陜西省20xx屆高三教學(xué)質(zhì)量檢測二二模化學(xué)試題word版含解析(編輯修改稿)
2025-01-01 04:51 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 nO4溶液是用 H2SO4酸化的，故溶液中檢測出 SO42不能證明一定是氧化新生成的； ③ ，左側(cè)燒杯中發(fā)生氧化反應(yīng)，為原電池的負(fù)極，根據(jù)題意，要達(dá)到 MnO4將 S2－氧化成 SO42－ 的目的，左側(cè)燒杯中的溶液可以是 ，右側(cè)燒杯中的溶液可以是 ，故答案為： ； ，高錳酸鉀與硫化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電流計指針偏轉(zhuǎn)，一段時間后，取左側(cè)燒杯中的溶液，用鹽酸酸化后，滴加 BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明 S2－ 被氧化為 SO42－ ，故答案為：取左側(cè)燒杯中的溶液，用鹽酸酸化后，滴加 BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成 ； (3)Mn2+與過量的 MnO4反應(yīng)生成二氧化錳沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+H+，故答案為： 2MnO4+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+H+； (4)實驗 Ⅱ 的現(xiàn)象與資料也不完全相符，丁同學(xué)猜想其原因與 (3)相似，經(jīng)驗證猜想成立，實驗方案可以為：將實驗 I中生成的 MnO2分離洗滌后 (或取 MnO2)，加入 到有淺粉色沉淀 .且溶液呈淡黃色 F證明新生成的 MnO2與過量的 S 反應(yīng) .故沒得到 MnO2 沉淀，故答案為：將實驗 I 中生成的 MnO2分離洗滌后 (或取 MnO2)，加入 有淺粉色沉淀 .且溶液呈淡黃色 F證明新生成的 MnO2與過量的 S 反應(yīng) .故沒得到 MnO2 沉淀； (5)反思該實驗，反應(yīng)物相同，而現(xiàn)象不同，體現(xiàn)了物質(zhì)變化不僅與其自身的性質(zhì)有關(guān)，還與反應(yīng)物的用量、溶液的酸堿性等因素有關(guān)，故答案為：反應(yīng)物的用量、溶液的酸堿性。 9. 亞硝酸鈉（化學(xué)式為 NaNO2）是一種常用的防腐劑，回答下列問題 : （ 1） NaNO2 中 N 元素的化合價為 _________. （ 2）亞硝酸 鈉在 320176。C 時能分解產(chǎn)生氧化鈉固體、一氧化氮和一種常見的助燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _________________。 （ 3）我國規(guī)定火腿腸中亞硝酸鈉添加標(biāo)準(zhǔn)為每千克食品含量不超過 150 毫克，以此計算，200g 15％的亞硝酸鈉溶液至少可用于生產(chǎn)火腿腸 ______千克。 （ 4）在酸性條件下， NaNO2與按物質(zhì)的量 1:1 恰好完全反應(yīng)，且 I－ 被氧化為 I2時，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為 ________（填化學(xué)式）。 （ 5）工業(yè)廢水中的 NaNO2 可用鋁粉除去，已知此體系中包含 AI、 NaAlO NaNO NaOH、 NHH2O 六種物質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________。 （ 6）某同學(xué)設(shè)計實驗對工業(yè)產(chǎn)品中 NaNO2 的含量進(jìn)行測定，你取固體樣品 2g，完全溶解配制成溶液 100mL 取出 25mL 溶液用 mol/L 酸性 KMnO4 溶液進(jìn)行滴定（雜質(zhì)不與 KMnO4 反應(yīng)），實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示 : 滴定次數(shù) 1 2 3 4 消耗 KMnO4溶液體積 /mL 該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _________.（已知 :5NO2+2MnO4+6H+ = 5NO3+2Mn2++3H2O） 【答案】 (1). +3 (2). 4NaNO2 2Na2O+4NO↑+O 2↑ (3). 200 (4). NO (5). NaNO2+2Al+NaOH+H2O=2NaAlO2+NH3↑ (6). 69% 【解析】 (1)根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可設(shè)亞硝酸鈉中氮元素的化合價為 x，則：(+1)+x+(2)2=0，解得 x=+3，故答案為： +3； (2)因為亞硝酸鈉在 320℃ 時能分解產(chǎn)生氧化鈉固體、一氧化氮氣體和一種常見的助燃性氣體，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4NaNO2 2Na2O+4NO↑+O2↑； (3)因為我國規(guī)定肉灌腸中亞硝酸鈉添加標(biāo)準(zhǔn)為每千克食品含量不超過 150毫克，所以200g、 15%的亞硝酸鈉溶液至少可用于生產(chǎn)肉灌腸的質(zhì)量為 200g15%247。 ═200kg，故答案為： 200kg； (4)碘離子被氧化為碘單質(zhì)時，所有的碘元素化合價升高了 2價，消耗碘離子是 2mol，亞硝酸鈉中氮元素化合價是 +3 價， 2mol的亞硝酸鈉得到 2mol電子時，則需氮元素的化合價降為 +2價，所以產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為 NO，故答案為： NO； (5)亞硝酸鈉具有氧化性，金屬鋁具有還原性，堿性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： NaNO2+2Al+NaOH+H2O=2NaAlO2+NH3↑，故答案為：NaNO2+2Al+NaOH+H2O=2NaAlO2+NH3↑； (6)消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量是 =，則根據(jù)方程式5NO2+2MnO4+6H+=5NO3+2Mn2++3H2O可知，亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是 =，則原樣品中亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是 =，其質(zhì)量為69g/mol=，所以樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%=%， 故答案為：%。 10. 氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。 （ 1）已知 :N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= 221kJ/mol 若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為： k=[c(N2)c 2(CO2)]/[c2(NO)c(CO) 2]，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ___________。 （ 2） N2O5 在一定條件下可發(fā)生分解 :2N2O5（ g） =4NO2（ g） +O2（ g），某溫度下恒容密閉容器中加入一定量 N2O5，測得 N2O5 濃度隨時間的變化如下表 : t/min c(N2O5)
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