上海市寶山區(qū)20xx屆高三下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)二模化學(xué)試題word版含解析(編輯修改稿)
2025-01-01 01:43 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 c是正極， d是負(fù)極 C. d電極上發(fā)生還原反應(yīng) D. 通電一段時(shí)間后，溶液 pH 值減小 【答案】 C 【解析】在電解池中，電流的流向和電子的移動(dòng)方向相反，電流是從正極流向陽(yáng)極，所以 c是陽(yáng)極， d是陰極， a是正極， b是負(fù)極。 A、 a是正極， b是負(fù)極，選項(xiàng) A錯(cuò)誤； B、 c是陽(yáng)極，d是陰極，選項(xiàng) B錯(cuò)誤； C、電解過(guò)程中， d電極是陰極，該電極上銅離子得電子析出金屬銅，發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng) C正確； D、電解過(guò)程中，氯離子在陽(yáng)極上失電子產(chǎn)生氯氣，銅離子得電子析出金屬銅，溶液的 pH值不變，選項(xiàng) D錯(cuò)誤。答案選 C。 17. 漂粉精的有效成分是 Ca(ClO)2，它會(huì)和空氣中的 CO2發(fā)生反應(yīng)，生成具有消毒作用的 HClO。下列表示該過(guò)程的離子方程式正確的是 A. Ca2++2ClO+CO2+H2O→CaCO 3↓+2HClO B. ClO+CO2+H2O→HCO 3+HClO C. Ca2++2ClO+2CO2+2H2O→Ca(HCO 3)2+2HClO D. Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca 2++2HCO3+2HClO 【答案】 B ............... 18. 有學(xué)生為了證明 SO2是一種酸性氧化物，做了以下實(shí)驗(yàn)：向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量的 SO2氣體，溶液褪色。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A. 該實(shí)驗(yàn)一定能證明 SO2是一種酸性氧化物 B. 若 SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)是： SO2+2NaOH→Na 2SO3+H2O C. 若 SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)是： SO2+Na2SO3+H2O→2NaHSO 3 D. 若要證明 SO2是一種酸性氧化物，還需在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后再加酚酞或氫氧化鈉溶液 【答案】 A 【解析】向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量的 SO2氣體，溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫溶于水生成酸，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，溶液呈酸性，溶液褪色；二氧化硫過(guò)量，則溶液中發(fā)生的反應(yīng)是： SO2+NaOH→NaHSO 3，若要證明 SO2是一種酸性氧化物，還需在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后再氫氧化鈉溶液，若溶液又變紅，則進(jìn)一步證明結(jié)論正確。答案選 A。 19. 實(shí)驗(yàn)室用 KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取 Cl2： 2KMnO4+16HCl（濃） →2KCl+2MnCl 2+5Cl2↑+8H 2O。下列判斷錯(cuò)誤的是 A. HCl既作還原劑，又作酸 B. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 1:8 C. Cl2是氧化產(chǎn)物 D. 1molKMnO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子 5mol 【答案】 B 【解析】反應(yīng) 2KMnO4+16HCl（濃） →2KCl+2MnCl 2+5Cl2↑+8H 2O中 KMnO4中 Mn 元素化合價(jià)由 +7價(jià)變?yōu)?+2價(jià) ， KMnO4作氧化劑被還原 、 HCl中 Cl元素化合價(jià)由 1價(jià)變?yōu)?0價(jià)， HCl作還原劑被氧化，同時(shí)部分 HCl起到酸的作用。 A. HCl既作還原劑，又作酸 ， 選項(xiàng) A正確 ； B. 氧化劑KMnO4和還原劑 HCl的物質(zhì)的量之比為 2:10=1： 5，選項(xiàng) B錯(cuò)誤； C. Cl2是氧化產(chǎn)物，選項(xiàng) C正確； D. 1molKMnO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子 5mol，選項(xiàng) D正確。答案選 B。 點(diǎn)睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)變化來(lái)分析解答，注意該反應(yīng)中 HCl的作用，該反應(yīng)中 KMnO4中 Mn元素化合價(jià)由 +7價(jià)變?yōu)?+2價(jià)， 、 HCl中 Cl元素化合價(jià)由 1價(jià)變?yōu)?0價(jià)，所以 KMnO4是氧化劑、部分氯化氫是還原劑，據(jù)此分析解答 20. 中和相同體積，相同 pH的 Ba(OH) NaOH和 NH3H 2O三種稀溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別為 V V V3，則三者關(guān)系式為 A. V3V2V1 B. V3=V2V1 C. V1=V2V3 D. V3V2=V1 【答案】 D 【解析】 pH相同的 Ba(OH) NaOH和 NH3H 2O， c(OH)相同 ， 體積相同 ， 則 n(OH)相同 ， Ba(OH)NaOH是強(qiáng)堿 ， 在溶液中已經(jīng)完全電離 ， 中和時(shí)耗鹽酸物質(zhì)的量相同 ， 但 NH3H 2O為弱堿 ， 隨反應(yīng)進(jìn)行 OH不斷電離生成 ， 最終耗鹽酸最多 ， 所以 V3V2=V1。 答案選 D。 二、綜合題 （一）本題共 15分 21. 海洋是資源的寶庫(kù)。占地球上儲(chǔ)量 99%的溴分步在海洋中，我國(guó)目前是從食鹽化工的尾料中提取溴，反應(yīng)原理是： Cl2+2Br→2Cl +Br2。 （ 1）氯原子最外層電子軌道表示式是 ______________，氯氣屬于 ________分子（填寫 “ 極性 ”或 “ 非極性 ” ）。 （ 2）已知溴水中存在如下化學(xué)平衡： Br2+H2O H++Br+HBrO。取少量溴水于一支試管中，向試管中滴加氫氧化鈉溶液，溶液顏色變淺。請(qǐng)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)解釋顏色變淺的原因_____________。 （ 3）氟和溴都屬于鹵族元素， HF和地殼內(nèi) SiO2存在以下平衡： 4HF(g)+ SiO2(s) SiF4(g)+2H2O(g)+。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=_________________。如果上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度，該反應(yīng)會(huì) _____________（填寫 “ 向正反應(yīng)方向移動(dòng) ” 或 “ 向逆反應(yīng)方向移動(dòng) ” ），在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先 _______后 _______（填寫 “ 增大 ” 或 “ 減小 ” ）。 （ 4）若反應(yīng)的容器容積為 L，反應(yīng)時(shí)間 ，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量增加了 ，在這段時(shí)間 內(nèi) HF的平均反應(yīng)速率為 _____________________。 【答案】 (1). (2)
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1