寧夏銀川一中20xx屆高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題word版含解析(編輯修改稿)
2025-01-01 14:20 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 H＞ 0）。某研究小組在實驗室用硫化堿法制備 Na2S2O35H2O流程如下。 （ 1）吸硫裝置如圖所示。 ① 裝置 B的作用是檢驗裝置 A中 SO2 的吸收效率， B 中試劑是 _____________，表明 SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是 B中溶液 ______________。 ② 為了使 SO2 盡可能吸收完全，在不改變 A中溶 液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是 ______________ 。（任寫一條） （ 2）假設(shè)本實驗所用的 Na2CO3 含少量 NaCl、 NaOH，設(shè)計實驗方案進行檢驗。（室溫時CaCO3 飽和溶液的 pH＝ ），限選試劑及儀器：稀硝酸、 AgNO3 溶液、 CaCl2 溶液、酚酞溶液、蒸餾水、 pH計、燒杯、試管、滴管 序號 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象 結(jié)論 ① 取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水， 充分振蕩溶解， ____________ 。 有白色沉淀生成 樣品含 NaCl ② 另取少量樣品于燒杯 中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞芙猓?_______。 與白色沉淀生成，上層 清液 pH 樣品含 NaOH （ 3） Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下： 第一步：準(zhǔn)確稱取 a g KIO3(相對分子質(zhì)量： 214)固體配成溶液， 第二步：加入過量 KI固體和 H2SO4溶液，滴加指示劑， 第三步：用 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗 Na2S2O3溶液的體積為 v mL。則 c(Na2S2O3)＝ ______molL1。（只列出算式，不作運算） 已知： IO3+I+6H+=3I2+3H2O 2S2O32+I2=S4O62+2I。甲同學(xué)盛裝 Na2S2O3溶液之前未潤洗，這樣測得的 Na2S2O3 的濃度可能 ________（填 “無影響 ”、 “偏低 ”或 “偏高 ”)；乙同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的 Na2S2O3 的濃度可能________(填 “無影響 ”、 “ 偏低 ”或 “偏高 ”)。 【答案】 (1). 品紅、溴水或酸性 KMnO4溶液 (2). 溶液顏色很快褪色（或其他合理答案） (3). 控制 SO2 的流速適當(dāng)升高溫度（或其他合理答案） (4). 滴加足量稀硝酸，再滴加少量 AgNO3 溶液 (5). 振蕩加入過量 CaCl2 溶液，攪拌，靜置，用 pH計測量上層清液 pH (6). 6000a/214V或 3000a/107V (7). 偏低 (8). 偏低 IO3－～～～～～ 6S2O32－ 1mol 6mol mol mol6 所以 c(Na2S2O3)＝ mol/L＝ mol/L= mol/L； 甲同學(xué)盛裝 Na2S2O3 溶液之前未潤洗，硫代硫酸鈉濃度變稀，根據(jù)反應(yīng) 2S2O32－＋I2=S4O62－＋ 2I－，滴定時消耗的硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量一定，則由 n=cV可知，這樣測得的 Na2S2O3的濃度可能偏低；由于碘離子易被氧化： 4I—+4H++O2＝ 2I2+2H2O，因此如果第三步滴速太慢，則導(dǎo)致消耗的硫代硫酸鈉溶液的體積增加，由 n=cV 可知，這樣測得的Na2S2O3的濃度可能偏低。 10. 欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中 NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用以下四種方法。 方法一： 方法二： 方法三： 方法四：不使用化學(xué)試劑 ,使用實驗室常用儀器。 按要求回答下列問題 : （ 1）方法一 :加入足量的試劑 A是 ___________(填寫 A的化學(xué)式 ),可將 HCO3轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重。操作 4的名稱依次是溶解、 ____、洗滌和干燥 (烘干 )。 （ 2）方法二 :在操作 1 中所用到的玻璃儀器中 ,除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外 ,還需要用到的是 __________,應(yīng)選擇甲基橙作指示劑 。 （ 3）在方法二中計算該樣品中 NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _____________。 （ 4）在方法三中 ,根據(jù)所用的實驗裝置 ,除了稱 量樣品質(zhì)量外 ,還需測定的實驗數(shù)據(jù)是_____________________。 （ 5）仔細(xì)分析方法三中的實驗裝置 ,若由此測得的數(shù)據(jù)來計算實驗結(jié)果 ,則有可能偏高也有可能偏低 ,偏高的原因可能是 _________,偏低的原因可能是 __________(均文字簡述 )。 （ 6）方法四的實驗原理是 ________________(用化學(xué)方程式表示 )。 【答案】 (1). Ca(OH)2 或 Ba(OH)2 (2). 過濾 (3). 100 mL 容量瓶 (4). 100% (5). 裝有堿石灰的干燥管在實驗前后的質(zhì)量 (6). 堿石灰可能還會吸收空氣中的水蒸氣和 CO2 氣體 (7). 裝置內(nèi)會留存部分 CO2 氣體 (8). 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 【解析】試題分析：（ 1）與 HCO3反應(yīng)鈉產(chǎn)生沉淀的試劑有 Ca(OH)2或 Ba(OH)2；操作 4的名稱依次是溶解、過濾、洗滌、干燥。 （ 2）方法二操作 1的步驟是溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、 1
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