【總結】電解池(一)?授課班級??課?時?1教學目的?知識與技能?1、理解電解原理，會判斷電解池、電極產(chǎn)物、電極周圍溶液pH值及整個溶液pH值的變化；2、能書寫電極反應式及總反應式，培養(yǎng)分析歸納知識的能力。?過程與方法?利用惰性電極電解氯化銅的實驗，探究電解原理，了解電
2025-08-04 09:34
【總結】《電解池》一、電解原理：1、電解：2、電解池：3、電解池的構造：使電流通過電解質溶液或熔融的電解質時在陰陽兩極引起氧化還原反應的過程叫電解。把電能轉化為化學能的裝置，叫電解池（1）直流電源。（2）兩個電極。其中與電源的正極相連的電極叫做陽極，與電源的負極相連的電極叫做陰
2025-07-23 18:49
【總結】一、電解的基礎知識1、電解使電流通過電解質溶液(或熔化的電解質)而在陰陽兩極發(fā)生氧化—還原反應的過程2、電解池（1）概念：把電能轉化為化學能的裝置（2）形成條件(1)有外加電源(3)與電解質溶液(或熔化的電解質)形成閉合回路（2）有陰陽兩個電極陽極陰極
2025-07-24 12:56
【總結】鉛蓄電池鉛蓄電池放電，以Pb為負極，PbO2為正極，稀H2SO4為電解質，當兩極被PbSO4覆蓋，電極失去活性，需要充電。請畫出鉛蓄電池的充電模擬裝置圖，說明充電原理。Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)+2H2O(l)放電PbSO4PbSO4更稀硫酸電源鉛蓄電池模似圖【環(huán)
2025-08-04 09:31
【總結】，能寫出電極反應式和總反應方程式。2．理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。本部分在高考中的考查從三方面切入：①電解池的工作原理，如電解池陰陽極的判斷、電極反應式的書寫及溶液pH的變化，如2022年高考北京理綜9題，浙江理綜11題，天津理綜6題，全國卷9題等；②電解規(guī)律及其應用，如2022年全國新課標27
2025-08-04 10:16
【總結】選修四高中化學第四章第三節(jié)電解池（第2課時）【學習目標】掌握電解質溶液中離子的放電順序及電解質溶液的電解規(guī)律（惰性電極）【學習重點】電解質溶液中離子的放電順序【學習過程】三、電解質溶液中離子的放電順序只有掌握電解質溶液中離子的放電順序才能正確的寫出電極反應方程式。：由于陰極上電子，不管陰極材料是金屬還是石墨，此時都不能得電子，只能是溶
2025-08-04 08:50
【總結】第四章電化學基礎第三節(jié)電解池他們怎么如此便宜呢？氫氣氧氣電解2H2O2H2＋O2+—陽極陰極探究實驗4-2－－如圖所示，將兩根石墨棒浸入盛有CuCl
2025-07-24 07:19
【總結】電解池及其應用一、電解池的工作原理1電解：在直流電的作用下，在兩電極上分別發(fā)生和的過程叫做電解。2電解池:把轉化為能的裝置叫,也叫。：陽極：與電源相連，電子，發(fā)生反應，元素化合價
2025-03-25 06:24
【總結】課時3 電解池、金屬的腐蝕與防護1．理解電解池的構成、工作原理及應用。。、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施?？键c一 電解原理(考點層次B→共研、理解、整合)1．電解在電流作用下，電解質在兩個電極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過程。提醒：注意電解與電離兩概念的聯(lián)系與區(qū)別聯(lián)系：電解是在電解質電離的基礎上完成的。區(qū)別：電解需外加電源，是化學過程，電離一般在水
2025-08-05 10:12
【總結】第3課時 電解池的工作原理[學習目標定位]知識內容必考要求加試要求。。bb課時要求，能正確書寫電解池的電極反應式和電解反應方程式。。一 電解池的工作原理。容器中盛有熔融的氯化鈉，兩側分別插入石墨片和鐵片作為電極材料，兩個電極分別與電源的正極和負極相連。(1)通電前，熔融NaCl中存在的微粒有Na＋、Cl－，這些微粒的運動狀態(tài)
2025-08-05 10:21
【總結】思考回憶1、電解質是指在_____________能夠導電的化合物。2、電離是指電解質在_____________或__________狀態(tài)下離解成____________的過程。3、原電池是_____________的裝置。4、構成原電池的條件是
2024-11-11 05:52
【總結】電化學第二講高考一輪復習電解原理CuCl2溶液CC（電解CuCl2溶液）1、形成條件：①、外加直流電源②、兩極③、電解質溶液④、形成閉合回路陽極陰極思維模式：①先看陽極材料！活潑金屬材料作陽極時：金屬
2025-08-04 18:21
【總結】電解池1、原電池：將氧化還原反應的化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。2、構成原電池的條件：⑴、具有不同的電極，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬或非金屬作正極。⑵、具有電解質溶液⑶、形成閉合回路前提：發(fā)生氧化還原反應ZnCCuSO4溶液負極(Zn)：Zn－
2025-08-04 09:20
【總結】教學設計選修4第三單元第三節(jié)電解池（第1課時）教材分析：《電解池》包含兩部分內容：一是電解原理，二是電解原理的應用。電解原理研究的是電能轉化為化學能，屬于電化學基礎的基本內容。這部分內容的重點是認識“電能如何轉換成化學能”，對學生的要求是了解使電能轉變?yōu)榛瘜W能的條件和方法，加深對氧化還原反應的認識。學情分析：《電解池》是在學生學習了《原電池》和《化學電源》之后接觸的電化學知識，由
2025-05-02 23:31
【總結】電解池金屬腐蝕與防護（）1.下列有關鋼鐵腐蝕和防護的說法不正確的是( )A．自行車的鋼圈上鍍一層鉻，防止生銹B．外加直流電源保護鋼閘門時，鋼閘門與電源的負極相連C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應：2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕的負極反應：Fe－3e－===Fe3＋2.某興趣小組設計如圖實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)
2025-03-24 07:04
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