甘肅省蘭州市20xx屆高三下學(xué)期4月實(shí)戰(zhàn)考試二?；瘜W(xué)試題word版含解析(編輯修改稿)
2025-01-01 23:56 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 2和 Au，因?yàn)?TeO2是兩性氧化物，所以 “堿浸 ”主要是 NaOH和 TeO2反應(yīng)，則 “堿浸 ”過(guò)濾得到濾渣的主要成分是： Au 和 CuO。 （ 3）因?yàn)?TeO2是兩性氧化物，硫酸濃度過(guò)大，會(huì)導(dǎo)致 TeO2溶于酸，使 TeO2沉淀不完全。 （ 4）由已知根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理， SO32還原 Te4+為 Te，本身被氧化為 SO42，離子反應(yīng)方程式為： 2SO32+Te4+ +2H2O=Te↓+2SO42+4H+。 （ 6）由已知，常溫下 (25℃ 時(shí) )， HSeO3的水解常數(shù)Kh=Kw/Ka1=1014247。(103)=1012， HSeO3的電離常數(shù) Ka2=107，所以 KhKa2，因此 NaHSeO3溶液的 pH7。 9. 回收和利用 CO2是環(huán)境科學(xué)家研究的熱點(diǎn)，是減輕溫室效應(yīng)危害的重要途徑。 (1) 在太陽(yáng)能的作用下，以 CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示。其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。 (2)CO2經(jīng)過(guò)催化氫化合成低碳烯烴。合成乙烯的反應(yīng)為 2CO2(g)+6H2(g)==CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol 已知 : 鍵 HH C=O C=C OH CH 鍵能 /kJ/mol 則 a=________。 (3)T℃ 時(shí)。在恒容密閉容器中充入 1molCO2和 nmolH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng) :CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H0 ，混合氣體中 CH3OH 的體積分?jǐn)?shù)與氫氣的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。圖 1中 A、 B、 C 三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系。 CO的轉(zhuǎn)化率最大的是 ____(填字母 )，判斷理由是 ____________。 (4) 工業(yè)上也用合成氣 (H2和 CO) 合成甲醇，反應(yīng)為 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H0 ，在10L的恒容密團(tuán)容器中充入 H2和 CO的物質(zhì)的量分別為 2mol和 1mol，測(cè)得 CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖 2所示。 ① 圖 2中 S代表的物理量是 _________。 ② 已知 300℃ 時(shí)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為 60% 若再向該平衡體系中再加入2molCO、 2molH 2molCH3OH 若保持溫度和容器休積不變，則平衡會(huì) _____(填 “ 正向移動(dòng) ”“ 逆向移動(dòng) ” 或 “ 不移動(dòng) ”) 。 (5)工業(yè)上常用高濃度的 K2CO3溶液吸收 CO2，得溶液 X，再利用電解法使 K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下圖所示： ① 陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生 CO2的原因是 ________(用離子方程式表示 )。 ② 利用平衡移動(dòng)原理，簡(jiǎn)述 CO32在陰極區(qū)再生的原因 ____________。 【答案】 (1). CO2 C＋ O2 (2). 375 (3). C (4). 在恒容密閉容器中，隨著氫氣物質(zhì)的量 (n）增大， c（ H2)增大，平衡正向移動(dòng)， CO2轉(zhuǎn)化率增大 (5). 壓強(qiáng) (6). 正向移動(dòng) (7). 因?yàn)殛?yáng)極發(fā)生 4OH4e =O2↑ ＋ 2H2O,產(chǎn)生的 H＋ 發(fā)生 H＋ ＋ HCO3－ =H2O＋ CO2↑ (8). HCO3－ 存在電離平衡： HCO3－ H＋ ＋ CO32－ ，陰極 H＋ 放電濃度減小平衡右移， CO32－ 再生 (或陰極 H＋ 放電 OH－ 濃度增大， OH－ 與 HCO3－ 反應(yīng)生成 CO32－ ， CO32－ 再生 ) 【解析】 （ 1）過(guò)程 2中在 700K條件下，二氧化碳和氧化亞鐵發(fā)生反應(yīng)生成碳和四氧化三鐵；過(guò)程 1中四氧化三鐵在太陽(yáng)能或 2300K時(shí)分解生成氧化亞鐵和氧氣 ， 所以 CO2為原料制取炭黑過(guò)程中的氧化亞鐵做催化劑，根據(jù)反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式為：CO2 C＋ O2。 （ 2） △H=反應(yīng)物總鍵能 生成物總鍵能，所以a=22+6（ +4+42） =375。 （ 3）根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理結(jié)合如圖 1所示，在恒容密閉容器中，隨著氫氣物質(zhì)的量增大，c(H2)增大，平衡正向移動(dòng)， CO2轉(zhuǎn)化率增大，所以 A、 B、 C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系， CO的轉(zhuǎn)化率最大的是 C 點(diǎn)。 （ 4） ① 由已知，該反應(yīng)正向放熱且氣體分子數(shù)減小，所以升高溫度 CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，增大壓強(qiáng) CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，結(jié)合如圖 2可得，橫坐標(biāo) x應(yīng)為溫度， S代表壓強(qiáng)，且 S1S2。 ②已知 300℃ 時(shí)反應(yīng) 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)達(dá)到平衡時(shí)， CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 60%，列三段式得： ，因?yàn)槿萜魅莘e為 10L，所以各物質(zhì)平衡濃度為：c(H2)=、 c(CO)=、 c(CH3OH)=，平衡常數(shù)K= = =；若再向該平衡體系中再加入2molCO、 2molH 2molCH3OH 若保持溫度和容器休積不變，則此時(shí)c(H2)=、 c(CO)=、 c(CH3OH)=， Q= = ≈2K=，所以平衡會(huì)正向移動(dòng)。 （ 5） ① 裝置圖中與電源正極相連的為電解池的陽(yáng)極，與電源負(fù)極相連的為電解池的陰極，陽(yáng)極上是氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應(yīng)為 4OH4e＝ 2H2O+O2↑，根據(jù)電荷守恒，水電離出的 H+與 HCO3反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生 CO2，離子方程式為： H++HCO3=H2O+CO2↑。 ② HCO3存在電離平衡： HCO3 H+＋ CO32，陰極 H+放電濃度減小，平衡右移， CO32再生；或者陰極 H+放電破壞水的電離平衡， OH濃度增大， OH與 HCO3反應(yīng)生成 CO32。 10. 氯化亞砜 (SOCl2)是一種液態(tài)化合物，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。實(shí)驗(yàn)室利用 SO Cl2和 SCl2制備 SOCl2，部分裝置如下圖所示 : 已知 : ①SOC1 2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)
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