北京市海淀區(qū)20xx屆高三下學(xué)期期中練習(xí)一?；瘜W(xué)試題word版含解析(編輯修改稿)
2025-01-01 22:53 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 :調(diào)節(jié) NaClO2 吸收液的 pH 為 5， 向其中通入含 NO 的模擬煙氣。 ① 測(cè)得脫硝反應(yīng)后，溶液中的陰離子為 NO3和 Cl，則脫硝反應(yīng)的離子方程式為 _______。 ② 測(cè)得脫硝效率 (即 NO 的吸收率 )隨溫度變化的曲線(xiàn)如下圖所示。結(jié)合已知信息分析，溫度大于 50℃ 時(shí)，隨溫度升高脫硝效率下降的原因是 ____________。 Ⅱ .在實(shí)驗(yàn)室模擬同時(shí)脫硝、脫硫過(guò)程 : 調(diào)節(jié) NaClO2吸收液的 pH為 5， 向其中通入含SO2 和 NO (體積比 2 :1)的模擬煙氣。 ③ 測(cè)得脫硝、脫硫反應(yīng)后，溶液中的陰離子為 NO SO42 和 Cl，其中c(SO42)= a mol/L， c(Cl)=bmol/L，已知脫硫效率為 100%，計(jì)算脫硝效率為 _________。 【答案】 (1). 丁達(dá)爾 (2). ad (3). 汽車(chē)尾氣中含 NOx，能將 SO2氧化成硫酸鹽，從而增加大氣中可吸入顆粒物含量 (4). 5NO + 3ClO2 + 4H2O 5NO3 + 3Cl + 8H+（或 4NO + 3ClO2 + 2H2O 4NO3 + 3Cl + 4H+） (5). 吸收液 pH 為 5，顯酸性， NaClO2轉(zhuǎn)化成ClO2，溫度升高， ClO2氣體容易從溶液體系中逸出，使脫硝反應(yīng)難以發(fā)生 (6). [(8b4a)/3a]100% 【解析】 （ 1）考查膠體性質(zhì)、 SO2的性質(zhì)， ① 膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，因此當(dāng)日光攝入充滿(mǎn)氣溶膠的暗室時(shí)，可觀(guān)察到丁達(dá)爾效應(yīng)； ② a、空氣中有氧氣，氧氣具有氧化性，能把 SO2氧化成SO42－ ，故 a 正確； b、空氣中不含有 H2S，且 H2S只具有還原性，故 b 錯(cuò)誤； c、空氣中不含NH3， NH3表現(xiàn)還原性，故 c錯(cuò)誤； d、大氣中含有 O3， O3表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，能把 SO2氧化成 SO42－ ，故 d 正確； ③ 汽車(chē)尾氣中含 NOx，能將 SO2氧化成硫酸鹽，從而增加大氣中可吸入顆粒物含量；（ 2）考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)反應(yīng)條件的控制、化學(xué)計(jì)算， ① 根據(jù)信息， NaClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，把 NO 氧化成 NO3－ ， 本身被還原成 Cl－ ， ClO2－ ＋ NO→Cl－ ＋ NO3－ ，根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，即為 3ClO2－ ＋ 4NO→4NO3－ ＋ 3Cl－ 。根據(jù)原子守恒以及電荷守恒，離子反應(yīng)方程式為 4NO + 3ClO2－ + 2H2O=4NO3－ + 3Cl－ + 4H＋ ， ClO2－ 會(huì)轉(zhuǎn)化成 ClO2和 Cl－ 。 ClO2是黃綠色、易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性，可氧化 NOx或 SO2， pH=5的溶液顯酸性， ClO2－ 生成 ClO2和 Cl－ ， ClO2把 NO 氧化成 NO3－ ，本身被還原成 Cl－ ，離子方程式為 5NO + 3ClO2 + 4H2O=5NO3－ + 3Cl－ + 8H＋ ； ② 吸收液 pH 為 5，顯酸性， NaClO2轉(zhuǎn)化成 ClO2，溫度升高， ClO2氣體容易從溶液體系中逸出，使脫硝反應(yīng)難以發(fā)生； ③ 根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有4b=2a＋ 3c(NO3－ )，解得實(shí)際上得到 c(NO3－ )=(4b－ 2a)/3molL－ 1，因?yàn)?SO2和 NO的體積比為2： 1，且脫硫效率為 100%，因此理論上得到 c(NO3－ )=a/2molL－ 1，即脫硝率為100%=[(8b4a)/3a]100%。 點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是脫硝效率的計(jì)算，利用實(shí)際生成 NO3－ 的量與理論生成 NO3－ 量的比值，ClO2－ 把 SO NO分別氧化成 SO42－ 、 NO3－ ，自身被還原成 Cl－ ，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，計(jì)算出實(shí)際生成 NO3－ 的量， SO2和 NO 體積比等于 2： 1，利用體積比等于物質(zhì)的量之比為 2： 1，即 2： 1=a:n(NO3－ )，計(jì)算出理論生成 n(NO3－ )，從而計(jì)算脫硝效率。 9. 太陽(yáng)能、風(fēng)能發(fā)電逐漸得到廣泛應(yīng)用，在發(fā)電系統(tǒng)中安裝儲(chǔ)能裝置有助于持續(xù)穩(wěn)定供電，其構(gòu)造的簡(jiǎn)化圖如下 : （ 1） 下列說(shuō)法中，正確的是 ______( 填字母序號(hào) )。 、風(fēng)能都是清潔能源 ，儲(chǔ)能系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)由化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化 （ 2） 全釩液流電池是具有發(fā)展前景的、用作儲(chǔ)能系統(tǒng)的蓄電池。已知放電時(shí) V2+發(fā)生氧化反應(yīng)，則放電時(shí)電極 A 的電極反應(yīng)式為 ___________； 充電時(shí)電極 B 做 ______極。 （ 3） 含釩廢
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