng)?二、硫1、硫的存在2、物理性質(zhì)3、化學(xué)性質(zhì)4、硫的用途1、黑火藥的成分：硫磺、硝石、木炭一、黑火藥的成分、反應(yīng)2、黑火藥的反應(yīng)：S

2024-11-17 19:31

滬科版化學(xué)高一下化學(xué)肥料中的主角1-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】合成氨工廠一.氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)氮?dú)馐菬o(wú)色無(wú)味密度比空氣稍小，熔、沸點(diǎn)低，難溶于水的氣體化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式NNNN??????????N2鍵能比較NNOOClCl946KJ/m

2024-11-17 19:31

滬科版化學(xué)高一下化學(xué)肥料中的主角3-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】§鹵族元素氧族元素氮族元素FO氮NClS磷P特點(diǎn)Br硒SeI碲TeAt釙Po砷As銻Sb鉍Bi均為7個(gè)均為6個(gè)均為5個(gè)非金屬性兩性金屬性化性相似區(qū)別一.氮族元素一.氮元素在自然界中的存

2024-11-18 00:08

魯科版化學(xué)選修6課題2認(rèn)識(shí)發(fā)生在鹽溶液中的化學(xué)反應(yīng)同步測(cè)試-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】[學(xué)生用書P25]1．物質(zhì)的量濃度相同、體積也相同的一元酸和一元堿相互中和時(shí)，溶液()A．顯酸性B．顯堿性C．顯中性D．無(wú)法判斷解析：選D。若為強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)則顯中性；若為強(qiáng)酸弱堿反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽，顯酸性；若為強(qiáng)堿弱酸反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，顯堿性；若為弱酸弱堿反應(yīng)生成弱酸弱堿鹽，水解后，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。故無(wú)

2024-12-05 01:26

滬科版化學(xué)高二上酸堿滴定同步測(cè)試-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】《酸堿滴定》一、選擇題1、下列是實(shí)驗(yàn)操作中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢、用100mL量筒量取B、用托盤天平稱取C、用100mL容量瓶配制50mL·L-1鹽酸D、用NaOH溶液2、有已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作正確的是（）A、酸式滴定管用

2024-12-09 06:26

高一化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】一、水的電離平衡和影響平衡的因素1．水的電離平衡和電離平衡常數(shù)H2O＋H2OH3O＋＋OH－ΔH0或者H2OH＋＋OH－ΔH0由于水是一種極弱的電解質(zhì)，電離前后H2O的物質(zhì)的量幾乎不變，c(H2O)可視為常數(shù)，上式可以表示為：K電離·c(H2O)＝c(H＋)

2024-11-12 01:53

滬教版化學(xué)九年溶液的酸堿性1-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第一節(jié)溶液的酸堿性酸性溶液和堿性溶液品嘗有什么感覺(jué)?請(qǐng)說(shuō)出生活中具有酸味的物質(zhì)名稱?通常禁止對(duì)實(shí)驗(yàn)室中的化學(xué)試劑采用“嘗味試驗(yàn)法”了解其味道。一種溶液是否有酸味即是否顯酸性，如何通過(guò)化學(xué)手段去了解呢？活動(dòng)與探究一：石蕊試液在不同溶液中的顏色變

2024-11-30 06:51

滬科版化學(xué)高一下電解質(zhì)的電離2-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第二節(jié)離子反應(yīng)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離生活中的問(wèn)題：濕手為什么更容易觸電？化學(xué)問(wèn)題：導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)探究導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)探究是否導(dǎo)電固體液態(tài)（熔融態(tài)）水溶液NaClNaOHHCl醋酸乙醇蔗糖演示：導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)是否導(dǎo)電固體液態(tài)（熔融態(tài)）水溶液NaCl

2024-11-18 10:18

滬科版化學(xué)高一下電解質(zhì)的電離1-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】電解質(zhì)的電離１、知道根據(jù)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電可將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。能例舉一些典型的非電解質(zhì)。２、知道酸堿鹽是電解質(zhì)，酸堿鹽在溶液中能發(fā)生電離，能書寫強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式。?電流是由帶電微粒按照一定方向移動(dòng)而形成的帶電微粒有：電子，離子導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有自由移動(dòng)的帶電微粒電解質(zhì)的電離

2024-11-18 00:07

高一化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】【名師一號(hào)】模塊新課標(biāo)人教化學(xué)精美課件系列第24講水的電離和溶液的酸堿性基礎(chǔ)關(guān)最新考綱?離子積常數(shù)?pH的定義?pH的方法,能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算?,得出合理結(jié)論?自主復(fù)習(xí)一?水的電離水是一種________的電解質(zhì):H2O+H2O

2024-11-10 12:40

滬科版化學(xué)高一下電解質(zhì)的電離3-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】電解質(zhì)的電離第一課時(shí)電解質(zhì)和非電解質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)1干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、蔗糖固體、都不導(dǎo)電，酒精也不導(dǎo)電。導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)2氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉、磷酸的水溶液卻能夠?qū)щ?，蔗糖和酒精的水溶液不能夠?qū)щ?。電解質(zhì):在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镆弧㈦娊赓|(zhì)和非

2024-11-18 10:18

滬科版化學(xué)高一下認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量濃度2-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度1、了解水溶液的組成，溶質(zhì)的成分。2、認(rèn)識(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；3、認(rèn)識(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；并能用物質(zhì)的量濃度表示溶液的組成。4、知道配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器、步驟。溶液中溶質(zhì)的成分（忽略水的電離）1、NaCl溶于水：2

2024-11-18 10:18

滬科版化學(xué)高一下認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量濃度1-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】mM÷MX×NA÷NAVnNVmXVm÷復(fù)習(xí)：背景：對(duì)于溶液而言，測(cè)量體積比較方便，而對(duì)于溶質(zhì)而言，知道其物質(zhì)的量比較方便。n溶液探究：能否設(shè)計(jì)一個(gè)物理量，將溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)和溶液的體積(V)聯(lián)系起來(lái)，該物理

2024-11-18 10:18

滬科版化學(xué)高一下鹽溶液的酸堿性同步測(cè)試(更新版)

滬科版化學(xué)高一下鹽溶液的酸堿性同步測(cè)試(專業(yè)版)

滬科版化學(xué)高一下鹽溶液的酸堿性同步測(cè)試(留存版)

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