【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 答案 (每空 1分 ,共 5分 ) (1)它們碳原子的排列方式不同 (2)Fe3O4+4CO? 3Fe+4CO2 (3)6HCl+Fe2O3? 2FeCl3+3H2O (4)4Al+3O2? 2Al2O3 (5)MgH2+2H2O? Mg(OH)2+2H2↑ 解析 (1)金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì) ,它們的物理性質(zhì)存在著較大差異 ,是因?yàn)闃?gòu) 成它們的碳原子的排列方式不同 。(2)一氧化碳和 Fe3O4在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳 , 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Fe3O4+4CO? 3Fe+4CO2。(3)鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水 ,反應(yīng)的 化學(xué)方程式是 6HCl+Fe2O3? 2FeCl3+3H2O。(4)鋁制品形成致密保護(hù)膜的化學(xué)方程式是 4Al+ 3O2? 2Al2O3。(5)氫化鎂與 H2O混合反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鎂 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 MgH2+ 2H2O? Mg(OH)2+2H2↑。 解題關(guān)鍵 掌握書寫化學(xué)方程式的方法是解題的關(guān)鍵。 易錯(cuò)警示 一氧化碳和 Fe3O4在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳 ,易誤認(rèn)為二氧化碳化學(xué)式 后有氣體符號(hào)。 14.(2022山西 ,25,6分 )科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任 ,是化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)更高層面的價(jià)值追求。在一次實(shí) 踐活動(dòng)中 ,小紅和同學(xué)們一起參觀了某鋼鐵公司 ,大家對(duì)礦石選取、冶鐵和煉鋼的工藝流程 (如圖 )、生鐵和鋼的區(qū)別等 ,有了全新的認(rèn)識(shí)。 ? (1)用赤鐵礦石冶鐵的反應(yīng)原理是 (用化學(xué)方程式表示 )。 (2)分析工藝流程 ,三脫裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (寫 一個(gè) )。 (3)向精煉爐中吹入氬氣使鋼水循環(huán)流動(dòng) ,各成分均勻混合 ,相當(dāng)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中 的作 用 (填一種儀器的名稱 )。 (4)在鋼水鑄件機(jī)中 ,高溫鋼加工成鋼制零件時(shí) ,充入氮?dú)獾淖饔檬? 。 答案 (1)3CO+Fe2O3? 2Fe+3CO2 (2)S+O2? SO2 (或 4P+5O2? 2P2O5/Si+O2? SiO2)(本題的反應(yīng)條件寫成“加熱”“高 溫”“點(diǎn)燃”都得分 ,未寫反應(yīng)條件扣 1分 ) (3)玻璃棒 (4)做保護(hù)氣 (或隔絕氧氣 )(合理即可 ) 解析 (1)赤鐵礦的主要成分氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳 ,化學(xué)方 程式為 3CO+Fe2O3? 2Fe+3CO2。 (2)三脫裝置中硫、磷、硅都能與氧氣反應(yīng) ,反應(yīng)的化學(xué)方 程式分別為 S+O2? SO 4P+5O2? 2P2O Si+O2? SiO2。 (3)精煉爐中吹氬氣的目的 是使鋼水循環(huán)流動(dòng) ,各成分均勻混合 ,化學(xué)實(shí)驗(yàn)中用玻璃棒攪拌也起類似的作用。 (4)高溫條件 下鐵能與氧氣反應(yīng) ,在加工過程中充入氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣 ,可隔絕氧氣 ,防止鐵與氧氣反應(yīng)。 15.(2022內(nèi)蒙古包頭 ,11,7分 )某興趣小組為測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,取 12 g石灰石樣 品加入燒杯中 ,將 120 g稀鹽酸平均分四次加入 ,充分反應(yīng)后 (雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng) ), 測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下 : 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀鹽酸的質(zhì)量 /g 30 30 30 30 剩余固體的質(zhì)量 /g 9 6 3 2 分析數(shù)據(jù)計(jì)算 (結(jié)果精確到 %): (1)該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)12 g樣品中的碳酸鈣恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案 解 :(1)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%=%(1分 ) (2)設(shè)恰好完全反應(yīng)所消耗 HCl的質(zhì)量為 x,生成的 CaCl2質(zhì)量為 y,CO2的質(zhì)量為 z CaCO3+2HCl? CaCl2+H2O+CO2↑(1分 ) 100 73 111 44 10 g x y z ? =? x= g(1分 ) ? =? y= g(1分 ) ? =? z= g(1分 ) 分析表格數(shù)據(jù) :10 g CaCO3完全反應(yīng)需消耗稀鹽酸的質(zhì)量為 100 g 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%=%(1分 ) (3)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%=%(1分 ) 答 :略 (答案合理均給分 ) 1 0 g2 g0 gx1 0 gy1 0 gz 7 . 3 g0 0 g g g 100 g g??解析 (1)由表格中數(shù)據(jù)知 30 g稀鹽酸與 3 g碳酸鈣完全反應(yīng) ,第四次加入 30 g稀鹽酸只反應(yīng)掉 1 g碳酸鈣 ,說明第四次反應(yīng)后剩余的 2 g固體是雜質(zhì) ,樣品中碳酸鈣質(zhì)量為 12 g2 g=10 g,進(jìn)而 求出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及碳酸鈣的質(zhì)量求出參加 反應(yīng)的 HCl的質(zhì)量 ,根據(jù)表格中數(shù)據(jù)知 ,10 g碳酸鈣消耗的稀鹽酸的質(zhì)量為 100 g,即可求出稀鹽 酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及碳酸鈣的質(zhì)量 ,分別求出生成 的 CaCl2和二氧化碳的質(zhì)量 。根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量 =參加反應(yīng)的物質(zhì)的總 質(zhì)量 生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量 ,然后根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式即可求出反應(yīng)后溶 液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 16.(2022天津 ,19,6分 )寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (1)鎂在氧氣中燃燒 。 (2)鋅和稀硫酸反應(yīng) 。 (3)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合 。 答案 (6分 )(1)2Mg+O2? 2MgO (2)Zn+H2SO4? ZnSO4+H2↑ (3)NaOH+HCl? NaCl+H2O 解析 (1)鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂 。(2)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣 。(3)氫氧化鈉和 稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和水。 易錯(cuò)警示 在書寫化學(xué)方程式時(shí) ,要注意氣體符號(hào)的標(biāo)注 ,當(dāng)反應(yīng)物中沒有氣體 ,在生成物中出 現(xiàn)氣體時(shí) ,應(yīng)該在氣體后面注明氣體符號(hào)。 17.(2022遼寧沈陽 ,14,5分 )水在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 ? 化學(xué)方程式 :2H2O ? 2H2↑+O2↑。根據(jù)所給信息 ,請(qǐng)回答下列問題 : (1)實(shí)驗(yàn)中 ,產(chǎn)生氣體的體積之比約為 。 (2)當(dāng)水分子分解時(shí) ,生成氫原子和 ,每?jī)蓚€(gè)氫原子結(jié)合成一個(gè) ,每 結(jié)合成一個(gè)氧分子。 (3)在通電條件下 ,每 2份質(zhì)量的水完全分解 ,生成 份質(zhì)量的氫氣。 答案 (1)2∶ 1(或 1∶ 2) (2)氧原子 (或 O) 氫分子 (或 H2) 兩個(gè)氧原子 (其他合理答案均可 ) (3)2/9 解析 (1)根據(jù)化學(xué)方程式 2H2O? 2H2↑+O2↑可知 ,分解生成氫氣和氧氣的分子個(gè)數(shù)比是 2∶ 1,所以兩種氣體的體積之比約為 2∶ 1。(2)根據(jù)水電解的微觀示意圖可知 ,當(dāng)水分子分解時(shí) , 生成氫原子和氧原子 ,每?jī)蓚€(gè)氫原子結(jié)合成一個(gè)氫分子 ,每?jī)蓚€(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)氧分子 。(3) 由反應(yīng)的化學(xué)方程式知 ,每 36份質(zhì)量的水完全分解 ,生成 4份質(zhì)量的氫氣 ,那么 2份質(zhì)量的水完全 分解 ,生成 2/9份質(zhì)量的氫氣。 18.(2022內(nèi)蒙古呼和浩特 ,18,5分 )將一定質(zhì)量的甲烷和一氧化碳的混合氣體在足量的氧氣中 充分燃燒 ,將生成物依次通入盛有足量濃硫酸和氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 ,實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝有濃硫酸 的洗氣瓶增重 ,裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重 。試計(jì)算 : (1)混合氣體中甲烷的質(zhì)量 (寫出完整的計(jì)算過程 )。 (2)混合氣體中甲烷和一氧化碳的質(zhì)量之比為 ,混合氣體中碳、氫、氧三種元素的質(zhì) 量之比為 。 答案 (1)解 :設(shè)混合氣體中甲烷的質(zhì)量為 x。 CH4+2O2? CO2+2H2O ? 1分 16 36 x g 16/x=36/ g ? 1分 x= g ? 1分 答 :混合氣體中甲烷的質(zhì)量是 。 (2)12∶ 7(1分 ) 12∶ 3∶ 4(1分 ) 解析 只有甲烷燃燒才會(huì)生成水 ,根據(jù)水的質(zhì)量求出甲烷的質(zhì)量 ,同時(shí)計(jì)算出甲烷燃燒生成的 二氧化碳的質(zhì)量是 ,最后再由 ,就可進(jìn)行 第 (2)小題的計(jì)算。 C組 教師專用題組 考點(diǎn)一 質(zhì)量守恒定律 1.(2022江蘇蘇州 ,21,2分 )高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng) :2KMnO4+16HCl? 2KCl+2MnCl2+ 5X↑+8H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,推測(cè) X應(yīng)是 ? ( ) 答案 D 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,反應(yīng)前各種原子的數(shù)目為鉀原子 2個(gè)、錳原子 2個(gè)、氧原子 8 個(gè)、氫原子 16個(gè)、氯原子 16個(gè) 。已知的反應(yīng)后的原子數(shù)目為鉀原子 2個(gè)、錳原子 2個(gè)、氧原 子 8個(gè)、氫原子 16個(gè)、氯原子 6個(gè) ,則 5X中含有 10個(gè)氯原子 ,不難推出 X是 Cl2。 2.(2022江蘇南京 ,15,2分 )在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì) ,在一定條件下反應(yīng) ,測(cè)得 反應(yīng)前及反應(yīng)過程中的兩個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下圖所示。圖中 a、 b、 c、 d分別表示 相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列數(shù)據(jù)正確的是 ? ( ) ? =56% =6% =17% =8% 答案 A 由題圖中信息知 ,甲、乙的質(zhì)量減少 ,為反應(yīng)物 。丙的質(zhì)量增加 ,為生成物 ,丁的質(zhì)量 不變 ,可能為該反應(yīng)的催化劑或不參加反應(yīng)的雜質(zhì)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,b=100%40%10% 42%=8%。將反應(yīng)過程中的兩個(gè)時(shí)刻按時(shí)間先后順序分別命名為 A時(shí)刻、 B時(shí)刻 ,則 : 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 70% 14% 6% 10% 反應(yīng)至 A時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)變化量 減少 14% 減少 3% 增加 17% 不變 A時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 56% 11% 23% 10% 由 A時(shí)刻至 B時(shí)刻各物質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化量 減少 14% 減少 3% 增加 17% 不變 B時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 42% 8% 40% 10% 故 a=56%,c=23%,d=10%。本題選 A。 3.(2022云南昆明 ,16,3分 )在一密閉容器中加入 a、 b、 c、 d四種物質(zhì) ,測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì) 量如下表。 下列說法正確的是 ? ( ) 90 a與 d的質(zhì)量比為 7∶ 8 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前的質(zhì)量 /g 40 40 10 32 反應(yīng)后的質(zhì)量 /g 12 x 10 0 答案 D a物質(zhì)減少了 28 g,a是反應(yīng)物 。d物質(zhì)減少了 32 g,d是反應(yīng)物 。c物質(zhì)質(zhì)量沒有變化 ,可 能是催化劑或雜質(zhì) ,由此推出 b物質(zhì)一定是生成物 ,b物質(zhì)增加的質(zhì)量 =28 g+32 g=60 g,則 x=40+ 60=100,故 A、 C錯(cuò)誤 。a、 d是反應(yīng)物 ,b是生成物 ,該反應(yīng)是化合反應(yīng) ,化合反應(yīng)的生成物一定是化 合物 ,故 B錯(cuò)誤 。參加反應(yīng)的 a與 d的質(zhì)量比為 28 g∶ 32 g=7∶ 8,故 D正確。 解題關(guān)鍵 本題的解題關(guān)鍵在于判斷出反應(yīng)物、生成物。反應(yīng)后質(zhì)量減小的是反應(yīng)物 ,質(zhì)量 增大的是生成物 ,質(zhì)量不變的可能是催化劑或雜質(zhì)。 4.(2022云南 ,20,3分 )下列說法不合理的有 ? ( ) ① 1體積的氧氣與 2體積的氫氣充分混合后總體積等于混合前體積之和 ,符合質(zhì)量守恒定律 ②可燃物燃燒 ,必須同時(shí)滿足“與氧氣接觸 。溫度達(dá)到著火點(diǎn)”兩個(gè)條件 ③用汽油除油污和用加了洗滌劑的水除油污原理相同 ④硫酸銅溶液與硝酸鋇溶液充分反應(yīng) ,得到白色沉淀 A與溶液 B,過濾后 ,溶液 B再與適量氫氧化 鈉溶液反應(yīng) ,均恰好完全反應(yīng) ,得到藍(lán)色沉淀 C和溶液 D。溶液 D中溶質(zhì)可能有 Na2SO4 Ba(NO3)2三種組成 答案 B 質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)反應(yīng) ,①錯(cuò)誤。物質(zhì)燃燒需同時(shí)滿足“可燃物 。與氧氣接 觸 。溫度達(dá)到著火點(diǎn)”三個(gè)條件 ,②正確。用汽油除油污的原理是溶解 ,用加了洗滌劑的水除油 污的原理是乳化 ,③錯(cuò)誤。④中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為 CuSO4+Ba(NO3)2? BaSO4↓+Cu(NO3) Cu(NO3)2+2NaOH? Cu(OH)2↓+2NaNO3。如果硫酸銅和硝酸鋇恰好完全反應(yīng) ,溶液 D中的 溶質(zhì)是硝酸鈉 。如果硫酸銅過量 ,發(fā)生反應(yīng) 2NaOH+CuSO4? Na2SO4+Cu(OH)2↓,溶液 D中的 溶質(zhì)是硫酸鈉和硝酸鈉 。如果硝酸鋇過量 ,溶液 D中的溶質(zhì)是硝酸鈉和過量的硝酸鋇 ,④正確。 知識(shí)歸納 一種或幾種物質(zhì) (溶質(zhì) )分散到另一種物質(zhì) (溶劑 )里 ,形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫 做溶液。乳化是一種液體以小液滴均勻地分散在“互不相溶”的另一種液體中的現(xiàn)象。 5.(2022湖南衡陽 ,18,2分 )甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示 ,下列有關(guān) 說法