福建省泉港區(qū)20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)(編輯修改稿)
2025-01-01 03:21 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 向 mol L－ 1NaOH 溶液中加入 mol L－ 1的一元酸 HA 溶液 pH 的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A． a 點(diǎn)所示溶液中 c(Na+)c(A— ) c(HA)c(H+) B． 水的電離程度 : a 點(diǎn) b 點(diǎn) C． pH=7 時(shí) ， c(Na+)= c(A— )+ c(HA) D． b 點(diǎn)所示溶液中 c(A— )c(HA) 二 、非選擇題（ 共 55 分 ） 16. （ 8 分 ） 根據(jù) 要求 結(jié)合 化學(xué)用語(yǔ) 解釋 下列問題： （ 1） NaHCO3 溶液 呈堿性 的 原因： （ 2） 可用 CuO 除去 CuCl2溶液中的 FeCl3溶液的 原因： （ 3） 水垢 中含有 CaSO4， 可 先 用 Na2CO3溶液 處理， 使 之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的 CaCO3，而后用酸除去，請(qǐng)分析 轉(zhuǎn)化 原理： （ 4） 將密封 的 NO2氣體 加熱， 氣體 顏色變深的原因： 17.（ 12 分 ） 按 要求回答有關(guān)問題： （ 1） H2S 與 CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)： H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在 610 K 時(shí)，將 mol CO2與 mol H2S 充入 L 的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量 分?jǐn)?shù)為 。 則 H2S 的平衡轉(zhuǎn)化率為 ______%，反應(yīng)平衡常數(shù) K=________。 （ 2）已知 25℃ ， NH3H 2O 的 Kb =10?5， H2SO3 的 Ka1=10?2， Ka2=10?8。若氨水的濃度為 molL?1，溶液中的 c(OH?)=_________________ molL?1。將 SO2通入該氨水中，當(dāng) c(OH?)降至 10?7 molL?1時(shí)，溶液中的 c( 23SO? )/c( 3HSO? )=___________________。 （ 3） 在化學(xué)分析中采用 K2CrO4為指示劑，以 AgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中 Cl?，利用 Ag+與 CrO42?生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中 Cl?恰好沉淀完全 (濃度等于 10?5 mol L?1)時(shí)，溶液中 c(Ag+)為 _______ mol L?1，此時(shí)溶液中 c(CrO42?)等于 __________ mol L?1。 (已知 Ag2CrO AgCl 的 Ksp分別為 10?12 和 10?10)。 18. （ 14 分 ） 氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)。回答下列問題 ： （ 1） 已知?dú)錃?在氧氣中燃燒生成 液態(tài)水放熱 的 熱量，請(qǐng)寫出 表示 氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式 ；若斷開 H2(g)中 1molHH 需要 吸收 436kJ 的能量，生成 H2O(g)中 的 1mol HO 鍵 放出 463 kJ 的 能量 ， 18g 液態(tài)水 轉(zhuǎn)化為 水蒸氣需要吸收44 kJ的 能量 ， 則斷開 1molO2中 的共價(jià)鍵需要吸收 kJ的 能量。 （ 2）氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式： ___ （ 3）利用太陽(yáng)能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為 _______ （ 4） 在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)： MHx(s)+yH2(g) MHx+2y(s) Δ H0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是 ________
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