20xx寒假作業(yè)高二化學(xué)魯科版專題12鹽類水解的應(yīng)用word版含解析(編輯修改稿)
2025-01-03 13:59 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ____，NaHCO3的水解平衡常數(shù) Kh＝ ________molL－ 1。 (已知碳酸的電離常數(shù) K1＝ 410－ 7， K2＝ 10－ 11) (3)向 ③ 中通入少量氨氣 ， 此時(shí) [NH＋4 ][NH3H 2O]的值 ________(填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ”或 “ 不變 ” )。 (4)若將 ③ 和 ④ 混合后溶液恰好呈中性 ， 則混合前 ③ 的體積 ________④ 的體積 (填“ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” )。 18． 已知 ： I2＋ 2S2O2－3 ===S4O2－6 ＋ 2I－ ， 相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表 ： 物質(zhì) Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI Ksp 10－ 20 mol3L － 3 10－ 39 mol4L － 4 10－ 7 mol2L － 2 10－ 12 mol2L － 2 (1)某酸性 CuCl2溶液中含有少量的 FeCl3， 為得到純凈的 CuCl22H2O 晶體 ， 加入 __________， 調(diào)至 pH＝ 4， 使溶液中的 Fe3＋ 轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3沉淀 ， 此時(shí)溶液中的 Fe3＋ ]＝ ______________。 過(guò)濾后 ， 將所得濾液低溫蒸發(fā) 、 濃縮結(jié)晶 ， 可得到CuCl22H2O 晶體 。 (2)在空氣中直接加熱 CuCl22H2O 晶體得不到純的無(wú)水 CuCl2， 原因是___________ (用化學(xué)方程式表示 )。 由 CuCl22H2O 晶體得到純的無(wú)水 CuCl2的合理方法是______。 (3)某學(xué)習(xí)小組用 “ 間接碘量法 ” 測(cè)定含有 CuCl22H2O 晶體的試樣 (不含能與 I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì) )的純度 ， 過(guò)程如下 ： 取 g試樣溶于水 ， 加入過(guò)量 KI固體 ， 充分反應(yīng) ， 生成白色沉淀 。 用 0 molL－ 1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 ， 到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí) ， 消耗 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液 mL。 ① 可選用 ____________作滴定指示劑 ， 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。 ② CuCl2溶液與 KI 反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。 ③ 該試樣中 CuCl22H2O 的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為 ____________________。 答案精析 1． C H2A 完全電離，因此 HA－ 不水解， HA－ 部分電離， A2－ 水解，所以 Na2A呈堿性， NaHA 溶液因 HA－ 部分電離呈弱酸性， HCl 溶液呈強(qiáng)酸性。 ] 2． C 3． C A 項(xiàng)， mol NO2與 mol NaOH 發(fā)生歧化反應(yīng) 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋ NaNO2＋ H2O，生成的 NaNO2是弱酸強(qiáng)堿鹽，發(fā)生水解使溶液呈堿性； B 項(xiàng)， mol SO2與 mol NaOH 恰好反應(yīng)生成 NaHSO3，由于HSO－3的電離程度大于 HSO－3的水解程度，故溶液呈酸性； C 項(xiàng)， mol SO3與 mol NaOH 恰好反應(yīng)生成 NaHSO4，該鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽，完全電離使溶液顯酸性，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，所以其酸性比 NaHSO3溶液的強(qiáng)，其 pH 更?。籇 項(xiàng)， mol CO2與 mol NaOH 恰好反應(yīng)生 成 NaHCO3，由于 HCO－3的水解程度大于 HCO－3的電離程度，溶液呈堿性。故選 C。 ] 4． B 由 AY溶液 pH＞ 7知 A＋ 是強(qiáng)堿陽(yáng)離子， Y－ 是弱酸陰離子，由 BX溶液 pH＜ 7 知 X－ 應(yīng)是強(qiáng)酸陰離子，而 B＋ 為弱堿陽(yáng)離子，故不水解的鹽應(yīng)是 AX。 ] 5． A 這些鹽都是弱酸的鈉鹽，水解時(shí)生成相應(yīng)的弱酸，且弱酸的酸性越弱，水解程度也越大，即所得溶液的堿性越強(qiáng)， pH 越大。這些弱酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?CH3COOH、 H2CO HClO、 HCN、 C6H5OH、 HCO－3 (注意： Na2CO3對(duì)應(yīng)的弱酸為 HCO－3， NaHCO3對(duì)應(yīng)的弱酸為 H2CO3)。 ] 6． D 由題意知， HX是強(qiáng)酸， HY、 HZ是弱酸且酸性 HY＞ HZ。則
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