河北省石家莊市20xx屆高三下學(xué)期一模考試化學(xué)試題word版含解析(編輯修改稿)
2025-01-01 21:59 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 氣的方法是將帶火星的木條放至導(dǎo)管口，木條復(fù)燃；（ 2） NO2與 NaOH反應(yīng)： 2NO2＋2NaOH=NaNO2＋ NaNO3＋ H2O，氧氣能把 NaNO2氧化成 NaNO3，根據(jù)信息， B 中只生成一種鹽，說(shuō)明氧氣過(guò)量，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒， Ag 的化合價(jià)降低，推斷出硝酸銀受熱分解的方程式為： 2AgNO3 2Ag＋ 2NO2↑＋ O2↑；（ 3） NO2能與 NaOH 發(fā)生反應(yīng)，容易造成導(dǎo)管內(nèi)的氣體壓強(qiáng)減小，容易引起倒吸，因此 A、 B裝置之間連接一個(gè)防倒吸的安全瓶；（ 4） Ag＋ 的氧化性比 Fe3＋ 強(qiáng)，因此發(fā)生 Ag＋ ＋ Fe2＋ =Fe3＋ ＋ Ag； 根據(jù) ② 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及若只產(chǎn)生白色沉淀，證明甲同學(xué)觀點(diǎn)正確，推出所加溶液為 L－ 1(NH4)2SO4；（ 5） 溶液中發(fā)生Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3使局部變紅；振蕩試管時(shí)，過(guò)量的 Ag＋ 與 SCN－ 反應(yīng)生成 AgSCN沉淀，降低了 c(SCN－ )，平衡逆向移動(dòng)，溶液褪色 ；（ 6） 方案一：向盛有 molL－ 1 AgNO3溶液的試管中滴加 molL－ 1 KSCN溶液至不再有白色沉淀生成，向其中滴加 molL－ 1 KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，則證明 Ksp(AgI)﹤ Ksp(AgSCN)。方案二：將等體積的 molL－ 1 KSCN溶液和 molL－ 1 KI溶液混合，向混合液中滴加 molL－ 1 AgNO3溶液，若生成黃色沉淀，則證明 Ksp(AgI)﹤ Ksp(AgSCN)。 9. 鉍 (Bi)與氮同族，氯氧化鉍 (BiOCl)廣泛用于彩釉調(diào)料、塑料助劑、油漆調(diào)色、生產(chǎn)金屬鉍等。一種用火法煉銅過(guò)程產(chǎn)生的銅轉(zhuǎn)爐煙塵 (除含鉍的化合物之外，還有 CuSO ZnSO CuS、Fe2O PbSO4及 As2O3)制備高純氯氧化鉍的工藝流程如下： 請(qǐng)回答： (1)Bi位于第六周期，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 __________________________________。 (2)向 “ 酸浸 ” 所得浸液中加入 Zn粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，從溶液中獲得 ZnSO47H 2O的操作為__________、過(guò)濾、洗滌、干燥。 (3)“ 浸銅 ” 時(shí)，有單質(zhì)硫生成，其離子方程式為 ____________________________。 (4)“ 浸鉍 ” 時(shí)，溫度升高，鉍的浸出率降低，其原因?yàn)?____________________________。 (5)“ 除鉛、砷 ” 時(shí)，可以采用以下兩種方法。 ① 加入改性 HAP。浸液 1與 HAP的液固比 (L/S)與鉛、砷去除率以及后續(xù)沉鉍量的關(guān)系如下表 : L/S 125:1 50:1 25:1 15:1 Pb2+去除率 /% As3+去除率 /% m(沉鉍 )/g 實(shí)驗(yàn)中應(yīng)采用的 L/S=_________________________。 ② 鐵鹽氧化法，向浸液 1中加入 Fe2(SO4)3，并調(diào)節(jié) pH，生成 FeAsO4沉淀。欲使溶液中c(AsO42)109mol/L且不產(chǎn)生 Fe(OH)3沉淀，應(yīng)控制 pH的范圍為 __________。 已知 :1g2=:； FeAsO Fe(OH)3的 Ksp分別為 510 2 410 38。 (6)“ 沉鉍 “ 時(shí)需控制溶液的 pH=，此時(shí) BiCl3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。 【答案】 (1). (2). 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 (3). CuS＋ MnO2＋ 4H＋ ＝ Cu2＋ ＋ Mn2＋ ＋ S＋ 2H2O (4). 溫度升高，鹽酸揮發(fā)，反應(yīng)物濃度降低 (5). 50︰ 1 (6). pH＜ (7). BiCl3＋ Na2CO3 = BiOCl↓ ＋ 2NaCl＋ CO2↑ 點(diǎn)睛：本題難點(diǎn)是（ 6），根據(jù)流程圖，加入物質(zhì)是 BCl3和 Na2CO3，生成物質(zhì)為 BOCl，可以理解為 Na2CO3中一個(gè)氧原子，替代 BCl3中兩個(gè) Cl原子，替代下 Cl原子與 Na 結(jié)合生成 NaCl，CO32－ 去掉一個(gè)氧原子后，轉(zhuǎn)化成 CO2，因此方程式為 BiCl3＋ Na2CO3 = BiOCl↓＋ 2NaCl＋CO2↑。 10. 氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防科技中有著重要應(yīng)用，科研工作者對(duì)其進(jìn)行著廣泛研究。請(qǐng)回答 : (1)某課題組實(shí)現(xiàn)了在常溫常壓下，以氮?dú)夂鸵簯B(tài)水為原料制備氨氣，同時(shí)有氧氣生成。 已知，在一定溫度和壓強(qiáng)下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成 1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)，稱為該物質(zhì)的生成熱 (△H) 。常溫常壓下、相關(guān)物質(zhì)的生成熱如下表所示： 物質(zhì) NH3(g) H2O(l) △H /kJmol 1 46 242 上述合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ______________________________________。 (2)利用生物電池，以 H N2為原料合成氨的裝置如下圖所示。 Q、 R均為能化劑，據(jù)圖示判斷，負(fù)極反應(yīng)的催化劑為 ______(填 “Q” 或 “R”) ；正極的電極反應(yīng)式為 ____________________________________
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