普通高等學(xué)校20xx屆高三招生全國(guó)統(tǒng)一考試模擬五理科綜合試題(編輯修改稿)
2025-01-01 19:44 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 25． (20分 ) 如圖所示，有一自動(dòng)卸煤礦車 (可視為質(zhì)點(diǎn) 1)沿如圖所示軌道作業(yè)，其中 AB 段傾斜，與水平面夾角為 37176。， A點(diǎn)距水平面高度為 12m，水平部分 BC的長(zhǎng)度為 ， AB與 BC部分平滑連接，礦車與軌道間的動(dòng)摩擦因數(shù)為 。一輕彈簧的左端固定在墻壁上，右端連接一底面光滑的重物靜止在 C 點(diǎn)，其質(zhì)量與裝滿煤的礦車的質(zhì)量相等?，F(xiàn)將裝滿煤的礦車從 A 點(diǎn)無初速度釋放后，礦車沿軌道滑到 C 點(diǎn)時(shí)與重物發(fā)生彈性碰撞，然后礦車自動(dòng)卸煤，卸煤后重物與礦車發(fā)生第二次碰撞 (不考慮碰撞時(shí)的能量損失 )，碰后礦車恰能到達(dá)軌道 AB的中點(diǎn)處。已知重力加速 度 g=10m／ s2， sin37176。 =，求： (1)礦車第一次經(jīng)過 B點(diǎn)時(shí)的速度； (2)第一次碰撞結(jié)束瞬間重物的速度； (3)礦車與所裝煤的質(zhì)量比 (可用根式表示 )。 26． (14分 ) 某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備純凈的 C12，并探究其性質(zhì)。 (1)儀器 X 的名稱是 ______________。寫出該反應(yīng)中生成 C12 的離子方程式：________________________________，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 C12的體積為 ______________________________________。 (2)欲用裝置 E 收集干燥的 C12，按氣流從左到右的方向，儀器的連接順序?yàn)?a→______________________________(填儀器接口小寫字母，裝置不可重復(fù)使用 )。 (3)將一端用水潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙放入盛有 Cl2的裝置 E 中，觀察到的現(xiàn)象為干燥的一端不變色，濕潤(rùn)的一端 ____________，原因是 _______________________________(用離子方程式和文字解釋 )。 (4)若將裝置 E換 為盛有淀粉 KI溶液的洗氣瓶，緩緩?fù)ㄈ?Cl2，發(fā)現(xiàn)溶液變成藍(lán)色后又逐漸褪為無色，藍(lán)色消失的原因是 I2轉(zhuǎn)化為無色的 HIO3，寫出該褪色過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。 (5)若將 Cl2通入熱的 NaOH溶液中，生成的 ClO3與 C1O的物質(zhì)的量之比為 3： 1，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 __________________。 27． (14分 ) 釩在地殼中儲(chǔ)量超過銅、鋅等元素，主要以 +3價(jià)、 +5價(jià)存在于礦石中。某化學(xué)興趣小組對(duì)煉鋼殘?jiān)锈C的含 量進(jìn)行測(cè)定，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程： (1)過程①中發(fā)生的反應(yīng)為 V2O5+NaC1+O2焙 燒 NaVO3+C12(未配平 )，加鹽氧化焙燒引起的環(huán)境問題為 _________________________。 (2)操作 a中，所需玻璃儀器為 __________________________。 (3)過程②中若用鋁粉作還原劑，高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________________。該反應(yīng)為 ___________(填“吸熱”或“放熱” )反應(yīng)。 (4)查閱資料可知，釩在溶液中存在多種離子形式并呈現(xiàn)不同的顏色，與其濃度和溶液的酸度有關(guān)。 已知： V2O5呈棕黃色，具有較強(qiáng)的氧化性，可與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，同時(shí)得到藍(lán)色鹽溶液。若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，則參加反應(yīng)的 HC1的物質(zhì)的量為 ______mol，所得鹽中釩元素化合價(jià)為 ______價(jià)。 (5)V2O5 是酸性為主的兩性氧化物，寫出其與過量 2mol L1NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________，寫出 V2O5 溶于過量 L1H2SO4 溶液中的化學(xué)方程式：________________________________________。 (6)為了測(cè)定煉鋼殘?jiān)锈C元素的含量，該小組去 50g殘?jiān)?jīng)系列操作，將釩元素全部轉(zhuǎn)化為VSO4，并配成 500mL溶液。取 20． 00mL該溶液用 L1酸性 KMnO4溶液滴定至綠色，三次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為 21． 98mL、 22． 02mL、 20． 99mL，則該樣品中釩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _______％ (保留兩位有效數(shù)字 )。 28． (15分 ) 硫及其化合物是實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展的重要資源。 (1)已知： I． S的燃燒 熱△ H=－ 297kJ mol1； Ⅱ． H2S完全燃燒的熱化學(xué)方程式為 H2S(g)+ 32O2(g) ====SO2(g)+H2O(1)△ H=－ mol1。 則 H2S不完全燃燒生成固態(tài)硫和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 ________________________。 (2)硫酸工業(yè)生產(chǎn)中存在一個(gè)重要的平衡體系： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。 ①該反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行時(shí)的熱效應(yīng)如圖所示，則其逆反應(yīng)的活化能為 ____________(用含E、△ H的代數(shù)式表示 )。 ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=_________，隨溫度升高，其平衡常數(shù) _______(填“增大”“減小”或“不變” )。 ③在恒溫、容積為 2． 0L的恒容密閉容器 (裝有適量催化劑 )中充入 4molSO2和 3molO2發(fā)生上述反應(yīng)。測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示，達(dá)到平衡時(shí) SO2的轉(zhuǎn)化率為 ____________；該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=________________。 (3)SO2是大氣污染物，可形成酸雨，必須采取有效措施控制其排放。 ①方法一：用氨水吸收 SO2。若二者恰好反應(yīng)生成正鹽，溶液顯 ________性 (填“酸”“堿”或“中” )，該鹽溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?________________________________。 [已知：常溫下， Kb(NH3 H2O)= 105， Ka1(H2SO3)= 10 Ka2(H2SO3)= 108]。 ②方法二：常溫下，利用 Fe2+的催化作用將 SO2轉(zhuǎn)化為 SO42，其總反應(yīng)為 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4。上述總反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)為 4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，寫出第二步反應(yīng)的離子方程式： _____________________。 29． (9分 ) 圖甲是玉米及兩種農(nóng)作物的光照強(qiáng)度和光合速率關(guān)系圖，圖乙表示某種大棚蔬菜在不同溫度和光照強(qiáng)度下光合作用強(qiáng)度變化趨勢(shì)。請(qǐng)回答下列問題： (1)圖甲中， ____________植物適宜與玉米間作，理由是 _____________________________ _________________________________
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1