吉林省實驗中學20xx-20xx學年高二上學期期末考試化學試題(編輯修改稿)
2025-01-01 17:15 本頁面
【文章內容簡介】 19． Cu2O 是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取 Cu2O 的電解池示意圖如圖所示，電解總反應為： 2Cu＋ H2O=====通電 Cu2O＋ H2↑。下 列說法正確的是 A．石墨電極上產生氫氣 B．銅電極發(fā)生還原反應 C．銅電極接直流電源的負極 D．當有 mol電子轉移時，有 mol Cu2O 生成 20. 某有機物分子中含有 n 個﹣ CH2﹣， m 個 ， a 個﹣ CH3，其余為﹣ Cl，則 Cl 的個數為 A． 2n+3m﹣ a B． m+2﹣ a C． n+m+a D． m+2n+2﹣ a 21．下列實驗事實 得 出的相應結論不正確的是 選項 事實 結論 A 其他條件相同， Na2S2O3溶液和 H2SO4 溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短 當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快 B 向 mL 濃度均為 molL－ 1 的 KCl、 KI混合溶液中滴加 1~2 滴 molL－ 1AgNO3 溶液，振蕩，沉淀呈黃色 Ksp： AgCl＞ AgI C 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應： 2NH3(g)?N2H4(l)+H2(g)，把容 器 的體積縮小一半 正反應速率加快，逆反應速率減慢 D A、 B 兩 試管中分別加入等體積 5%的 H2O2溶液，在B 中加入 2～ 3 滴 FeCl3 溶液， B 試管中產生氣泡快 當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率 22． 25℃ 時，在含 CH3COOH 和 CH3COOˉ的溶液中， CH3COOH 和 CH3COOˉ二者中各自所占的物質的量分數（ α）隨溶液 pH 變化的關系如圖所示。下列說法不正確的是 A．在 pH＜ 的溶液中， c(CH3COO－ )＜ c(CH3COOH) B．在 pH=7 的溶液中， α(CH3COOH)=0， α(CH3COO－ )= C．在 pH＞ 的溶液中， c(CH3COO－ )與 c(OH－ )之和可大于 c(H+) D．在 pH= 的溶液中加鹽酸， α(CH3COOH)與 α(CH3COO－ )之和保持不變 第 II 卷 （共 46 分） 二、非選擇題（本題包括 4道大題，共計 46 分） 23． （ 12 分） 描述弱電解質電離情況可以 用 電離平衡常數表示，表 1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數 (Ka)和弱堿的電離平衡常數 (Kb)，表 2 是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(Ksp)。 表 1 表 2 請回答下列問題： （ 1）表 1 所給的四種酸中，酸性最弱的是 （用化學式表示） 。 下列能使醋酸溶液中CH3COOH 的電離程度增大，而電離 平衡 常數不變的操作是 （填字母序號） 。 A．升高溫度 B．加水稀釋 C．加少量的 CH3COONa 固體 D．加少量冰醋酸 （ 2） CH3COONH4 的水溶液呈 （選填 ―酸性 ‖、 ―中性 ‖或 ―堿性 ‖），該溶液中存在的各離子濃度大小關系 為 。 （ 3）物質的量之比為 1： 1 的 NaCN 和 HCN 的混合溶液，其 pH＞ 7，該溶液中離子
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