山東省煙臺市20xx屆高三下學期高考診斷性測試化學試題word版含解析(編輯修改稿)
2026-01-01 11:31 本頁面
【文章內容簡介】 的能量。幾種化學鍵的鍵能如下表所示： 化學鍵 CH CO HO NH CN 鍵能 /kJmol 1 413 351 463 393 293 則該合成反應的 △H=______________ 。 ② 一定條件下，在體積相同的甲、乙、丙、丁四個容器中，起始投入物質如下： NH3(g)/mol CH3OH(g)/mol 反應條件 甲 1 1 498K，恒容 乙 1 1 598K，恒容 丙 1 1 598K，恒壓 丁 2 3 598K，恒容 達到平衡時，甲、乙、丙、丁容器中的 CH3OH轉化率由大到小的順序為 _______________。 (2) 工業(yè)上利用鎵 (Ga) 與 NH3在高溫下合成固體半導體材料氮化鎵 (GaN)，其反應原理 為2Ga(s)+2NH3(g) 2GaN(s)+3H2(g) △H= mol 1。 ① 在密閉容器中充入一定量的 Ga與 NH3發(fā)生反應，實驗測得反應體系與溫度、壓強的相關曲線如圖所示。圖中 A點與 C點的化學平衡常數分別為 KA和 KC,下列關系正確的是 _________(填代號 )。 a．縱軸 a表示 NH3的轉化率 b．縱軸 a 表示 NH3的體積分數 c． T1T2 d． KAKc ② 鎵在元素周期表位于第四周期第 ⅢA 族，化學性 質與鋁相似。氮化鎵性質穩(wěn)定，不溶于水，但能緩慢溶解在熱的 NaOH溶液中，該反應的離子方程式為 _____________________。 (3)用氮化鎵與銅組成如圖所示的人工光合系統，利用該裝置成功地以 CO2和 H2O為原料合成CH4。銅電極表面發(fā)生的電極反應式為 ___________。兩電極放出 O2和 CH4相同條件下的體積比為 ________，為提高該人工光合系統的工作效率，可向裝置中加入少量的 __________ (填“ 鹽酸 ” 或 “ 硫酸 ”) 。 【答案】 (1). 12 kJmol 1 (2). 甲＞乙 =丙＞丁 (3). bd (4). GaN+3H2O+OH NH3↑+Ga (OH) 4 (5). CO2+8H++8e=CH4+2H2O (6). 2:1 (7). 硫酸 【解析】 （ 1） ① 反應熱 =反應物總鍵能 生成物總鍵能，故△ H= = 12 kJmol 1； ② 反應 CH3OH(g)+ NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g) △H= 12 kJmol 1；為放熱反應，以甲為參照，乙升高溫度，反應向吸熱反應的逆反應移動， CH3OH轉化率減小；再以乙為參照，丙恒壓時，由于反應正向進行時氣體的量不變，平衡不移動， CH3OH轉化率丙與乙相等；以乙為參照，丁中 CH3OH增加的倍數大于氨氣，故轉化率降低，因此轉化率大小關系為甲＞乙 =丙＞丁； （ 2）① 反應 2Ga(s)+2NH3(g) 2GaN(s)+3H2(g) △H= mol 1為氣體體積增大的放熱反應； a．增大壓強平衡逆向移動，故若縱軸 a表示 NH3的轉化率 ， 隨著壓強的增大轉化率應該減小，故錯誤； b．增大壓強平衡逆向移動，故縱軸 a表示 NH3的體積分數，則氨氣的體積分數增大， 故正確； c．正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，氨氣的體積分數減小，故T1T2 ， 故錯誤； d．升高溫度平衡逆向移動， K值減小， A點溫度大于 C點，故 KAKc，故正確。答案選 bd； ② 鎵的化學性質與鋁相似。氮化鎵性質穩(wěn)定，不溶于水，但能緩慢溶解在熱的 NaOH溶液中，反應的離子方程式為 GaN+3H2O+OH NH3↑+Ga (OH) 4；（ 3） 原電池中電子從負極流向正極，則銅電極為正極，正極上二氧化碳得電子生成甲烷，則銅電極表面的電極反應式為 CO2+8H++8e=CH4+2H2O；負極水失電子產生氧氣，電極反應式為 4H2O8e=2O2↑+8H +； 兩電極放出 O2和 CH4相同條件下的體積比為 2:1；電解質溶液顯酸性，必須加入酸，鹽酸中的氯離子失電子產生氯氣，應該選硫酸。 10. 工業(yè)上利用 β 鋰輝礦 (LiAlSi2O6和少量 MgO、 CaCO3雜質 ) 制備金屬鋰，工藝流程如下： 回答下列問題： (1) β 鋰輝礦的主要成分 LiAlSi2O6中存在的原子團為 _____________。 (2) 工業(yè)上加快酸浸速率除調整硫酸濃度、升高溫度外還可以采取的措施為 _____________。浸出液中加入 CaCO3的主要作用為 ______________________。 (3)一定溫度下 ,Ksp(CaCO3)= 10 9,Ksp(Li2CO3)= 10 3,若反應 Ⅱ 的溶液中 c(Ca2+)和 c(Li+)均為 molL 1,則開始滴加稀 Na2CO3溶液時，理論上 c(CO32)應控制的范圍為_________。實際操作中 CaCO3和 Li2CO3可能同時析出，從而造成 Li+損失，一種改進的工藝是利用草酸鈉代替 Na2CO3作為沉淀劑，分析使用草酸鈉的原因為 _____________________。 (4) 反應 Ⅲ 的離子方程式為 _______________________。常溫下， Na2CO3的溶解度為 ,判斷反應 Ⅲ 能否使溶液中 Li+沉淀完全 ?_______________________________
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