山東省煙臺(tái)市20xx屆高三下學(xué)期高考診斷性測(cè)試化學(xué)試題word版含解析(編輯修改稿)
2025-01-01 11:31 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 的能量。幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示： 化學(xué)鍵 CH CO HO NH CN 鍵能 /kJmol 1 413 351 463 393 293 則該合成反應(yīng)的 △H=______________ 。 ② 一定條件下，在體積相同的甲、乙、丙、丁四個(gè)容器中，起始投入物質(zhì)如下： NH3(g)/mol CH3OH(g)/mol 反應(yīng)條件 甲 1 1 498K，恒容 乙 1 1 598K，恒容 丙 1 1 598K，恒壓 丁 2 3 598K，恒容 達(dá)到平衡時(shí)，甲、乙、丙、丁容器中的 CH3OH轉(zhuǎn)化率由大到小的順序?yàn)?_______________。 (2) 工業(yè)上利用鎵 (Ga) 與 NH3在高溫下合成固體半導(dǎo)體材料氮化鎵 (GaN)，其反應(yīng)原理 為2Ga(s)+2NH3(g) 2GaN(s)+3H2(g) △H= mol 1。 ① 在密閉容器中充入一定量的 Ga與 NH3發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)體系與溫度、壓強(qiáng)的相關(guān)曲線(xiàn)如圖所示。圖中 A點(diǎn)與 C點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為 KA和 KC,下列關(guān)系正確的是 _________(填代號(hào) )。 a．縱軸 a表示 NH3的轉(zhuǎn)化率 b．縱軸 a 表示 NH3的體積分?jǐn)?shù) c． T1T2 d． KAKc ② 鎵在元素周期表位于第四周期第 ⅢA 族，化學(xué)性 質(zhì)與鋁相似。氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于水，但能緩慢溶解在熱的 NaOH溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為 _____________________。 (3)用氮化鎵與銅組成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地以 CO2和 H2O為原料合成CH4。銅電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ___________。兩電極放出 O2和 CH4相同條件下的體積比為 ________，為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量的 __________ (填“ 鹽酸 ” 或 “ 硫酸 ”) 。 【答案】 (1). 12 kJmol 1 (2). 甲＞乙 =丙＞丁 (3). bd (4). GaN+3H2O+OH NH3↑+Ga (OH) 4 (5). CO2+8H++8e=CH4+2H2O (6). 2:1 (7). 硫酸 【解析】 （ 1） ① 反應(yīng)熱 =反應(yīng)物總鍵能 生成物總鍵能，故△ H= = 12 kJmol 1； ② 反應(yīng) CH3OH(g)+ NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g) △H= 12 kJmol 1；為放熱反應(yīng)，以甲為參照，乙升高溫度，反應(yīng)向吸熱反應(yīng)的逆反應(yīng)移動(dòng)， CH3OH轉(zhuǎn)化率減??；再以乙為參照，丙恒壓時(shí)，由于反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)氣體的量不變，平衡不移動(dòng)， CH3OH轉(zhuǎn)化率丙與乙相等；以乙為參照，丁中 CH3OH增加的倍數(shù)大于氨氣，故轉(zhuǎn)化率降低，因此轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為甲＞乙 =丙＞丁； （ 2）① 反應(yīng) 2Ga(s)+2NH3(g) 2GaN(s)+3H2(g) △H= mol 1為氣體體積增大的放熱反應(yīng)； a．增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，故若縱軸 a表示 NH3的轉(zhuǎn)化率 ， 隨著壓強(qiáng)的增大轉(zhuǎn)化率應(yīng)該減小，故錯(cuò)誤； b．增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，故縱軸 a表示 NH3的體積分?jǐn)?shù)，則氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大， 故正確； c．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)減小，故T1T2 ， 故錯(cuò)誤； d．升高溫度平衡逆向移動(dòng)， K值減小， A點(diǎn)溫度大于 C點(diǎn)，故 KAKc，故正確。答案選 bd； ② 鎵的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于水，但能緩慢溶解在熱的 NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為 GaN+3H2O+OH NH3↑+Ga (OH) 4；（ 3） 原電池中電子從負(fù)極流向正極，則銅電極為正極，正極上二氧化碳得電子生成甲烷，則銅電極表面的電極反應(yīng)式為 CO2+8H++8e=CH4+2H2O；負(fù)極水失電子產(chǎn)生氧氣，電極反應(yīng)式為 4H2O8e=2O2↑+8H +； 兩電極放出 O2和 CH4相同條件下的體積比為 2:1；電解質(zhì)溶液顯酸性，必須加入酸，鹽酸中的氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，應(yīng)該選硫酸。 10. 工業(yè)上利用 β 鋰輝礦 (LiAlSi2O6和少量 MgO、 CaCO3雜質(zhì) ) 制備金屬鋰，工藝流程如下： 回答下列問(wèn)題： (1) β 鋰輝礦的主要成分 LiAlSi2O6中存在的原子團(tuán)為 _____________。 (2) 工業(yè)上加快酸浸速率除調(diào)整硫酸濃度、升高溫度外還可以采取的措施為 _____________。浸出液中加入 CaCO3的主要作用為 ______________________。 (3)一定溫度下 ,Ksp(CaCO3)= 10 9,Ksp(Li2CO3)= 10 3,若反應(yīng) Ⅱ 的溶液中 c(Ca2+)和 c(Li+)均為 molL 1,則開(kāi)始滴加稀 Na2CO3溶液時(shí)，理論上 c(CO32)應(yīng)控制的范圍為_(kāi)________。實(shí)際操作中 CaCO3和 Li2CO3可能同時(shí)析出，從而造成 Li+損失，一種改進(jìn)的工藝是利用草酸鈉代替 Na2CO3作為沉淀劑，分析使用草酸鈉的原因?yàn)?_____________________。 (4) 反應(yīng) Ⅲ 的離子方程式為 _______________________。常溫下， Na2CO3的溶解度為 ,判斷反應(yīng) Ⅲ 能否使溶液中 Li+沉淀完全 ?_______________________________
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