20xx人教版高中化學(xué)必修1第三章第二節(jié)第三課時鐵的重要性質(zhì)課時練習(xí)(編輯修改稿)
2025-01-03 11:08 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ____________________。 18．已知 A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系： (1)確定 A、 B、 C、 D、 E、 F的化學(xué)式， A為 ________， B 為 ________， C為 ________，D 為 ________， E 為 ________， F 為 ________。 (2)寫出 ⑧ 的化學(xué)方程式， ④ 、 ⑤ 的離子方程式。 ⑧ _________________________________________________， ④ ________________________________________________， ⑤ ___________________________________________________。 1 已知 X 為 FeO 和 CuO 的混合物，取兩份等質(zhì)量的 X 樣品進行下列實驗： (1)寫出①、②和③步所有反應(yīng)的化學(xué)方程式： ① ____________________________________________________； ② __________________________________________________； ③ _____________________________________________________。 (2)設(shè)從 ③ 步所得固體 D的質(zhì)量為 32 g，溶液 E中只含有一種金屬離子，氣體 F 在標準狀況下體積為 L，試計算取用的每份 X 的質(zhì)量為 ________和 X 中 FeO 與 CuO的質(zhì)量比為 ________。 第三章第二節(jié)第三課時練習(xí)（鐵的重要性質(zhì)） 詳解 解析： 選 C。鐵的量一定，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定。由于氫氣還原氧化銅的實驗中開始需消耗氫氣排凈裝置中的空氣，實驗結(jié)束后銅粉需在氫氣氛圍下冷卻，所以能夠用于還原氧化銅的氫氣量較少，根據(jù)電子守恒原理可知， ① 制得銅較少。 解析： 選 D。金屬銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，所以使用銅器皿比較安全；銅屬于重金屬，銅鹽有毒，因 Cu2＋ 會與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性。 解析： 選 D。由鐵元素與氧元素的質(zhì)量之比為 21∶ 8，求得鐵元素與氧元素的物質(zhì)的量之比為 3∶ 4，所以 Fe3O4的量多少不影響混合物中的鐵元素與氧元素的比。 Fe3O4可拆為 FeOFe2O3，故只要 FeO、 Fe2O3物質(zhì)的量之比為 1∶ 1 即可。 解析： 選 A。鐵粉與三氯化鐵溶液反應(yīng) Fe＋ 2Fe3＋ ===3Fe2＋ ，設(shè)溶液反應(yīng)后 Fe2＋ 物質(zhì)的量為 3 mol，則反應(yīng)掉 Fe3＋ 為 2 mol，剩余 Fe3＋ 為 3 mol，所以為 2∶ 3。采用特殊值法，往往會使許多計算題目迎刃而解。 解析 ： 選 B。由生成 CaCO3 60 g可得反應(yīng) 掉 CO 為 mol， 即 32 g金屬氧化物中含氧原子為 mol。 解析： 選 B。 NaOH 與上述五種溶液混合時，其中 NaCl 無明顯現(xiàn)象， FeCl2中出白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的 Fe(OH)3；而 FeCl3 中只出現(xiàn)紅褐色的Fe(OH)3沉淀；在 MgCl2中只出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象，而 AlCl3中先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失。 解析： 選 A。設(shè)混合溶液中，各陽離子的物質(zhì)的量分別為 x，則總的 SO42－ 的物質(zhì)的量為： x2＋ x＋32x＝ 6 molL－ 1 L， x＝ mol， 又因為 Fe～ 2H＋ Fe～ 2Fe3＋ 所以 n(Fe)＝ mol 12＋ mol 12＝ mol， m(Fe)＝ mol 56 gmol－ 1＝ g。 解析： 選 B。最后溶液中溶質(zhì)為 Na2SO4， n(Na＋ )＝ 2n(SO42－ )＝
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