陜西省20xx屆高三教學(xué)質(zhì)量檢測二（二模）化學(xué)試題word版含解析-文庫吧
2024-11-06 04:51 本頁面
【正文】 料 ( )可由單體環(huán)氧丙烷 ( )和 CO2通過加聚反應(yīng)制得，故 A錯誤； B. 酯類物質(zhì)中含有 — COO— ， C4H8O2 的同分異構(gòu)體中屬于酯類的有 HCOOC3H7中丙基有 2 種結(jié)構(gòu)， CH3COOC2H5， CH3CH2COOCH3，共 4 種，故 B錯誤；C．苯環(huán)、碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連，則所有原子可能在同一平面上，故 C錯誤；D． 中含 OH 可發(fā)生氧化、取代、酯化反應(yīng)，含 COOC可發(fā)生水解反應(yīng)，含 COOH可發(fā)生取代反應(yīng)，含苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，故 D正確；故選 D。 7. 某溫度下，向 10mL ，滴加過程中，溶液中 lgc（ Cu2+）與 Na2S 溶液體積（ V）的關(guān)系如右下圖所示，已知 :lg2=， Ksp（ ZnS）=310 － 25mo/L2。下列有關(guān)說法不正確的是 A. a、 b、 c 三點中，水的電離程度最大的為 b 點 B. Na2S 溶液中 :2［ c（ S2－ ） +c（ HS－ ） +c（ H2S）］ =c（ Na+） C. 該溫度下 Ksp（ CuS） =410 － 36mol2/L2 D. 向 100mLZn2+、 Cu2+濃度均為 10－ 5mol/L 的混合溶液中逐滴加入 10－ 4mol/L 的 Na2S溶液，Cu2+先沉淀 【答案】 A 【解析】 向 ，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2?CuS↓， Cu2+單獨存在或 S2單獨存在均會水解，水解促進水的電離， b 點溶液時滴加Na2S 溶液的體積是 10mL，此時恰好生成 CuS沉淀， CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)?Cu2+(aq)+S2(aq)，已知此時 lgc(Cu2+)=，則平衡時c(Cu2+)=c(S2)=。 A． Cu2+單獨存在或 S2單獨存在均會水解，水解促進水的電離， b點時恰好形成 CuS沉淀，此時 水的電離程度并不是 a， b， c三點中最大的，故 A錯誤； B． Na2S溶液中，根據(jù)物料守恒， 2c(S2)+2c(HS)+2c(H2S)═c(Na+)，故 B正確 ； C．該溫度下，平衡時c(Cu2+)=c(S2)=，則 Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2)=，由于已知 lg2=，則 Ksp(CuS)=()21036mol2/L2=41036 mol2/L2，故 C正確；D．向 100 mLZn2+、 Cu2+濃度均為 105mol/L 的混合溶液中逐滴加入 104mol/L 的 Na2S溶液，產(chǎn)生 ZnS 時需要的 S2濃度為 c(S2)= = =31020mol/L，產(chǎn)生 CuS時需要的 S2濃度為 c(S2)= = =41031mol/L，則產(chǎn)生 CuS沉淀所需 S2濃度更小，優(yōu)先產(chǎn)生 CuS 沉淀，故 D正確；故選 C。 點睛：本題考查沉淀溶解平衡知識，根據(jù)圖像所提供的信息計算出 CuS 的 Ksp 數(shù)值是關(guān)鍵，對于同類型的沉淀可直接根據(jù) Ksp數(shù)值比較溶解性情況，不同類型的沉淀則需要定量計算比較，這是易錯點 。 8. 某小組研究 Na2S 溶液與 KMnO4 溶液反應(yīng)，探究過程如下。 資料 :Ⅰ.MnO 4 在強酸性條件下被還原為 Mn2+，在近中性條件下被還原為 MnO2. Ⅱ. 單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。 （ 1）根據(jù)實驗可知， Na2S 具有 ________性。 （ 2）甲同學(xué)預(yù)測實驗 I中 S2－ 被氧化成 SO32。 ① 根據(jù)實驗現(xiàn)象，乙同學(xué)認為甲的預(yù)測不合理，理由是 _______________。 ② 乙同學(xué)取實驗 Ⅰ 中少量溶液進行實驗，檢測到有 SO42－ ，得出 S2－ 被氧化成 SO42－ 的結(jié)論，丙同學(xué)否定該結(jié)論，理由是 _______________。 ③ 同學(xué)們經(jīng)討論后，設(shè)計了如右下圖的實驗，證實該條件下 MnO4的確可以將 S2－ 氧化成 SO42－ 。 __________。 ，一段時間后， _________（填操作和現(xiàn)象），證明 S2－ 被氧化為 SO42－ 。 （ 3）實驗 I 的現(xiàn)象與資料 i 存在差異，其原因是新生成的產(chǎn)物（ Mn2+）與過量的反應(yīng)物（ MnO4）發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是 ______________。 （ 4）實驗 Ⅱ 的現(xiàn)象與資料也不完全相符，丁同學(xué)猜想其原因與（ 3）相似，經(jīng)驗證猜想成立，他的實驗方案 _______。 （ 5）反思該實驗，反應(yīng)物相同，而現(xiàn)象不同，體現(xiàn)了物質(zhì)變化不僅與其自身的性質(zhì)有關(guān)，還與 __________因素有關(guān)。 【答案】 (1). 還原 (2). 溶液呈紫色 .說明酸性 KMnO4溶液過量 SO32能被其繼續(xù)氧化 (3). KMnO4溶液是用 H2SO4酸化的，故溶液中檢測出 SO42不能證明一定是氧化新生成的 (4). (5). 取左側(cè)燒杯中的溶液 ,用鹽酸酸化后 , 滴加 BaCl2溶液 .觀察到有白色沉淀生成 (6). 2MnO4+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+H + (7). 將實驗 I中生成的 MnO2分離洗滌后 (或取 MnO2)，加入 的 MnO2與過量的 S 反應(yīng) .故沒得到 MnO2 沉淀 (8). 用量、溶液的酸堿性 【解析】 (1)根據(jù)實驗 I 可知，高錳酸鉀溶液的紫色變淺，說明 Na2S 具有還原性，故答案為：還原； (2)① 根據(jù)實驗現(xiàn)象，溶液呈紫色，說明酸性 KMnO4溶液過量 ， SO32能被其繼續(xù)氧化，因此甲的預(yù)測不合理，故答案為：溶液呈紫色，說明酸性 KMnO4溶液過量 ， SO32能被其繼續(xù)氧化； ② KMnO4溶液是用 H2SO4酸化的，故溶液中檢測出 SO42不能證明一定是氧化新生成的，因此S2－ 被氧化成 SO42－ 的結(jié)論不合理，故答案為： KM
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