湖北省重點高中聯(lián)考協(xié)作體20xx屆高三下學(xué)期期中考試理綜化學(xué)試卷word版含解析(編輯修改稿)
2025-01-02 00:01 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 （ 3）實驗時，應(yīng)先通入 SO2直到品紅溶液褪色現(xiàn)象出現(xiàn)后，再點燃酒精燈；此操作目的是排凈裝置中的空氣。 （ 4）根據(jù)實驗現(xiàn)象，生成硫化鋅白色沉淀，說明和硫酸反應(yīng)有硫化氫氣體生成，故 B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 H2S＋ (CH3COO)2Zn===ZnS↓ ＋ 2CH3COOH （ 5） C中溴水未褪色，說明硫化氫被完全吸收，故量氣管中氫氣的體積為 vmL，則氫氣的物質(zhì)的量就是鎂的物質(zhì)的量，故鎂的質(zhì)量為（ V10 3/） 24=24V10 3/；量氣管量取的反應(yīng)前后氣體的體積差，故實驗前裝置內(nèi)有空氣，對金屬鎂質(zhì)量的測定結(jié)果無影響。 （ 6）依以上實驗，可確定固體 M的成分有 MgO、 S、 MgS、 Mg 四種。 點睛：試驗題要緊緊抓住實驗?zāi)康?，整個題都是圍繞實驗?zāi)康恼归_的。本題的實驗?zāi)康氖球炞C Mg 與 SO2在隔絕空氣的條件下反應(yīng)后，剩余固體的成分。 9. Ⅰ. 開發(fā)新能源，新材料是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。下圖是 LiBH4/MgH2體系放氫的焓變示意圖，則 Mg(s)+2B(s)==MgB2(s)的 ΔH=_________kJmol 1。 Ⅱ. 在 A(g)，在一定溫度時進行如下反應(yīng)：A(g)==2B(g)+C(g)+D(S) ΔH=+mol 1。 容器內(nèi)氣 體總壓強 P與起始壓強 P0的比值隨反應(yīng)時間變化數(shù)據(jù)見下表： 時間 t/min 0 1 2 4 8 16 20 25 P/P0 回答下列問題： （ 1）下列能提高 A的轉(zhuǎn)化率的是 ______________。 A C. 減少 D的物質(zhì)的量 （ 2）下列說法能表明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 _______________。 、 B、 C的物質(zhì)的量之比為 1∶2∶1 B. 單位時間內(nèi)生成 2n mol B，同時生成 n mol C （ 3）達到平衡狀態(tài)時 A的轉(zhuǎn)化率是 ________（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。 （ 4）相同條件下，若該反應(yīng)從逆向開始，建立與上述相同的化學(xué)平衡，則 D的取值范圍為n(D)_______ mol。 （ 5）相同條件下，若將容器改為恒壓容器，進行上述反應(yīng)，某時刻， A的轉(zhuǎn)化率為 75%，則此時 B的物質(zhì)的量濃度為 ______________mol/L。 【答案】 (1). 93 (2). A (3). CD (4). 70％ (5). (6). 【解析】 Ⅰ （ 1）由圖可以知道： ① ． 2LiBH4（ s） +MgH2（ s） =2LiH（ s） +2B（ s） +MgH2（ s） +3H2（ g）△H=+200 kJ?mol 1， ②2LiBH4 （ s） +MgH2（ s） =2LiBH4（ s） +Mg（ s）） +H2（ g） △H=+76 kJ?mol 1 ③2LiBH4 （ s） +MgH2（ s） =2LiH（ s） +MgB2（ s） +4H2（ g） △H=+183 kJ?mol 1 ④2LiH （ s） +MgB2（ s） +4H2（ g） =2LiH（ s） +2B（ s） +MgH2（ s） +3H2（ g） △H=+ （ 200183）kJ?mol1，即： MgB2（ s） +H2（ g） =2B（ s） +MgH2（ s） △H=+17 kJ?mol 1， 所以 ④ ② 得： Mg（ s） +2B（ s） ═MgB2 （ s），則 △H= （ 17+76） kJ?mol1， Ⅱ （ 1）由反應(yīng) A(g)==2B(g)+C(g)+D(S) ΔH=+mol 1可 知 ,D為固體 ,反應(yīng)前后氣體體積增大的吸熱反應(yīng) , ,平衡正向移動 ,所以 A的轉(zhuǎn)化率增大 ,故 A正確。 B、體系中通入 A氣體 ,相當于增大體系壓強 ,平衡逆向進行 A的轉(zhuǎn)化率減小 ,故 B錯誤。 C、 D是固體，減少 D的物質(zhì)的量，平衡不移動， A的轉(zhuǎn)化率不變，故 C錯誤。 ，總壓強增大，但是反應(yīng)混合物所占的分壓不變， A的轉(zhuǎn)化率不變，故 D錯誤。 （ 2）可以根據(jù)反應(yīng)速率不再改變或濃度不再發(fā)生變化來判斷達到平衡狀態(tài)。 、 B、 C的物質(zhì)的量之比為 1∶2∶1 不能說明三者的物質(zhì)的量濃度不再變化，故 A錯誤。 位時間內(nèi)生成 2n mol B，說明反應(yīng)正向進行，生成 n mol C，說明反應(yīng)也是正向進行，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故 B錯誤。 C、此反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量發(fā)生了變化，密度也發(fā)生了變化，容器中氣體的密度不變，說明氣體不再變化，說明達到平衡狀態(tài)，故 C正確。 D、氣體平均摩爾質(zhì)量等于總質(zhì)量比總物質(zhì)的量，如果反應(yīng)正向進行則氣體摩爾質(zhì)量在不斷減小，反之在增大，當氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，說明達到平衡狀態(tài)。 （ 3）容器內(nèi)氣體總壓強 (P)與起始壓強 的比值在 后不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài) ,平衡時氣體壓強之比為 ? , 起始量 0 0 變化量 x 2小時量 x 壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比 , 平衡時 A的轉(zhuǎn)化率 , （ 4）若該反應(yīng)從逆向開始 ,建立與上述相同的化學(xué)平衡 ,為等效平衡 ,只要按照 A完全轉(zhuǎn)化時得到 D的量計算即可 ,根據(jù) (2)知 ,如果 A完全反應(yīng)生成生成 ,如果加入四種物質(zhì) ,A最多轉(zhuǎn)化為 ,則還需要加入 ,又因為 D是固體 ,所以最少加入達到等效平衡狀態(tài) ,所以 D的取值范圍 （ 5） )反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量為 :+2+=, 相同壓強下 ,氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比 ,反應(yīng)后氣體體積為 :
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