20xx-20xx學(xué)年人教版化學(xué)九年級(jí)上學(xué)期12月月考試題含解析(編輯修改稿)
2025-01-03 22:16 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 故選： D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題難度不大，在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則進(jìn)行判斷；化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體 和沉淀，最后短線改成等號(hào)． 5．下列計(jì)算錯(cuò)誤的是（ ） A． Mg（ OH） 2的相對(duì)分子質(zhì)量： 24+（ 16+1） 2=58 B． SO2中硫元素與氧元素的質(zhì)量比： 1： 1 C． NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： D． 18g水（ H2O）中含氫元素的質(zhì)量： ， 【考點(diǎn)】 相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算；元素質(zhì)量比的計(jì)算；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算． 【專(zhuān)題】 化學(xué)式的計(jì)算． 【分析】 根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算時(shí)，要注意計(jì)算方法和書(shū)寫(xiě)格式． 【解答】 解： A、化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，就是相對(duì)分子質(zhì)量 ．故 A正確； B、 SO2中硫元素與氧元素的質(zhì)量比為： 32：（ 162 ） =1： 1；故 B正確； C、 NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 100%=35% ；故 C錯(cuò)誤； D、 18g水（ H2O）中含氫元素的質(zhì)量： ；故 D正確． 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題主要考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、元素的質(zhì)量比、某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等的能力． 6．如圖是 “ 尾氣催化轉(zhuǎn)換器 ” 將汽車(chē)尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A．此反應(yīng)有單質(zhì)生成 B．原子在化學(xué)變化中是不可分 的 C．圖中生成物全部是化合物 D．參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為 1： 1 【考點(diǎn)】 微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用． 【專(zhuān)題】 微觀粒子模擬圖型；化學(xué)反應(yīng)模擬圖型． 【分析】 根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模 擬圖，可判斷該變化為兩種化合物的分子通過(guò)原子的重新結(jié)合生成一種單質(zhì)分子和一種化合物分子． 【解答】 解：去除干擾粒子得圖： A、生成物分子中有同種原子構(gòu)成的單質(zhì)分子，因此反應(yīng)中有單質(zhì)生成；故 A正確； B、變化前后構(gòu)成分子的原子種類(lèi)、個(gè)數(shù)都沒(méi)有改變，可判斷原子在化學(xué)變化中是不可分的；故 B正確； C、生成物的分子一種為不 同種原子構(gòu)成的化合物分子，一種為同種原子構(gòu)成的單質(zhì)分子，因此反應(yīng)中既有單質(zhì)又有化合物生成；故 C不正確； D、反應(yīng)前后都有 1個(gè)構(gòu)成相同的化合物的分子，說(shuō)明該分子未參加反應(yīng)，因此，參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為 1： 1；故 D正確； 故選： C． 【點(diǎn)評(píng)】 根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，根據(jù)分子由原子構(gòu)成等特點(diǎn)，正確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成與粒子個(gè)數(shù)關(guān)系，是解答本題的基本方法． 7．在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示．關(guān)于此反應(yīng)下列認(rèn)識(shí)不正確的是（ ） 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量 /g 1 20 15 2 反應(yīng)后質(zhì)量 /g m 29 0 8 A． m的值是 1 B．甲可能是該反應(yīng)的催化劑 C．該反應(yīng)是分解反應(yīng) D．反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比是 10： 1 【考點(diǎn)】 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；反應(yīng)類(lèi)型的判定． 【專(zhuān)題】 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】 由表格中的數(shù)據(jù)可知，根據(jù)反應(yīng)前的質(zhì)量 =反應(yīng)后的質(zhì)量，可求 m的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量反應(yīng)前后的變化，可推測(cè)反應(yīng)類(lèi)型；可推測(cè)化學(xué)反應(yīng)中個(gè)物質(zhì)的質(zhì)量比． 【解答】 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，根據(jù)反應(yīng)前的質(zhì)量 =反應(yīng)后的質(zhì)量，則1+20+15+2=m+29+0+8，則 m=1克；則甲可能是該反應(yīng)的催化劑；由表格中的數(shù)據(jù)可知：丙的質(zhì)量減小為反應(yīng)物，乙、丁的質(zhì)量增加，為生成物；則此反應(yīng)為分解反應(yīng)．反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為（ 29﹣ 20）：（ 8﹣ 2） =3： 2． 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過(guò)歸納不同物質(zhì)或不同變化過(guò) 程中相同點(diǎn)和不同點(diǎn)有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點(diǎn)和嫁接點(diǎn)，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力． 二、填空題（每個(gè)化學(xué)方程 式 2分， 其余每空各 1分，共計(jì) 20分） 8．水是重要的自然資源． （ 1）電解水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2H2O 2H2↑+O 2↑ ，該反應(yīng)的基本類(lèi)型為 分解反應(yīng) 反應(yīng)． （ 2）如圖是水分子分解示意圖，這一化學(xué)變化中的最小粒子是 D （填標(biāo)號(hào)）． A．水分子 B．氫分子 C．氧分子 D．氫原子和氧原子 （ 3）生活中，可用 肥皂水 來(lái)區(qū)分硬水和軟水，通過(guò) 煮沸 可以降低水的硬度． （ 4）節(jié)約用水，從我做起．請(qǐng)談?wù)勀阍谏钪泄?jié)約用水的一種做法： 用洗過(guò)菜的水澆花 ． 【考點(diǎn)】 電解水 實(shí)驗(yàn)；硬水與軟水；反應(yīng)類(lèi)型的判定；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；保護(hù)水資源和節(jié)約用水． 【專(zhuān)題】 微觀粒子模擬圖型；化學(xué)反應(yīng)模擬圖 型；空氣與水． 【分析】 （ 1）根據(jù)水電解生成氫氣和氧氣寫(xiě)出反應(yīng)的方程式． （ 2）根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)及相關(guān)的圖示信息進(jìn)行解決． （ 3）利用肥皂水區(qū)分軟硬水，利用煮沸的方式降低水的硬度． （ 4）根據(jù)自己了解的有關(guān)節(jié)約用水的知識(shí)解決． 【解答】 解：（ 1）電解水生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2H2O 2H2↑+O 2↑ ；該反應(yīng)是分解反應(yīng)．（ 2）化學(xué)變化中的最小粒子是原子，所以 圖中的最小粒子是氫原子和氧原子． （ 3）利用肥皂水區(qū)分軟硬水，硬水泡沫較少，軟水較多，利用煮沸的
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1