北京市西城區(qū)20xx屆高三下學(xué)期4月統(tǒng)一測(cè)試一?；瘜W(xué)試題word版含解析(編輯修改稿)
2025-01-04 06:21 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 溶液的反應(yīng)速率大于 NO 2∶ 13 【解析】 （ 1） 向燃煤中加入適量石灰石，高溫時(shí)石灰石、氧氣和 SO2轉(zhuǎn)化為 CaSO4的化學(xué)方程式是 2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2； （ 2） NH3還原 NO 生成氮?dú)夂退?，反?yīng)的化學(xué)方程式是 4NH3+6NO 5N2+6H2O； （ 3） ① “ 放熱反應(yīng) ” 的反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故能量變化示意圖如下 ： ； ② NaClO 溶液吸收煙氣中 SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式是 SO2+ClO?+H2O == SO42?+Cl?+2H+； ③ 一定時(shí)間內(nèi)，溫度對(duì)硫、硝脫除率的影響曲線(xiàn)如圖 ， SO2的脫除率高于 NO，可能的原因是 SO2在水中的溶解度大于 NO、 SO2在溶液中的還原性強(qiáng)于 NO、 SO2與 NaClO溶液的反應(yīng)速率大于 NO； ④ 煙氣中 SO2和 NO 的體積比為 4∶ 1， 50℃ 時(shí)的脫除率見(jiàn)圖 2 分別為 100%和 80%，根據(jù)反應(yīng) SO2+ClO?+H2O == SO42?+Cl?+2H+、 3ClO?+2NO+H2O = 2NO3?+3Cl?+2H+，則此吸收液中煙氣轉(zhuǎn)化生成的 NO3?和 Cl?的物質(zhì)的量之比為。 9. 以鋁土礦（主要成分為 Al2O3）為原料 ， 用真空氯化亞鋁 （ AlCl） 歧化法 ， 無(wú)需進(jìn)行分離提純，直接制備金屬 Al。其反應(yīng)過(guò)程主要由兩步組成 ， 如下圖： （ 1）已知： Al2O3 (s) + 3C (s) 2Al (l) + 3CO (g) ΔH＝ +1346 kJmol? 1 3AlCl (g) AlCl3 (g) + 2Al (l) ΔH＝ ?140 kJmol? 1 ① 第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ______。 ② 第二步 AlCl分解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K隨溫度升高而 ______（填 “增大 ”、 “不 變 ” 或 “ 減小 ”）。 （ 2）第一步是可逆反應(yīng)，選擇在接近真空條件下進(jìn)行，其原因是 ______。 （ 3）第二步反應(yīng)制備的 Al 中含有少量 C，可能的原因是 ______（不考慮未反應(yīng)的 C， 寫(xiě)出 1種即可） 。 （ 4）如圖為真空 AlCl歧化法制備 Al 的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，控制 AlCl3的凝華裝置、 Al 的生成裝置和 AlCl的制備裝置的溫度分別為 T T T3，其由高到低的順序是 ______。 （ 5）制備 Al 的整個(gè)過(guò)程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 ______。 【答案】 (1). Al2O3(s) + 3C(s) + AlCl3(g) == 3AlCl(g) + 3CO(g) ΔH＝ +1486 kJmol? 1 減小 (2). 第一步反應(yīng)是氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)降低壓強(qiáng)，利于生成 AlCl (3). CO與Al或 AlCl反應(yīng)生成 Al2O3和 C (4). CO在 Al或 AlCl作用下生成 CO2和 C (5). T3 T2 T1 (6). AlCl3 【解析】 （ 1）已知： ① Al2O3 (s) + 3C (s) 2Al (l) + 3CO (g) ΔH1＝ +1346 kJmol? 1 ① 3AlCl (g) AlCl3 (g) + 2Al (l) ΔH2＝ ?140 kJmol? 1 ① 第一步反應(yīng)為 Al2O3(s) + 3C(s) + AlCl3(g) == 3AlCl(g) + 3CO(g)，根據(jù)蓋斯定律，由 ① ② 得反應(yīng) Al2O3(s) + 3C(s) + AlCl3(g) == 3AlCl(g) + 3CO(g) ΔH＝ +1346 kJmol? 1（ ?140 kJmol? 1）=+1486 kJmol? 1； ② 第二步 AlCl分解反應(yīng) 3AlCl (g) AlCl3 (g) + 2Al (l)
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