【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 分子個(gè)數(shù)變少了 D．生成單質(zhì)與化合物的質(zhì)量比為 7： 11 【考點(diǎn)】 微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算． 【專題】 化學(xué)反應(yīng)模擬圖型；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】 分析微觀過程圖可知，反應(yīng)前由 1個(gè) C原子和 1個(gè) O原子構(gòu)成的一個(gè) CO分子與由1個(gè) N原子和 1個(gè) O原子構(gòu)成的 NO分子發(fā)生反應(yīng)，生成了由 2個(gè) N原子構(gòu)成的 N2分子和由2個(gè) O原子與 1個(gè) C原子構(gòu)成的 CO2分子 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為 2CO+2NO═N 2+2CO2． 【解答】 解： A、圖中四種物質(zhì)中，只有由 2個(gè) N原子構(gòu)成的 N2分子屬于單質(zhì)的分子，屬于單質(zhì)；故 A不可選； B、該反應(yīng)的生成物與反應(yīng)物中一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮為三種氧化物；故 B不可選； C、反應(yīng)前后分子數(shù)由 4變成 3，說法正確，不可選． D、根據(jù)該反應(yīng)的化學(xué)方程式 2CO+2NO═N 2+2CO2可知，單質(zhì) N2與化合物 CO2的質(zhì)量比 =28：（ 244 ） =7： 22；故 D不正確． 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 分子由原子構(gòu)成，同種原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)分子，不同種原子 構(gòu)成的分子為化合物分子． 9．有 X、 Y、 Z三種金屬，如果把 X和 Y分別放入稀硫酸中， X溶解并產(chǎn)生氫氣，而 Y不反應(yīng)；如果把 Y和 Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在 Y表面有銀析出，而 Z沒有變化．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷 X、 Y和 Z的金屬活動(dòng)性順序由弱到強(qiáng)是（ ） A． X＜ Y＜ Z B． X＜ Z＜ Y C． Z＜ Y＜ X D． Z＜ X＜ Y 【考點(diǎn)】 金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用． 【專題】 金屬與金屬材料． 【分析】 根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)置換出氫氣，排在后面的則不能；活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一般可以將位于其后面的金 屬從它們的鹽溶液中置換出來．可以較為容易的判斷出 X、 Y、 Z三種金屬的活動(dòng)性順序． 【解答】 解：由題意可知，把 X和 Y分別放入稀硫酸中， X可以反應(yīng)產(chǎn)生氫氣， Y不反應(yīng)，可知 X位于氫之前， Y位于氫后；而把 Y和 Z放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在 Y表面有銀析出， Z表面沒有變化，說明 Y位于銀之前， Z位于銀之后．由此可知 X、 Y、 Z的金屬活動(dòng)性順序由弱到強(qiáng)應(yīng)是 Z、 Y、 X．所以 C正確． 故選： C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題從置換反應(yīng)能否發(fā)生角度考查金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，并考查總結(jié)問題的能力． 10．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線 ，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A． 10℃ 時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度 B． t℃ 時(shí)，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等 C．除去甲物質(zhì)中少量乙物質(zhì)可采取降溫結(jié)晶的方法 D．將甲、乙飽和溶液的溫度從 30℃ 降到 10℃ 時(shí)，甲析出晶體的質(zhì)量一定大于乙析出晶體的質(zhì)量 【考點(diǎn)】 固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系． 【專題】 溶液、濁液與溶解度． 【分析】 A、據(jù) 10℃ 是甲、乙的溶解度曲線； B、根據(jù)溶解度曲線，及質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法； C、根據(jù) 晶體從溶液中析出的方法選擇考慮．． D、據(jù)溶解度曲線，計(jì)算甲、乙飽和溶液的溫度從 30℃ 降到 10℃ 時(shí)的晶體析出． 【解答】 解： A、據(jù) 10℃ 是甲、乙的溶解度曲線知， 10℃ 時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度，故 A正確； B、 t℃ 時(shí)，甲、乙的溶解度相等，故其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，故 B正確； C、由于甲的溶解度曲線受溫度影響比較大，所以從溶液中結(jié)晶析出的方法是降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液），故 C說法正確； D、將甲、乙飽和溶液的溫度從 30℃ 降到 10℃ 時(shí)，甲析出晶體的質(zhì)量一定大于乙析出晶體的質(zhì)量，本題中沒有說明是等 質(zhì)量的溶液，故無法比較，故 D錯(cuò)誤． 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 解答本題關(guān)鍵是知道飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算與溶解度有關(guān)，溶解度曲線受溫度影響比較大，從溶液中結(jié)晶析出的方法是降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液），溶解度曲線受溫度影響不大用蒸發(fā)溶劑． 11．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法．下列推理正確的是（ ） A．中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) B．堿能跟某些非金屬氧化物反應(yīng)，所以堿溶液能吸收一氧化碳?xì)怏w C．酸能使紫色石蕊溶液變紅，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液變紅，所以二氧化碳是酸 D．堿性物質(zhì) 的溶液能使無色酚酞溶液變紅，所以能使無色酚酞溶液變紅的物質(zhì)不一定是堿 【考點(diǎn)】 中和反應(yīng)及其應(yīng)用；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；酸堿指示劑及其性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】 課本知識(shí)同類信息；壓軸實(shí)驗(yàn)題． 【分析】 可以抓住概念進(jìn)行舉例快速判斷推理是否正確，酸性溶液能使石蕊試液變紅，堿性溶液能使酚酞變紅，中和反應(yīng)是指酸和堿的反應(yīng)． 【解答】 解： A、中和反應(yīng)必須是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)很多，如金屬氧化物和酸的反應(yīng)，酸性氧化物和堿的反應(yīng)等都不是中和反應(yīng)，所以推理錯(cuò)誤； B、一氧化碳為不成鹽氧化物，不能和堿反應(yīng)，所以推理錯(cuò)誤； C、酸能使紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳使紫色石蕊變紅，是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成了碳酸，并非二氧化碳使酸，故 C推理錯(cuò)誤； D、堿性溶液能使酚酞變紅，則滴入酚酞試液后變紅的溶液一定呈堿性，但不一定是堿，如碳酸鈉為鹽，溶于水呈堿性，故 D正確． 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了常見概念的推理，完成此題，可以依據(jù)概念進(jìn)行，所以要求同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)概念的識(shí)記及理解，以便靈活應(yīng)用． 12．下列各組物質(zhì)在 PH值 =1的溶液中能夠共存的是（ ） A． KCl、 Ba（ NO3） NaNO3 B． NaNO Na2SO NaOH C． BaCl CuSO H2SO4 D． AgNO KCl、 K2SO4 【考點(diǎn)】 離子或物質(zhì)的共存問題；溶液的酸堿性與 pH值的關(guān)系． 【專題】 物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題． 【分析】 pH為 1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的 H+；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可． 【解答】 解： pH為 1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的 H+； A、三者在溶液中相互交 換成分不能生成沉淀、氣體、水，且能在酸性溶液中大量共存，故選項(xiàng)正確； B、 Na2CO3能與酸性溶液反應(yīng)，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； C、氯化鋇和硫酸銅、硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； D、硝酸銀和氯化鉀會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀，不能大量共存，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤． 故選 A． 【點(diǎn)評(píng)】 本題難度不是很大，判斷物質(zhì)在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水，還要注意是在 pH為 1的水溶液中共存及特定離子的顏色． 13．只用一種試劑就可一次性鑒別稀硫酸、氫氧化鉀溶液、氯化鈣溶 液的是（ ） A．氯化鉀溶液 B．碳酸鉀溶液 C．稀鹽酸 D．硝酸鈉溶液 【考點(diǎn)】 酸、堿、鹽的鑒別． 【專題】 物質(zhì)的鑒別題． 【分析】 根據(jù)三種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們． 【解答】 解： A、氯化鉀溶液與稀硫酸、氫氧化鉀溶液、氯化鈣溶液均不反應(yīng)，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，故不能鑒別． B、碳酸鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，與氯化鈣溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，與氫氧化鉀溶液不反應(yīng)；分別滴加碳酸鉀溶液，產(chǎn)生氣泡的是稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀的是 氯化鈣溶液，無明顯變化的是氫氧化鉀溶液；能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，故可以鑒別． C、稀鹽酸與稀硫酸、氯化鈣溶液均不反應(yīng)，與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀和水，但無明顯變化，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，故不能鑒別． D、硝酸鈉與稀硫酸、氫氧化鉀溶液、氯化鈣溶液均不反應(yīng)，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，故不能鑒別． 故選： B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題有一定難度，在解決鑒別物質(zhì)題時(shí)，判斷的依據(jù)是：所選試劑需要與待鑒別的物質(zhì)反應(yīng)并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象． 14．下列圖象中有關(guān)量的變化趨勢(shì)與對(duì)應(yīng)敘述關(guān)系正確的是（ ） A． 加熱 一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體 B． 向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加鹽酸至過量 C． 向 NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸 D． 等質(zhì)量的 Zn和 Mg分別與足量的等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng) 【考點(diǎn)】 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用．