【文章內容簡介】 ．下列對濾渣成分的說明中，正確的是（ ） A．濾渣中一定有 單質鐵 B．濾渣中一定有單質鐵和單質銅 C．濾渣中一定有單質銅和單質銀 D．濾渣中一定有單質鐵和單質銀 【考點】 金屬活動性順序及其應用． 【專題】 壓軸實驗題；金屬與金屬材料． 【分析】 在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來． 【解答】 解：在金屬活動性順序中，鐵＞銅＞銀，銀不會與硝酸銅發(fā)生置換反應，故濾渣中一定含有銀，鐵一定會與硝酸銅發(fā)生置換反應生成銅，故濾渣中一定含有銅，加入的鐵粉的量未知，反應后不能確定是否含有鐵． 故選 C． 【點評】 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此 題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行． 7．下列選用的除雜試劑和實驗操作都正確的是（括號內為雜質）（ ） 物質 除雜試劑 操作方法 A． CO2（ HCl） 氫氧化鈉溶液 氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 B． NaCl（ Na2CO3） 氫氧化鈣溶液 加入足量氫氧化鈣溶液、過濾、蒸發(fā)、結晶 C． MnO2（ NaCl） 水 加入足量水溶解、過濾、洗滌、干燥 D． Cu（ CuO） 氧氣 通入足量氧氣并加熱 A． A B． B C． C D． D 【考點】 物質除雜或凈化的探究；混合物的分離方法；常見 氣體的檢驗與除雜方法；鹽的化學性質． 【專題】 壓軸實驗題；物質的分離、除雜、提純與共存問題． 【分析】 除雜時，加入的試劑不能和主要成分反應或者導致主要成分減少，同時不能引入新的雜質． A、氫氧化鈉能夠和雜質氯化氫反應，也能和主要成分二氧化碳反應． B、氫氧化鈣和雜質碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀的同時生成氫氧化鈉，而氫氧化鈉對主要成分氯化鈉而言也是雜質． C、二氧化錳不溶于水，而氯化鈉易溶于水． D、氧氣和主要成分銅反應，而和雜質不反應． 【解答】 解： A、氫氧化鈉能夠和雜質氯化氫反應（反應為 NaOH+HCl=NaCl+H2O），也能和主要成分二氧化碳反應（ 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）．錯誤． B、氫氧化鈣和雜質碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀的同時生成氫氧化鈉，而氫氧化鈉對主要成分氯化鈉而言也是雜質（反應為 Ca（ OH） 2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ），引入了新的雜質氫氧化鈉．錯誤． C、二氧化錳不溶于水，而氯化鈉易溶于水，這樣經過濾、洗滌、干燥后得到純凈的二氧化錳．正確． D、氧氣和主要成分銅反應（反應為 2Cu+O2 2CuO），而和雜質不反應，主要成分減少．錯誤． 故選： C． 【點評】 除雜是除 掉雜質，而不引入新的雜質．除雜試劑不能和主要成分反應，即不能導致主要成分減少． 8．甲、乙、丙三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法中正確的是（ ） A． t2℃ 時將 50g甲物質放入 50g水中，充分攪拌后得到 100g甲溶液 B． t2℃ 時配制等質量的三種物質的飽和溶液，甲所需要的水最少 C．分別將 t2℃ 時三種物質的飽和溶液降溫至 t1℃ ，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系為乙＞甲 =丙 D．分別將 t2℃ 時三種物質的飽和溶液降溫到 t1℃ ，甲溶液中析出的晶體最多，丙溶液中無晶體析出 【考點】 固體溶解度曲線及其作用；晶體和結晶的概念與現象；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系． 【專題】 溶液、濁液與溶解度． 【分析】 A、據該溫度下甲的溶解度分析解答； B、據該溫度下三種物質的溶解度分析判斷； C、據飽和溶液中 溶質的質量分數計算方法及物質的溶解度隨溫度變化情況分析解答； D、等質量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度大的析出晶體多，若不知溶液的質量，無法判斷析出晶體質量多少． 【解答】 解： A、 t2℃ 時甲的溶解度是 50g，即 100g水中最多溶解 50g的甲，所以將 50g甲物質放入 50g水中，充分攪拌不會 完全溶解，最多溶解 25g，得到 75g甲溶液，故錯誤； B、 t2℃ 時三種物質的溶解度中甲的溶解度最大，所以配制等質量的三種物質的飽和溶液，甲所需要的溶質最多，水最少，正確； C、甲、乙的溶解度隨溫度降低而減小，丙的溶解度隨溫度降低而增大，所以分別將 t2℃ 時三種物質的飽和溶液降溫至 t1℃ ，甲、乙析出晶體，溶質的質量分數減小，丙溶解度變大，溶質的質量分數與降溫前相等，據飽和溶液中溶質的質量分數的計算式100% 可知，溶解度越大質量分數也就越大，而 t1℃ 時乙的溶解度大于甲的溶解度大于 t2℃ 時丙的溶解度，故所得溶液中溶質的質量分數的大小關系為乙＞甲＞丙，故錯誤； D、分別將 t2℃ 時三種物質的飽和溶液降溫到 t1℃ ，不知溶液的質量，故無法判斷析出晶體的多少，故錯誤； 故選： B． 【點評】 本題考查知識比較綜合，但整體難度不大，提醒同學們平時要注重基礎知識的積累，才能結合題意據相關知識靈活分析問題． 9．在塑料中添加土豆淀粉制成的 “ 土豆農膜 ” 是一種新型可降解塑料．下列有關說法不正確的是（ ） A．塑料屬于天然有機高分子材料 B．淀粉的化學式為（ C6H10O5） n C．該材料有助于解決農村 “ 白色 污染 ” 問題 D．土豆農膜比普通塑料農膜容易降解 【考點】 白色污染與防治；有機高分子材料的分類及鑒別． 【專題】 化學與環(huán)境保護． 【分析】 A、根據塑料屬于石油產品，是合成有機高分子材料，進行解答； B、淀粉的化學式為（ C6H10O5） n； C、根據新型農膜的特性進行分析； D、根據土豆農膜 ” 可被細菌和微生物釋放的酶分解分析． 【解答】 解： A、塑料屬于石油產品，是合成有機高分子材料，故 A說法錯誤； B、淀粉的化學式為（ C6H10O5） n是正確的，故 B說法正確； C、由于土豆農膜比普通塑料農膜容易降解，有助于解決 農村 “ 白色污染 ” 問題．故 C正確； D、 “ 土豆農膜 ” 可被細菌和微生物釋放的酶分解，所以，土豆農膜比普通塑料農膜容易降解，故 D正確． 故選 A 【點評】 本題屬于信息給予題，解題時要抓住題中所給的信息及所學的化學知識進行分析、解決解題． 10．比較、推理是化學學習常用的方法，以下是根據一些反應事實推導出的影響化學反應的因素，其中推理不合理的是（ ） 序號 化學反應事實 影響化學反應的因素 A 鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒 反應物濃度 B 碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應，而在點燃時能與氧氣反應 反 應溫度 C 過氧化氫溶液在常溫下較難分解，而在加入二氧化錳后迅速分解 催化劑 D 銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒 反應物的種類 A． A B． B C． C D． D 【考點】 影響化學反應速率的因素探究． 【專題】 科學探究． 【分析】 影響化學反應速率的因素有：溫度越高，反應越快；物質間的接觸面積越充分，反應速度越快；反應物顆粒的大小，顆粒越小，反應速度越快；通常反應物的濃度越大，反應速度越快；加入催化劑可以改變其反應速率等；據此結合事實進行分析判斷． 【解答】 解： A、鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣 中能劇烈燃燒，是因為氧氣的濃度不同，說明增大反應物的濃度，可以加快化學反應速率，推理合理，故選項錯誤． B、碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應，而在點燃時能與氧氣反應，是因為反應溫度不同，溫度升高，化學反應容易發(fā)生，推理合理，故選項錯誤． C、過氧化氫溶液在常溫下較難分解，而在加入二氧化錳后迅速分解，說明了使用催化劑，可以加快化學反應速率，推理合理，故選項錯誤． D、銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒，說明反應物的接觸面積越大，化學反應就越容易發(fā)生，化學反應速率越快，推理不合理，故選項正確． 故選： D． 【 點評】 本題難度不是很大，了解影響反應速率的因素即可正確解答本題，可從溫度、反應物的接觸面積，反應物顆粒的大小、反應物的濃度及催化劑等方面進行分析考慮． 二、解答題（共 8小題，滿分 34分） 11．用化學符號填空： （ 1）甲烷 CH4 ； （ 2） 2個氮分子 2N2 ； （ 3）銅離子 Cu2+