【文章內(nèi)容簡介】 強，其最高價氧化物的水 化物酸性越強， A．氫化物穩(wěn)定性 HmX＞ HnY，說明非金屬性 X＞ Y，故 A不選； B． X的含氧酸的酸性比 Y的含氧酸的酸性強，不能說明非金屬性 X＞ Y，如酸性 H2SO3＞ HClO，但非金屬性 Cl＞ S，故 B選； C． X的單質(zhì)（ X2）能將 Y的陰離子（ Y2﹣ ）氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)，說明 X單質(zhì)的氧化性大于 Y單質(zhì)，則非金屬性 X＞ Y，故 C不選； D． X、 Y的單質(zhì)分別與 Fe化合，產(chǎn)物中前者 Fe為 +3價，后者 Fe為 +2價，說明 X單質(zhì)的氧化性大于 Y單質(zhì)，則非金屬性 X＞ Y，故 D不選； 故選 B． 【點評】 本題考查非金屬性強弱判斷，為高 頻考點，非金屬性強弱與得電子多少無關(guān)，與得電子難易程度有關(guān)，易錯選項是 B． 9．若甲、丙為短周期、同一主族元素組成的單質(zhì)，乙、丁都是由兩種元素組成的化合物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則滿足條件的甲和丙可以為（ ） A．鈉和氫氣 B．硫和氧氣 C．碳和硅 D．氯氣和溴單質(zhì) 【分析】 若甲、丙為短周期、同一主族元素形成的單質(zhì)，乙、丁都是由兩種元素組成的化合物，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，鈉能和水或酸反應(yīng)生成氫氣、碳和二氧化硅反應(yīng)生成 Si單質(zhì)，溴屬于長周期元 素，據(jù)此分析解答． 【解答】 解：若甲、丙為短周期、同一主族元素形成的單質(zhì)，乙、丁都是由兩種元素組成的化合物，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，鈉能和水或酸反應(yīng)生成氫氣、碳和二氧化硅反應(yīng)生成 Si單質(zhì)，且 Na和 H、 C和 Si都屬于同一主族短周期元素，符合條件，硫和氧是氧氣可以置換硫、溴屬于長周期元素，不符合條件，故選 AC． 【點評】 本題以元素化合物知識為載體考查置換反應(yīng)及元素周期表結(jié)構(gòu)等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意 C能置換出 Si單質(zhì)，但生成 CO而不是二氧化碳，為易錯點，題目難度中等． 10．氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生 蒼白色火焰．在反應(yīng)過程中，破壞 1mol H2中的化學(xué)鍵消耗的能量為 Q1 kJ，破壞 1mol Cl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為 Q2 kJ，形成 1mol HCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為 Q3 kJ．下列關(guān)系式中，正確的是（ ） A． Q1+Q2＞ Q3 B． Q1+Q2＞ 2Q3 C． Q1+Q2＜ Q3 D． Q1+Q2＜ 2Q3 【分析】 根據(jù)反應(yīng)熱 △H= 反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵來計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)熱 △H ＜ 0，據(jù)此解答． 【解答】 解：破壞 1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為 Q1kJ，則 H﹣ H鍵能為 Q1kJ/mol， 破壞 1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為 Q2kJ，則 Cl﹣ Cl 鍵能為 Q2kJ/mol， 形成 1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為 Q3kJ，則 H﹣ Cl鍵能為 Q3kJ/mol， 對于 H2（ g） +Cl2（ g） =2HCl（ g） 反應(yīng)熱 △H= 反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能 =Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣ 2Q3kJ/mol=（ Q1+Q2﹣2Q3） KJ/mol． 由于氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)熱 △H ＜ 0，即（ Q1+Q2﹣ 2Q3）＜ 0，所以 Q1+Q2＜ 2Q3． 故選 D． 【點評】 本題考查反應(yīng)熱的計算，題目難度 不大，注意把握從鍵能的角度計算反應(yīng)熱的方法．也可根據(jù)能量守恒計算． 11．根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述錯誤的是（ ） A．第 16列元素的最高價氧化物的化學(xué)式為 RO3 B．第 2列元素中一定沒有非金屬元素 C．第 15列元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式可能為 H3RO4 D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素一定位于第三周期 【分析】 A．第 16列元素為氧族元素，最高價為 +6價； B．第 2列元素，為堿土金屬元素； C．第 15列元素，為氮族元素，最高價為 +5價； D．某元素的離子最 外層電子數(shù)與次外層相同，可能為第四周期的元素，如 K+． 【解答】 解： A．第 16列元素為氧族元素，最高價為 +6價，則元素最高價氧化物的化學(xué)式為 RO3，故 A正確； B．第 2列元素，為堿土金屬元素，均為金屬元素，故 B正確； C．第 15列元素，為氮族元素，最高價為 +5價，則元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式可能為 H3RO4，故 C正確； D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層相同，可能為第四周期的元素，如 K+，也可能為第三周期元素的陰離子，故 D錯誤； 故選 C． 【點評】 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把 握列與族序數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意族序數(shù)等于最外層電子數(shù)等于最高價，題目難度不大． 12．短周期元素 X、 Y、 Z、 W原子序數(shù)依次增大． X是形成化合物種類最多的元素， Y是地球上含量最多的元素， Z是同周期中金屬性最強的元素， W的負一價離子與 Y的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)．下列說法不正確的是（ ） A． X和 Y能夠形成能使澄清石灰水變渾濁的常見氣體 B． X、 Y和 Z能形成化學(xué)式為 Z2XY3的化合物，該物質(zhì)水溶液呈堿性 C． X、 Y、 Z的原子半徑： Z＞ X＞ Y D． Y和 Z只能形成一種化合物 【分析】 X是形成化合物種類最多的元素，應(yīng)為 C元素， Y是自然界含量最多的元素，應(yīng)為O元素， Z是同周期中金屬性最強的元素，應(yīng)為 Na元素， W的原子序數(shù)比 Z大，應(yīng)為第三周期元素，且 W的負一價離子與 Y的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)，應(yīng)為 Cl 元素，對應(yīng)的 Cl﹣ 與 H2O2的電子數(shù)相等，都為 18，結(jié)合元素周期律以及對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題． 【解答】 解： X是形成化合物種類最多的元素，應(yīng)為 C元素， Y是自然界含量最多的元素，應(yīng)為 O元素， Z是同周期中金屬性最強的元素，應(yīng)為 Na元素， W的原子序數(shù)比 Z大，應(yīng)為第三周期元素，且 W的負 一價離子與 Y的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)，應(yīng)為 Cl 元素，則 A． X為 C元素， Y為 O元素，二者的化合物二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故 A正確； B． X、 Y和 Z能形成化學(xué)式為 Na2CO3的化合物，該物質(zhì)水溶液呈堿性，故 B正確； C． X、 Y、 Z分別為 C、 O、 Na，它們的原子半徑： Na＞ C＞ O，故 C正確； D． Y、 Z分別為 O、 Na，二者形成的化合物有 Na2O、 Na2O2，故 D錯誤． 故選 D． 【點評】 本題考查了元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度不大，本題元素的推斷比較簡單，但側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)的考查． 13． A、 B、 C、 D、 E五種元素具有相同的電子層數(shù)， A和 B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性 B＞ A； C和 D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，且酸性 C＞ D；五種元素所形成的簡單離子中， E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是（ ） A． CDEAB B． ECDAB C． BAEDC D． BADCE 【分析】 A和 B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性 B＞ A，則金屬性： B＞ A，由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱判斷原子序數(shù)大??； C和 D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，且酸性 C＞ D，則 C和 D應(yīng)為非金 屬性元素，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應(yīng)的氫化物的酸性逐漸增強，據(jù)此判斷原子序數(shù)； 五種元素形成的簡單離子中， E的離子半徑最小， E應(yīng)為金屬， A、 B、 C對應(yīng)離子的核外電子排布相同，核電核數(shù)越大，半徑越小，以此解答該題． 【解答】 解： A和 B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性 B＞ A，則金屬性： B＞ A，由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱可知：原子序數(shù) A＞ B； C和 D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，且酸性 C＞ D，則 C和 D應(yīng)為非金屬性元素，同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，對應(yīng)的氫化物 的酸性逐漸增強，故原子序數(shù) C＞ D； 五種元素形成的簡單離子中， E的離子半徑最小，則 E應(yīng)為金屬， A、 B、 C對應(yīng)離子的核外電子排布相同，核電核數(shù)越大，半徑越小，故原子序數(shù) B＜ A＜ E， 故有原子序數(shù)： C＞ D＞ E＞ A＞ B， 故選 A． 【點評】 本題考查元素的位置性質(zhì)結(jié)構(gòu)關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，掌握元素周期律的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握． 14．有 a、 b、 c、 d四種金屬，將 a與 b用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入鹽酸中， b不易腐蝕；將 a、 d分別投入等濃度的鹽酸中， d比 a反應(yīng)劇烈；將 Cu浸入 b的鹽溶液里，無明顯變化； 如果把 Cu浸入 c的鹽溶液里，有 c的單質(zhì)析出．據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（ ） A． d、 b、 a、 c B． b、 a、 d、 c C． d、 a、 b、 c D． d、 c、 a、 b 【分析】 在原電池中，較為活潑的金屬為負極，易腐蝕；金屬的活潑性越強，越易與酸反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈；結(jié)合金屬之間置換反應(yīng)的特點判斷金屬的強弱． 【解答】 解：將 a與 b用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入鹽酸中， b不易腐蝕，說明 b為正極， a為負極，則金屬活動性 a＞ b； 將 a、 d分別投入等濃度的鹽酸中， d比 a反應(yīng)劇烈，說明金屬活動性 d＞ a； 將 Cu浸入 b的鹽溶液里，無明 顯變化，說明銅不能置換出 b， b活動性比銅強； 如果把 Cu浸入 c的鹽溶液里，有 c的單質(zhì)析出，說明活動性 Cu＞ c，則活動性 d＞ a＞ b＞ Cu＞ c， 故選 C． 【點評】 本題綜合考查金屬的還原性的強弱的比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握判斷的角度和比較方法，學(xué)習(xí)中注意積累，難度不大． 15．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） A．