初三化學(xué)質(zhì)量守恒定律之化學(xué)方程式(編輯修改稿)
2025-01-05 11:04 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 D．①②④ A24 質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學(xué)了該定律，對(duì)我們有什么用？ 質(zhì)量守恒定律適用于一切 化學(xué)反應(yīng) 可運(yùn)用定律 1. 進(jìn)行有關(guān)的 計(jì)算 2. 推測一些物質(zhì)的 組成 3. 解釋一些 實(shí)驗(yàn)事實(shí) 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 25 已知蠟燭的的主要成分是石蠟。由蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷石蠟中一定含有哪些元素？ 答案：蠟燭燃燒后生成了 H2O和 CO2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)物中有 C、 H、 O三種元素，說明反應(yīng)物中也應(yīng)含有這三種元素。反應(yīng)物是石蠟和氧氣，氧氣由氧元素組成，那么石蠟中肯定含有碳和氫兩種元素。 一： 推斷出一些物質(zhì)的組成 27 二：根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 例： (1)鎂條在空氣中燃燒后，生成的白色粉末的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加 。 答： (1)鎂條燃燒后生成物的質(zhì)量增加，是由于鎂條在空氣中燃燒時(shí)與空氣中的氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了白色固體物質(zhì)氧化鎂： Mg+O2 點(diǎn)燃 MgO 顯然，依據(jù)質(zhì)量 守恒定律生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng) 物鎂條與氧氣的質(zhì)量之和。所以，氧化鎂 的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大。 28 二、你能用質(zhì)量守恒定律解釋嗎 ? 細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量 比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。 加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，剩余 的固體質(zhì)量減少了。 因?yàn)榧?xì)鐵絲與氧氣的質(zhì)量和才等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，所以生成物比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。 因?yàn)槭Ｓ嗟墓腆w與生成的氧氣質(zhì)量和才等于反應(yīng)前的質(zhì)量，而氧氣是氣體跑掉，所以剩余的固體質(zhì)量減少了。 29 隨堂練習(xí) : 下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、 10g水受熱變成 10g水蒸氣 B、紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a．灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小 C、鐵在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加 D、蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推知，鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量 ( ) A、一定等于鐵絲的質(zhì)量 B、 — 定小于鐵絲的質(zhì)量 C、 — 定大于鐵絲的質(zhì)量 D、無法確定質(zhì)量大小 BC C A+B=C+D, 已知 12gA和 18gB恰好完全反應(yīng)生成 28gC，則生成的 D的質(zhì)量是（ ） A、 30g B、 58g C、 2g D、無法確定 C 30 6： 不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A. 潮濕的衣服在陽光下曬干
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